Едно от най-важните места в научното възприятиеСъвременният свят е зает от така наречената квантова теория. Тя се основава на позицията, че енергията, скрита в електрона, може да бъде изчислена, тъй като нейната стойност може да отнеме само определени стойности. В този случай най-важната последица от това състояние на нещата е заключението, че състоянието на един електрон по всяко време може да бъде описано от набор от количествени показатели - квантови числа.
Най-важното в тази теория еквантово число. Този термин в съвременната физика се нарича количествен показател, според който дадено електронно състояние принадлежи към определено енергийно ниво. Енергийното ниво, от своя страна, е набор от орбитали, разликата в енергията между тях е изключително малка.
Както следва от тази разпоредба, основниятквантовото число може да бъде равно на едно от положителните естествени числа. В този случай друг факт е от основно значение. В действителност, в случай на преход на електрон към различно енергийно ниво, главното квантово число непременно ще промени стойността си. Тук е съвсем уместно да се направи паралел с модела на Нилс Бор, където елементарна частица преминава от една орбита в друга, в резултат на което се отделя или абсорбира определено количество енергия.
Главното квантово число е най-директнотое свързано с орбиталното квантово число. Въпросът е, че всяко енергийно ниво е нехомогенно по своята същност и включва няколко орбитали наведнъж. Тези от тях, които имат еднаква енергийна стойност, образуват отделно подниво. За да се разбере към кое подниво принадлежи тази или онази орбитала, се използва понятието "орбитално квантово число". За да го изчислите, е необходимо да се извади едно от основното квантово число. Тогава всички естествени числа от нула до тази степен ще съставят орбиталното квантово число.
Най-важната функция на това количественохарактерно е, че с негова помощ се характеризира не само корелацията на електрона с едно или друго подниво, но и траекторията на движение на дадена елементарна частица. Следователно, между другото, буквено обозначение на орбиталите, които са известни от училищния курс по химия: s, d, p, g, f.
Друга важна характеристика на позициятаелектрон е магнитното квантово число. Основното му физическо значение е да характеризира проекцията на ъгловия момент по отношение на посоката, съвпадаща с посоката на магнитното поле. С други думи, необходимо е, за да се разграничат електроните, които заемат орбитали, чието квантово число е еднакво.
Магнитното квантово число може да варира споредв рамките на 2l + 1, където l е количествена характеристика на квантовото число на орбитата. Освен това се разграничава и магнитното спиново число, което е необходимо, за да се характеризира квантовото свойство на елементарна частица в чист вид. Спинът не е нищо повече от ъглов импулс, който може да се сравни с въртенето на електрон около собствената му въображаема ос.
