Mit der UN-Resolution wurde der jährliche Welttag eingeführtGewässer, die in verschiedenen Staaten am 22. März gefeiert werden. An diesem Tag finden Veranstaltungen statt, deren Zweck die Erhaltung und Erschließung von Wasserressourcen ist, die sich in Flüssen, Seen, Kanälen, Lagern, Meeren und Ozeanen befinden, in unterirdischen Quellen in Form von Bodenfeuchtigkeit, Eis, Polar und Berg oder Dampf in der Atmosphäre. Alle Ressourcen umfassen Untertage- und Oberflächenquellen und können für menschliche Bedürfnisse verwendet oder verwendet werden. Ihr Gesamtvolumen (in flüssigem, gasförmigem oder festem Zustand) auf der Erde beträgt 1390 Millionen Kubikmeter, und nur weniger als 3% aller Ressourcen fallen auf frische Reserven.
In den Ozeanen und Meeren ist das größtedie Wassermenge (ungefähr 98%) aller Oberflächenquellen. Seine Chemie variiert je nach Gebiet und Jahreszeit. Meerwasser enthält viel mehr gelöste Ionen als Süßwasser aller Art. Auch unterscheidet sich das Verhältnis der darin gelösten Substanzen stark. Zum Beispiel gibt es in Meeren und Ozeanen etwa 2,8-mal mehr Bicarbonate als in Flüssen, aber ihr molarer Anteil im Verhältnis zu allen gelösten Ionen ist mit 0,14% viel niedriger als in Flussquellen (48%). Dies ist auf die unterschiedlichen Verweilzeiten der gelösten Stoffe zurückzuführen. Natrium- und Chlorionen werden gelöst, während Calcium als Carbonat ausfällt. Entsprechend dem Gehalt in einem Kilogramm Meerwasser sind die häufigsten Ionen:
- Chlor (0,546 Mol);
- Natrium (0,469 Mol);
- Magnesium (0,0528 Mol);
- Sulfat (0,0282 Mol);
- Calcium (0,0103 Mol);
- Kalium (0,0102 Mol).
Einer der wichtigsten Indikatoren dafürMeerwasser ist durch Salzgehalt gekennzeichnet. Sie wird in ppm (‰) gemessen und ist für alle Meere und Ozeane unterschiedlich. Der durchschnittliche Salzgehalt beträgt 35, das heißt, in 1 Liter gelöstem Zustand befinden sich 35 g Salze, hauptsächlich Natriumchlorid. Bei durchschnittlichem Salzgehalt ist die Elementzusammensetzung des Wassers wie folgt:
- Sauerstoff 85,84%;
- Wasserstoff 10,82%;
- Chlor 1,94%;
- Magnesium 1,1292%;
- Natrium 1,08%;
- Schwefel 0,091%;
- Calcium 0,04%;
- Kalium 0,04%;
- Brom 0,0067%;
- Kohlenstoff 0,0028%.
Meerwasser an der Oberfläche bei 25 ° C hat einen DurchschnittEine Dichte von 1,025 g / cm 3 ist größer als die eines reinen, deren Dichte bei 25 ° C 1,003 g / cm 3 beträgt. Die Dichte ist eine physikalische Größe, die direkt von der Salzkonzentration abhängt und zur Temperatur invers ist. Je mehr Salze gelöst sind, desto größer ist die Dichte. Je niedriger die Meerwassertemperatur ist, desto größer ist die Dichte. Die Temperatur bei der höchsten Dichte beträgt minus 3,52 ° C für Meer und plus 3,9 ° C für Reinheit. Diese Werte variieren jedoch nicht nur von Quelle zu Quelle, sondern auch von der Tiefe, in der sie gemessen werden. In größeren Tiefen kann die Dichte einen Wert von 1,050 g / cm3 und sogar noch mehr erreichen. Die Änderung der qualitativen und quantitativen Zusammensetzung wird auch durch den pH-Wert deutlich nachverfolgt, der von 7,5 bis 8,4 (leicht alkalisches Medium) variiert und auf die Art der gelösten Ionen und ihre Konzentration zurückzuführen ist. Der Oberflächen-pH ist höher als in der Tiefe. In neutralen und leicht sauren Umgebungen können Bereiche entsalzt werden. Der höchste pH-Wert (die niedrigste Konzentration an Wasserstoffionen) wird immer an der Meeresoberfläche beobachtet.
Der Gefrierpunkt von Meerwasser nimmt mit abzunehmender Salzgehalt (Konzentration der gelösten Salze). Bei mittlerem Salzgehalt gefriert es bei einer Temperatur nahe minus 2 ° C. Im Jahr 2010 wurde die niedrigste Temperatur im Fluss unterhalb des antarktischen Gletschers in der Geschichte gemessen, als minus 2,6 ° C gemessen wurden. Es gibt andere Merkmale, die den Unterschied zwischen den Quellen sowie deren Variabilität in Abhängigkeit von anderen Parametern zeigen. Zum Beispiel die Schallgeschwindigkeit bei 0 ° C. Es durchquert die Meeresumgebung in 1 Sekunde 1450 m und durch die saubere - 1407 m Meerwasser bei 25 ° C hat eine dynamische Viskosität von 9,02 Millipoise. Für ein sauberes Medium entspricht die gleiche Charakteristik bei derselben Temperatur 8,09 Millipoise.
Meerwasser wird nicht zum Trinken verwendet, weilhohe Konzentration an Mineralsalzen. Wenn es verwendet wird, ist es notwendig, viel mehr reine Flüssigkeit zu trinken, um alle Salze daraus zu entfernen. Daher trinken sie nur Frischwasser, in dem nicht mehr als 0,001 g / cm3 Salze gelöst sind. Aufgrund seines Mangels werden Installationen gebaut und spezielle Methoden zur Verringerung der Salzkonzentration eingesetzt. Dazu gehören Einfrieren, Destillation, Elektrolyse, Ionenaustausch, Umkehrosmose, Trennung (hydrodynamische Trennung). In Kasachstan wurde zum Beispiel 1972 die Stadt Aktau (ehemals Shevchenko) gebaut, und die weltweit einzige Atomentsalzungsanlage der Welt arbeitete fast 30 Jahre.
