Niels Bohr - den berømte danske videnskabsmand, for første gangHan beviste inkompatibiliteten af de fysiske og atoms klassiske love. I forbindelse hermed introducerede han to antagelser, der er kendt i dag, som Bohrs kvanteposter. De er afhængige af atomets model, en gang foreslået af E. Rutherford, hvorefter han (atomet) har en struktur svarende til universets struktur: atomets elektroner er i kontinuerlig bevægelse omkring en fast partikel - kernen. I starten blev en sådan model betragtet som ideel og fuldstændig beskrivelse og forklaring af alle eksperimenterne forbundet med atomet. Imidlertid blev det senere klart, at denne model ikke er i stand til at besvare spørgsmålet om eksistensen af et atom og dets stabilitet.
Ifølge planetmodellen er bevægelsen af elektroneromkring en stationær kerne må nødvendigvis være ledsaget af emission af elektromagnetiske bølger, hvis frekvens er lig med rotationsfrekvens negativt ladede elementer omkring centret. Som et resultat - elektronen energi bør fortsætte med at falde, hvilket igen fører til dets større tiltrækning til kernen. Eksperimenter viser imidlertid, at dette ikke sker. Atom er generelt stabile system, der overlever lang periode uden udsættelse for påvirkninger udefra. Stråling af et atom kan kaldes diskret; intermitterende, hvilket naturligvis peger på den kendsgerning, at hyppigheden af undersøgelsen, snarere end dens bestandighed. Med andre ord konkluderede forskerne, at brugen af de klassiske fysiske love for at forklare eksistensen af elektroner er umuligt.
Kun i 1913, som blev introduceret af Bohr, fik antagelser lov til at forklare eksemplet på hydrogenatomprincipperne for stråling af energi med elektroner.
Konklusionerne fra Bohr var empiriskebekræftet af mange forskere af tiden. På grundlag af sine antagelser blev der skabt en hel teori, som senere blev et særligt tilfælde af kvantemekanik. Bohrs postulater ser sådan ud:
1. Atomsystemet udsender energi, betinget kaldet En, kun i kvantetilstande. Ellers (når atomet er i stationær tilstand), frigives energi ikke.
I dette tilfælde under stationær tilstandvi mener bevægelsen af elektroner i bestemte baner. På trods af den faktiske tilstedeværelse af accelereret bevægelse udledes ikke elektromagnetiske bølger, har atomet kun en kvantumværdi.
2. Det andet postulat, mest kendt som frekvensregel, indikerer at overgangen af et atom fraEn stat til en anden (som regel fra stationær til kvantum) ledsages af frigivelse eller absorption af energi. Denne proces udføres i små portioner - quanta. Deres værdi svarer til forskellen i staternes energi, mellem hvilken overgangen faktisk finder sted. Det andet postulat tillader os at beregne ud fra de kendte eksperimentelle værdier af energierne af stationære tilstande af et hydrogenatoms strålingsfrekvens.
Bohrs postulater gælder for forklaringabsorption og emission af lys med en hydrogenpartikel. Faktisk er det præcis, hvordan Bor selv en gang bekræftede sine konklusioner. Bohrs postulater tillod moderne videnskabsmænd at konstruere en teori om hydrogenspektret. Det er bemærkelsesværdigt, at konstruktionen af en kvantitativ teori om spektret af det næste element, helium, viste sig at være praktisk talt umuligt.
Ikke desto mindre er Bohrs postulater en fysik,der lagde en stærk mursten i grundlaget for kvantteori, er i dag de vigtigste observationer og konklusioner. Især var det muligt at konstruere en teori om absorption og udledning af lys, hvilket ikke kan udføres på basis af data fra kun klassisk fysik.
Bohrs postulater tillod ham at indånde nyt liv i klassisk mekanik. Indtil videre er de ubestridelige inden for rammerne af kvantemekanik.
