มวลโมเลกุลแสดงเป็นผลรวมของมวลอะตอมรวมอยู่ในโมเลกุลของสสาร โดยปกติจะแสดงเป็น amu (หน่วยมวลอะตอม) บางครั้งเรียกว่า dalton และแสดงเป็น D. วันนี้ยอมรับ 1/12 ของมวล C12 อะตอมของคาร์บอนซึ่งมีหน่วยเป็นมวลเท่ากับ 1,66057.10-27 กิโลกรัม.
ดังนั้นมวลอะตอมของไฮโดรเจนเท่ากับ 1 แสดงว่าไฮโดรเจนอะตอม H1 เบากว่าคาร์บอนอะตอม C 12 เท่า12... โดยการคูณน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบเคมีด้วย 1.66057.10-27เราได้ค่าของมวลของโมเลกุลเป็นกิโลกรัม
อย่างไรก็ตามในทางปฏิบัติพวกเขาใช้สะดวกกว่าMotn = M / D โดยที่ M คือมวลของโมเลกุลในหน่วยมวลเดียวกันกับ D มวลโมเลกุลของออกซิเจนซึ่งแสดงในหน่วยคาร์บอนคือ 16 x 2 = 32 (โมเลกุลของออกซิเจนคือไดอะตอมมิก) น้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบอื่นคำนวณในลักษณะเดียวกันในการคำนวณทางเคมี น้ำหนักโมเลกุลของไฮโดรเจนซึ่งโมเลกุลเป็นไดอะตอมมิคด้วยตามลำดับคือ 2 x 1 = 2
น้ำหนักโมเลกุลเป็นลักษณะของค่าเฉลี่ยมวลของโมเลกุลจะคำนึงถึงองค์ประกอบไอโซโทปขององค์ประกอบทั้งหมดที่เป็นสารเคมีที่กำหนด ตัวบ่งชี้นี้สามารถกำหนดได้สำหรับส่วนผสมของสารหลายชนิดซึ่งเป็นที่รู้จักกัน โดยเฉพาะอย่างยิ่งน้ำหนักโมเลกุลของอากาศสามารถรับได้เท่ากับ 29
ก่อนหน้านี้ในวิชาเคมีพวกเขาใช้แนวคิดเรื่องแกรม - โมเลกุล ปัจจุบันแนวคิดนี้ถูกแทนที่ด้วยโมล - ปริมาณของสารที่มีจำนวนอนุภาค (โมเลกุลอะตอมไอออน) เท่ากับค่าคงที่ของ Avogadro (6.022 x 1023).จนถึงทุกวันนี้คำว่า "น้ำหนักโมลาร์ (โมเลกุล)" ยังใช้แบบดั้งเดิม แต่ไม่เหมือนกับน้ำหนักซึ่งขึ้นอยู่กับพิกัดทางภูมิศาสตร์มวลเป็นพารามิเตอร์คงที่ดังนั้นจึงยังคงถูกต้องมากกว่าที่จะใช้แนวคิดนี้
มวลโมเลกุลของอากาศก็เหมือนกับก๊าซอื่น ๆสามารถพบได้โดยใช้กฎของ Avogadro กฎหมายนี้ระบุว่าภายใต้เงื่อนไขเดียวกันจำนวนโมเลกุลเดียวกันจะมีอยู่ในก๊าซปริมาณเดียวกัน เป็นผลให้ที่อุณหภูมิและความดันหนึ่งโมลของก๊าซจะมีปริมาตรเท่ากัน เมื่อพิจารณาว่ากฎหมายนี้ปฏิบัติตามอย่างเคร่งครัดสำหรับก๊าซในอุดมคติคือโมลของก๊าซที่มี 6.022 x 1023 โมเลกุลครอบครองปริมาตร 22.414 ลิตรที่ 0 ° C และความดัน 1 บรรยากาศ
มวลโมเลกุลของอากาศหรืออื่น ๆพบสารที่เป็นก๊าซดังต่อไปนี้ มวลของปริมาตรของก๊าซที่ทราบที่ความดันและอุณหภูมิจะถูกกำหนด จากนั้นจึงมีการแนะนำการแก้ไขสำหรับความไม่สมบูรณ์ของก๊าซจริงและโดยใช้สมการ Clapeyron PV = RT ปริมาตรจะลดลงเป็นสภาวะความดัน 1 บรรยากาศและ 0 ° C นอกจากนี้การทราบปริมาตรและมวลภายใต้เงื่อนไขเหล่านี้เพื่อความเหมาะสม ก๊าซเป็นเรื่องง่ายที่จะคำนวณมวล 22.414 ลิตรของสารก๊าซที่ตรวจสอบได้นั่นคือน้ำหนักโมเลกุลของมัน ดังนั้นจึงมีการกำหนดน้ำหนักโมเลกุลของอากาศ
วิธีนี้ให้ค่าที่แม่นยำพอสมควรน้ำหนักโมเลกุลซึ่งบางครั้งใช้เพื่อกำหนดน้ำหนักอะตอมของสารประกอบทางเคมี สำหรับการประมาณน้ำหนักโมเลกุลโดยประมาณโดยทั่วไปแล้วก๊าซจะถือว่าเหมาะและไม่มีการปรับเปลี่ยนเพิ่มเติม
วิธีการข้างต้นมักใช้เพื่อกำหนดน้ำหนักโมเลกุลของของเหลวที่ระเหยได้
