Et af de vigtigste steder i videnskabelig opfattelseden moderne verden er optaget af den såkaldte kvanteteori. Det er baseret på den position, at den energi, der er skjult i elektronen, kan beregnes, da dens værdi kun kan påtage sig bestemte værdier. Samtidig er den vigtigste konsekvens af denne tingenes tilstand konklusionen, at tilstanden af et elektron på et givet tidspunkt kan beskrives ved hjælp af et sæt kvantitative indikatorer - kvantetal.
Det vigtigste i denne teori er det vigtigstekvantetal. I moderne fysik kaldes dette udtryk normalt en kvantitativ indikator, i overensstemmelse med hvilken en given tilstand af en elektron henvises til et bestemt energiniveau. Energiniveauet er til gengæld et sæt orbitaler, hvis forskel i energiværdi er ekstremt ubetydelig.
Som det følger af denne bestemmelse, er det vigtigstekvantetallet kan være lig med et af de positive naturlige tal. I dette tilfælde er en anden kendsgerning af grundlæggende betydning. I tilfælde af overgang af en elektron til et andet energiniveau vil det vigtigste kvantetal nødvendigvis ændre dens værdi. Her er det helt hensigtsmæssigt at tegne en parallel med Niels Bohr-modellen, hvor en elementær partikel overgår fra en bane til en anden, hvilket resulterer i, at en vis mængde energi frigives eller absorberes.
Det vigtigste kvantetal er det mest direkteer relateret til det orbitale kvantetal. Pointen er, at ethvert energiniveau er inhomogent og inkluderer flere orbitaler på én gang. De af dem, der har den samme energiværdi, danner et separat underniveau. For at finde ud af, hvilket subniveau denne eller den anden orbital hører til, anvendes begrebet "orbital quantum number". For at beregne det er det nødvendigt at trække en fra hovedkvantantallet. Derefter udgør alle naturlige tal fra nul til denne eksponent det orbitale kvantetal.
Den vigtigste funktion af dette kvantitativekarakteristisk er, at det med dets hjælp ikke kun er korrelationen af elektronen med det ene eller andet subniveau, men også den givne elementære partikels bane er karakteriseret. Derfor er forresten bogstavbetegnelsen for orbitalerne, som er kendt fra skolekemikurset: s, d, p, g, f.
En anden vigtig egenskab ved stillingenelektron er det magnetiske kvantetal. Dens vigtigste fysiske betydning er at karakterisere projektionen af vinkelmomentet i forhold til retningen, der falder sammen med magnetfeltets retning. Med andre ord er det nødvendigt for at skelne de elektroner, der optager orbitalerne, hvis kvantetal er det samme.
Det magnetiske kvantetal kan variere medinden for 2l + 1, hvor l er et kvantitativt kendetegn for det orbitale kvantetal. Derudover skelnes det magnetiske centrifugeringsnummer også, hvilket er nødvendigt for at karakterisere kvanteegenskaben for en elementær partikel i sin rene form. Spin er intet andet end vinkelmoment, som kan sammenlignes med rotationen af en elektron omkring sin egen imaginære akse.
