อโลหะเป็นองค์ประกอบที่สำคัญมีคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่แตกต่างจากโลหะ สาเหตุของความแตกต่างสามารถอธิบายโดยละเอียดได้เฉพาะเมื่อสิ้นสุดศตวรรษที่ 19 หลังจากการค้นพบโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอม คุณสมบัติของอโลหะคืออะไร? คุณลักษณะอะไรบ้างในสมัยของพวกเขา? ลองคิดออก
อโลหะคืออะไร?
แนวทางการแยกธาตุออกเป็นโลหะและอโลหะมีมานานแล้วในชุมชนวิทยาศาสตร์ 94 องค์ประกอบมักจะถูกอ้างถึงเป็นอันดับแรกในตารางธาตุ อโลหะของ Mendeleev มี 22 ธาตุ ในตารางธาตุจะอยู่ที่มุมขวาบน
ในรูปแบบอิสระ อโลหะเป็นเรื่องง่ายสารที่มีคุณสมบัติหลักคือไม่มีคุณสมบัติของโลหะ พวกเขาสามารถอยู่ในสถานะการรวมทั้งหมด ดังนั้นไอโอดีน ฟอสฟอรัส กำมะถัน คาร์บอนจึงถูกพบในรูปของของแข็ง สถานะก๊าซเป็นเรื่องปกติของออกซิเจน ไนโตรเจน ฟลูออรีน ฯลฯ โบรมีนเท่านั้นที่เป็นของเหลว
ในธรรมชาติธาตุอโลหะสามารถมีอยู่ได้ทั้งในรูปของสารธรรมดาและในรูปของสารประกอบ พบกำมะถัน ไนโตรเจน ออกซิเจน ในสารประกอบจะก่อตัวเป็นบอเรต ฟอสเฟต ฯลฯ ในรูปแบบนี้มีอยู่ในแร่ธาตุ น้ำ หิน
ความแตกต่างจากโลหะ
อโลหะเป็นองค์ประกอบอื่นที่ไม่ใช่โลหะที่มีลักษณะ โครงสร้าง และคุณสมบัติทางเคมี พวกมันมีอิเลคตรอนแบบ unpaired จำนวนมากที่ระดับภายนอก ซึ่งหมายความว่าพวกมันมีความกระตือรือร้นในปฏิกิริยาออกซิเดชันมากกว่า และยึดอิเล็กตรอนเพิ่มเติมเข้ากับตัวมันเองได้ง่ายขึ้น
สังเกตความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบในโครงสร้างของตาข่ายคริสตัล สำหรับโลหะก็คือโลหะ ในอโลหะสามารถเป็นได้สองประเภท: อะตอมและโมเลกุล Atomic lattice ให้ความกระด้างแก่สารและเพิ่มจุดหลอมเหลว ซึ่งเป็นลักษณะเฉพาะของซิลิกอน โบรอน และเจอร์เมเนียม คลอรีน กำมะถัน ออกซิเจน มีโมเลกุลตาข่าย มันทำให้พวกเขามีความผันผวนและความแข็งเล็กน้อย
โครงสร้างภายในขององค์ประกอบเป็นตัวกำหนดคุณสมบัติทางกายภาพ โลหะมีลักษณะเป็นเงา กระแสไฟที่ดี และการนำความร้อนได้ดี พวกมันมีความแข็ง เหนียว ยืดหยุ่นได้ และมีช่วงสีเล็กๆ (สีดำ เฉดสีเทา บางครั้งก็เป็นสีเหลือง)
อโลหะเป็นของเหลว ก๊าซ หรือของแข็งสารที่ไม่มีความมันวาวและอ่อนนุ่ม สีของมันแตกต่างกันอย่างมากและสามารถเป็นสีแดง สีดำ สีเทา สีเหลือง ฯลฯ อโลหะเกือบทั้งหมดมีความนำไฟฟ้าได้ไม่ดี (ยกเว้นคาร์บอน) และความร้อน (ยกเว้นฟอสฟอรัสดำและคาร์บอน)
คุณสมบัติทางเคมีของอโลหะ
ในปฏิกิริยาเคมี อโลหะสามารถทำหน้าที่ได้บทบาทของทั้งตัวออกซิไดซ์และตัวรีดิวซ์ เมื่อทำปฏิกิริยากับโลหะ พวกมันจะรับอิเล็กตรอน ซึ่งแสดงคุณสมบัติในการออกซิไดซ์
ทำปฏิกิริยากับอโลหะอื่น ๆ พวกมันนำไปสู่ตัวเองในรูปแบบต่างๆ ในปฏิกิริยาดังกล่าว ธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวรีดิวซ์ ส่วนอิเล็กโทรเนกาติเอตีที่มากกว่าจะทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์
ด้วยออกซิเจน อโลหะเกือบทั้งหมด (ยกเว้นฟลูออรีน) จะแสดงออกมาเป็นตัวรีดิวซ์ เมื่อทำปฏิกิริยากับไฮโดรเจน สารจำนวนมากเป็นตัวออกซิไดซ์ ต่อมาก่อตัวเป็นสารประกอบระเหยง่าย
ธาตุอโลหะบางชนิดมีความสามารถสร้างสารหรือดัดแปลงง่ายๆ หลายอย่าง ปรากฏการณ์นี้เรียกว่า allotropy ตัวอย่างเช่น คาร์บอนมีอยู่ในรูปของกราไฟต์ เพชร คาร์ไบน์ และการดัดแปลงอื่นๆ ออกซิเจนมีสองอย่าง - โอโซนและออกซิเจนเอง ฟอสฟอรัสเป็นสีแดง สีดำ สีขาว และโลหะ
อโลหะในธรรมชาติ
อโลหะพบได้ทุกที่ในปริมาณที่แตกต่างกันพวกมันเป็นส่วนหนึ่งของเปลือกโลกเป็นส่วนหนึ่งของชั้นบรรยากาศไฮโดรสเฟียร์มีอยู่ในจักรวาลและในสิ่งมีชีวิต ในอวกาศที่พบได้บ่อยที่สุดคือไฮโดรเจนและฮีเลียม
ภายในโลก สถานการณ์ค่อนข้างแตกต่าง องค์ประกอบที่สำคัญที่สุดของเปลือกโลกคือออกซิเจนและซิลิกอน พวกมันคิดเป็นมากกว่า 75% ของมวลทั้งหมด แต่ปริมาณที่น้อยที่สุดคือไอโอดีนและโบรมีน
ในองค์ประกอบของน้ำทะเล ออกซิเจนหมายถึง85.80% และไฮโดรเจน - 10.67% องค์ประกอบของมันยังรวมถึงคลอรีน, กำมะถัน, โบรอน, โบรมีน, คาร์บอน, ฟลูออรีนและซิลิกอน ในองค์ประกอบของบรรยากาศ อันดับแรกคือไนโตรเจน (78%) และออกซิเจน (21%)
อโลหะ เช่น คาร์บอน ไฮโดรเจน ฟอสฟอรัสกำมะถัน ออกซิเจน และไนโตรเจน เป็นสารอินทรีย์ที่สำคัญ พวกเขาสนับสนุนกิจกรรมที่สำคัญของสิ่งมีชีวิตทั้งหมดบนโลกของเรา รวมถึงผู้คนด้วย
