แก๊สเป็นหนึ่งในสถานะรวมของสสารเป็นที่แพร่หลายทั้งบนโลกและนอกโลก ก๊าซสามารถพบได้อย่างอิสระในธรรมชาติหรือปล่อยออกมาระหว่างปฏิกิริยาเคมี พวกเขามีส่วนร่วมในการหายใจของสิ่งมีชีวิตส่วนใหญ่บนโลกและผู้คนได้เรียนรู้ที่จะใช้สิ่งเหล่านี้ในชีวิตประจำวันอุตสาหกรรมการแพทย์และกิจกรรมอื่น ๆ
แก๊สคืออะไร?
สถานะของก๊าซคล้ายกับไอน้ำมากมันเป็นสารชั่วคราวที่ไม่มีรูปแบบที่เติมเต็มพื้นที่ใด ๆ ไม่เหมือนไอน้ำคือไม่เปลี่ยนเป็นของเหลวเมื่อความดันเพิ่มขึ้น
ชื่อของมันหมายถึง "ความโกลาหล" และได้รับการประกาศเกียรติคุณโดย Jan van Helmont นักวิทยาศาสตร์ชาวเนเธอร์แลนด์ โมเลกุลของแก๊สมีพันธะที่อ่อนแอมากมันเคลื่อนที่ได้ตามใจชอบบางครั้งก็ชนกันและเปลี่ยนวิถีของมัน สถานะของกิจการนี้ทำให้เฮลมอนต์นึกถึงความสับสนวุ่นวายในยุคดึกดำบรรพ์
ก๊าซเป็นสถานะพื้นฐานของสสารจักรวาล. สร้างเนบิวล่าดวงดาวและชั้นบรรยากาศของดาวเคราะห์ เปลือกอากาศของโลกยังประกอบด้วยก๊าซหรือเป็นส่วนผสมของก๊าซฝุ่นน้ำและละอองลอยต่างๆ
คุณสมบัติพื้นฐาน
ก๊าซส่วนใหญ่ไม่มีการออกเสียงลักษณะทางกายภาพ. ไม่มีสีและไม่มีกลิ่น เป็นการยากที่จะอธิบายคุณสมบัติของก๊าซมากกว่าแร่ธาตุใด ๆ ที่เราสามารถมองเห็นและสัมผัสได้อย่างชัดเจน ในการระบุลักษณะจะใช้พารามิเตอร์ต่อไปนี้: อุณหภูมิปริมาตรความดันและจำนวนอนุภาค
ก๊าซไม่มีโครงร่างเฉพาะและได้มารูปร่างของวัตถุที่พวกมันอยู่ ในกรณีนี้สารจะไม่สร้างพื้นผิวใด ๆ พวกเขามักจะผสม ปริมาณก๊าซเท่ากันจะเติมทั้งกระป๋องเล็กและห้องใหญ่ แต่ในกรณีที่สองระยะห่างระหว่างโมเลกุลจะเพิ่มขึ้นอย่างมากและความเข้มข้นในอากาศจะน้อยลง
ความดันของสารจะเท่ากันเมื่อใดก็ได้แรงโน้มถ่วงไม่กระทำกับมัน ด้วยอิทธิพลของพวกมันความดันและความหนาแน่นของก๊าซจะลดลงตามความสูง นี่เป็นสิ่งที่ยอดเยี่ยมในภูเขาซึ่งอากาศจะบางลงเมื่ออยู่ที่สูง
เมื่ออุณหภูมิสูงขึ้นก๊าซจะขยายตัวและความเร็วในการเคลื่อนที่ของโมเลกุลจะเพิ่มขึ้น ในทางตรงกันข้ามด้วยความกดดันและความหนาแน่นที่เพิ่มขึ้นพวกมันหดตัว นำความร้อนและไฟฟ้าได้ไม่ดี
การเผาไหม้
โดยความสามารถในการทำปฏิกิริยากับก๊าซเผาไหม้สามารถแบ่งออกเป็นตัวออกซิไดซ์เป็นกลางและไวไฟ สารที่มีฤทธิ์น้อยที่สุดคือก๊าซที่เป็นกลางหรือเฉื่อยเช่นอาร์กอนซีนอนไนโตรเจนฮีเลียม ฯลฯ ซึ่งมีปฏิกิริยากับสารประกอบและวัสดุที่เลวร้ายที่สุดและยังสามารถหยุดและ จำกัด การเผาไหม้ได้อีกด้วย
สารออกซิแดนท์ ได้แก่ ออกซิเจนอากาศออกไซด์และไนโตรเจนไดออกไซด์คลอรีนฟลูออรีน โดยเนื้อแท้แล้วไม่ติดไฟ แต่รองรับปฏิกิริยานี้ได้อย่างสมบูรณ์แบบ ภายใต้เงื่อนไขบางประการพวกเขาสามารถติดไฟได้เองและแม้กระทั่งระเบิดได้เช่นเมื่อรวมกับจาระบีหรือจาระบี
ก๊าซที่ติดไฟได้ ได้แก่ แอมโมเนียมีเทนมอนอกไซด์คาร์บอนโพรเพนโพรพิลีนอีเทนเอทิลีนไฮโดรเจนและอื่น ๆ โดยธรรมชาติแล้วพวกเขาสามารถสงบได้ แต่เมื่อผสมกับออกซิเจนหรืออากาศในปริมาณที่เหมาะสมจะทำให้เกิดการลุกไหม้ สิ่งนี้จะไม่เกิดขึ้นหากมีสารออกซิแดนท์น้อยเกินไปหรือมากเกินไป ดังนั้นสำหรับการเผาไหม้ก๊าซมีเธนที่สมบูรณ์ (1 กก.) จำเป็นต้องใช้อากาศประมาณ 17 กก.
ข้อเท็จจริงที่น่าสนใจ
- ก๊าซหลายชนิดมีน้ำหนักเบามากเจ้าของสถิติในหมู่พวกเขาคือไฮโดรเจนซึ่งเบากว่าอากาศ 14 เท่า เรดอนเป็นสารที่แข็งที่สุดที่อุณหภูมิห้อง สารประกอบอนินทรีย์ที่หนักที่สุดคือทังสเตนเฮกซาฟลูออไรด์
- ก๊าซที่เฉื่อยและไม่ใช้งานมากที่สุดคือฮีเลียม มีน้ำหนักเบาที่สุดเป็นอันดับสองรองจากไฮโดรเจน แต่ไม่ระเบิดด้วยเหตุนี้จึงใช้สำหรับเรือเหาะ
- ในอวกาศก๊าซที่มีมากที่สุดคือไฮโดรเจน
- ออกซิเจนมีมากที่สุดในเปลือกโลกเรดอนเป็นส่วนน้อยที่สุด
- ภายใต้สภาวะปกติก๊าซบางชนิดจะไม่มีสี โอโซนเป็นสีน้ำเงินคลอรีนเป็นสีเหลืองเขียวและไนโตรเจนเป็นสีน้ำตาลแดง
