Електрохимичната корозия е най-голямаЧесто срещано нарушение на целостта на металната конструкция. Не е необходимо да потапяте частта в електролита. Често е достатъчно да има тънък филм върху повърхността на материала.
Електрохимичната корозия на металите се появява вповече в резултат на широкото използване на техническа и битова сол (калиев хлорид и натрий). Най-често тези вещества се използват през зимата, за да се премахне ледът и снегът от градските улици. Повечето, както показва практиката, по този начин причиняват щети на подземните комуникации и наземен транспорт.
На детайлите се наблюдава електрохимична корозиямашини, структури, инструменти в почвата, почва, вода (море или река), атмосфера, в технически решения, под влияние на смазочни, охлаждащи продукти.
Разрушение могут спровоцировать блуждающие токи, които се появяват, когато част от тока тече от електрическата верига към почвата или водата и оттам до структурните елементи. Когато има обратен изход (от метали в почви или вода), има разрушаване на части - електрохимична корозия. Най-често се създават скитащи течения на места, където се движи сухопътния транспорт (трамваи, железопътни локомотиви по електрическа тяга). В този случай, както показват проучванията, 1 ампер на година може да разтваря 33,4 кг олово, 10,7 кг цинк и 9,1 кг желязо.
Често в развитието на разрушаването са необходими няколко фактора.
Електрохимичната корозия е aспециален процес. Сплавът (или независим материал) губи част от наличните атоми. Те (атомите) преминават под формата на йони в електролитния разтвор. Вместо частиците, загубени от метала, се появяват електрони, които зареждат материала с отрицателен заряд. В този случай електролитът има положителен заряд. По този начин електрохимичната корозия образува галванична двойка. Хетерогенността в химичната структура на материала допринася за окислително-редукционните реакции. Провокиращите фактори при образуването на аноди и катоди са зоните на постоянна деформация, липсата на еднаквост в защитните филми покриващи метала.
Възможно е да се наблюдава унищожението на детайлите вдомашни условия. Това ще изисква три пирони, три чаши със солен разтвор (сол, разтворена във вода), малко парче цинк, медна жица (изолацията трябва да се елиминира).
Первый гвоздь опускается в стакан с солевой смес. Вторият трябва да се завинтва върху жицата и също така да се постави в разтвора (във второто стъкло). Третият пирон се спуска в третия контейнер. Оставете за два или три дни. След този период всичките три нокти ще бъдат ръждясали. Въпреки това, в най-лошото състояние ще има пирон с тел, най-добре - с цинк. Тази разлика се дължи на различната способност на металите да дават електрони.
За да се защити материала, се използва метод за промяна на неговия потенциал. Трябва да се отбележи, че техниката не е свързана с изолацията. За защита се използва катоден (аноден) метод.
В този случай защитната структура в(например в почвена среда) е прикрепен към катод (отрицателно зареден електрод) на електрически източник. По този начин частта става катод. В същата среда старата част също се поставя, като се свързва с анода от външен източник. Корозионният процес води до унищожаването на стария метал, който се превръща в анод.
Има и защитен вид защита.За разлика от описаното по-горе, тази опция включва използването на специален анод - защитникът. В своето качество се използва метал, по-активен от този на защитената структура. При процеса на корозивно разрушаване протекторът изпълнява задачата на анода (положителен електрод) и, ако не успее, предпазва от нарушаване на целостта в защитената част.
