Hvordan ser den elektroniske konfiguration af kalium ud? For at besvare dette spørgsmål, lad os overveje atomets struktur såvel som reglerne for distribution af elektroner efter niveauer og underniveauer.
Kvantemekanik
Den elektroniske konfiguration af kalium er beskrevetaf Schrödinger ligningen. Det forbinder den potentielle energi af interaktion mellem kernen og elektronerne såvel som størrelsen af frastød mellem partikler med lige stor opladning. Kvantemekanik bruger postulaterne i denne ligning og forklarer, at hvert energiniveau har en vis mængde energi.
Multi-elektronatomer
Den elektroniske konfiguration af kalium registreres medunder hensyntagen til Pauli-udelukkelsesprincippet. Under hensyntagen til særegenhederne ved elektroners bølgevægt foreslog han, at hver negativ partikel er placeret i en "orbital", det vil sige, den har en vis rumlig eksistens. Hvad angår det mange-elektronatom, som kalium tilhører, kan der ikke være mere end to elektroner i hver orbital. Som et resultat blev der identificeret fire kvantetal, der karakteriserer elektronens tilstand i det betragtede tidsinterval.
Klechkovsky hersker
Den elektroniske konfiguration af kalium er samletbaseret på reglen afledt af Klechkovsky. Lad os overveje det mere detaljeret. Afhængigt af hvilken kredsløb elektronerne er i, har de en vis mængde energi. Først kommer fordelingen af partikler med en mindre energireserve.
Det vigtigste kvantetal, der svarer til periodens nummer, fungerer som den vigtigste energikarakteristik for en elektron.
I det mange-elektronatom ikke kuntiltrækning til kernen af elektroner, men også frastød mellem dem. Med en stigning i partiklernes samlede centrifugering falder elektronskalens energi, og antallet af elektroner med den samme orientering af deres egne bevægelsesmomenter øges. Denne afhængighed i kvantekemi kaldes Hunds regel.
Baseret på disse to regler,elektronisk konfiguration af kaliumatomet. Atomspektre gør det muligt at bestemme elektronernes jordtilstand, det vil sige at identificere de partikler, der har en minimal energireserve.
Essensen ved at konstruere en elektronisk formel til et multielektronkaliumatom er ret simpelt: det elektroniske system skal have en minimal energi og overholde Pauli-udelukkelsesprincippet.
Eksempler på fordeling af elektroner efter energiniveauer
Før du overvejer, hvad det elektroniskekonfiguration af kaliumionen, vil vi give enkle eksempler. I et hydrogenatom indeholder kernen en positiv proton. En elektron drejer sig om kernen i kredsløb. I grundtilstand har den elektroniske formel for brint følgende form: 1s. Lad os overveje funktionerne i denne elektrons orientering. Ifølge Hunds regel er det justeret med kernens spin.
For helium, som har det andet serienummer i elementtabellen, er to elektroner placeret i den samme orbitale. Hver af dem har ½ spin, har forskellige rotationsretninger.
Elementerne i det andet energiniveau har to skaller, hver har deres egen energiforsyning.
Kalium er et element i den fjerde periode i systemet med elementer, derfor har det fire elektroniske niveauer, der hver indeholder forskellige typer underniveauer.
I normal tilstand har dette alkalimetals atom følgende konfiguration: 1s22s22p63s23p64s1.
Den elektroniske konfiguration af kaliumionen er forskelligfra atomet. På metalets ydre energiniveau er der en valenselektron. Da kalium udviser reducerende egenskaber under interaktioner med andre atomer, afgiver det en valenselektron, bliver til en positiv ion (kation) med følgende elektroniske konfiguration: 1s22s22p63s23p64s0.
konklusion
For hvert kemisk elementplaceret i det periodiske system, kan du lave elektroniske konfigurationer, bevæbnet med Hund-reglen, Pauli-udelukkelsesprincippet og Klechkovsky-formlen. Ud over de elektroniske konfigurationer af atomer i uorganisk kemi dannes formlerne for kationer og anioner dannet som et resultat af kemiske interaktioner.
