ตามการแสดงออกของกฎแห่งความมั่นคงขององค์ประกอบสารประกอบที่บริสุทธิ์ทางเคมีใด ๆ ยังคงอยู่ในองค์ประกอบเชิงปริมาณเดียวกันโดยไม่ขึ้นอยู่กับวิธีการผลิตซึ่งได้รับการบอกกล่าวกับโลกเป็นครั้งแรกโดยนักวิทยาศาสตร์ J. Proust ในปี 1801-1808 กฎหมายดังกล่าวปรากฏเป็นผลมาจากข้อพิพาทระหว่างนักเคมีชาวฝรั่งเศส J. Proust และ C. Berthollet คนแรกเชื่อว่าความสัมพันธ์ระหว่างองค์ประกอบของสารประกอบที่เกิดขึ้นนั้นมีลักษณะคงที่อย่างที่สองเห็นลักษณะของสารประกอบ หนึ่งร้อยปีต่อมาประมาณปีพ. ศ. 2455-2556 N.S. Kurnakov สร้างการมีอยู่ของสารประกอบที่มีองค์ประกอบของตัวแปรซึ่งเขาเรียกว่า "berthollides" กลุ่มนี้รวมถึงสารประกอบผลึก: ฟอสไฟด์ออกไซด์คาร์ไบด์และอื่น ๆ องค์ประกอบขององค์ประกอบที่มีลักษณะถาวรตามคำแนะนำของนักวิทยาศาสตร์ N.S. Kurnakov เริ่มถูกเรียกว่า "daltonids" กฎหมายใช้ได้เสมอสำหรับสารที่เป็นก๊าซและของเหลว
จากกฎที่กำหนดไว้ของความคงตัวขององค์ประกอบตามหลักเหตุผลองค์ประกอบของสารรวมกันในอัตราส่วนเชิงปริมาณที่ จำกัด อย่างเคร่งครัด ในเรื่องนี้ในทางเคมีมีแนวคิดของการเทียบเท่าซึ่งในการแปลจากภาษาละตินแปลว่า "เทียบเท่า" ในคำหนึ่งสิ่งที่เทียบเท่าคืออนุภาคที่มีเงื่อนไขของสสารซึ่งน้อยกว่าหน่วยสูตรที่เกี่ยวข้องจำนวนหนึ่งเท่า จำนวนเทียบเท่าใด ๆ ที่สอดคล้องกับลักษณะของสารที่ทำปฏิกิริยาระดับและประเภทขององค์ประกอบของปฏิกิริยาเคมี นั่นคือเหตุผลที่จำนวนที่เท่ากันขององค์ประกอบเฉพาะในองค์ประกอบของสารประกอบจึงมีความโดดเด่น - สำหรับกลุ่มที่รู้จักสำหรับไอออนหรือแม้แต่โมเลกุล ตัวอย่างเช่นในปฏิกิริยาของชนิดการแลกเปลี่ยนมวลโมลาร์ของสารที่เทียบเท่าจะถูกกำหนดโดยค่าสัมประสิทธิ์ของปฏิกิริยาที่เกิดขึ้น
โดยปกติองค์ประกอบหลายอย่างมีความสามารถในการขึ้นรูปการเชื่อมต่อหลายอย่างซึ่งกันและกัน ดังนั้นความเท่าเทียมกันของธาตุและมวลโมลาร์ของสิ่งที่เทียบเท่าอาจมีค่าต่างกันโดยมองย้อนกลับไปที่องค์ประกอบของสารประกอบที่พวกมันถูกระบุ อย่างไรก็ตามในกรณีเช่นนี้การเทียบเท่าที่แตกต่างกันขององค์ประกอบเดียวกันสามารถสัมพันธ์กันเป็นจำนวนเต็มค่อนข้างเล็ก ตัวอย่างเช่นมวลโมลาร์ของคาร์บอนเทียบเท่าที่พบในองค์ประกอบของก๊าซคาร์บอนไดออกไซด์และคาร์บอนมอนอกไซด์แตกต่างกันและเท่ากับประมาณ 3 กรัม / โมลและ 6 กรัม / โมลและอัตราส่วนของค่าที่พบจะเท่ากับ 1: 2 โดยทั่วไปสารประกอบส่วนใหญ่มีมวลโมเลกุลของไฮโดรเจนเทียบเท่ากับออกซิเจนหนึ่งและแปดกรัมต่อโมล เทียบเท่าคือปริมาณของสสารที่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งโมล
มีหลายวิธีที่ช่วยให้คุณสามารถทดลองได้ว่ามวลโมลาร์ขององค์ประกอบใดเทียบเท่ามีขนาดใหญ่เพียงใด:
- วิธีการโดยตรง มันขึ้นอยู่กับข้อมูลที่ได้รับจากการสังเคราะห์สารประกอบไฮโดรเจนและออกซิเจนขององค์ประกอบที่ต้องการ
- วิธีทางอ้อม ใช้องค์ประกอบอื่นที่มีค่าเทียบเท่าที่กำหนดไว้ล่วงหน้าแทนไฮโดรเจนและออกซิเจน
- วิธีการกำจัด มันเกี่ยวข้องกับการกำจัดไฮโดรเจนออกจากสารละลายที่เป็นกรดโดยใช้โลหะที่มีน้ำหนักหนึ่ง
- วิธีวิเคราะห์. ขึ้นอยู่กับการคำนวณเศษส่วนมวลของสารในสารประกอบหนึ่ง
- วิธีไฟฟ้าเคมีใช้ข้อมูลอิเล็กโทรลิซิส
ใช้สำหรับการเทียบเท่ามวลโมลาร์ทำการคำนวณเชิงปริมาณระหว่างปฏิกิริยาเคมีระหว่างสารที่รู้จัก ข้อได้เปรียบที่สำคัญคือไม่จำเป็นต้องใช้สมการปฏิกิริยาเคมีในการแก้ปัญหาซึ่งยากต่อการเขียน คุณเพียงแค่ต้องรู้ว่าสารเคมีที่เข้าร่วมมีปฏิกิริยาหรือสารที่ให้มานั้นเป็นผลมาจากปฏิกิริยาทางเคมี
