พันธะโลหะ: กลไกการก่อตัว พันธะเคมีโลหะ: ตัวอย่าง

สารเคมีที่รู้จักกันทั้งหมดในปัจจุบันองค์ประกอบที่อยู่ในตารางธาตุตามอัตภาพแบ่งออกเป็นสองกลุ่มใหญ่: โลหะและอโลหะ เพื่อให้พวกมันกลายเป็นไม่ใช่แค่องค์ประกอบ แต่เป็นสารประกอบ สารเคมี เพื่อที่จะโต้ตอบซึ่งกันและกัน พวกมันต้องอยู่ในรูปของสารที่ง่ายและซับซ้อน

เพื่อสิ่งนี้ที่อิเล็กตรอนบางตัวกำลังพยายามยอมรับและคนอื่นให้ เติมเต็มซึ่งกันและกันในลักษณะนี้องค์ประกอบและรูปแบบโมเลกุลเคมีต่างๆ แต่อะไรทำให้พวกเขาอยู่ด้วยกัน? เหตุใดจึงมีสารที่มีความแข็งแกร่งที่แม้แต่เครื่องมือที่ร้ายแรงที่สุดก็ไม่สามารถทำลายได้? ตรงกันข้ามกับคนอื่นถูกทำลายโดยผลกระทบเพียงเล็กน้อย ทั้งหมดนี้อธิบายได้จากการก่อตัวของพันธะเคมีประเภทต่าง ๆ ระหว่างอะตอมในโมเลกุล การก่อตัวของตาข่ายผลึกของโครงสร้างบางอย่าง

ประเภทของพันธะเคมีในสารประกอบ

โดยรวมแล้วสามารถจำแนกพันธะเคมีหลักได้ 4 ประเภท

1. โควาเลนต์ไม่มีขั้วมันเกิดขึ้นระหว่างสองอโลหะที่เหมือนกันเนื่องจากการขัดเกลาอิเล็กตรอน การก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไป อนุภาคเวเลนซ์ที่ไม่มีการจับคู่มีส่วนร่วมในการก่อตัวของมัน ตัวอย่าง: ฮาโลเจน ออกซิเจน ไฮโดรเจน ไนโตรเจน กำมะถัน ฟอสฟอรัส
2. ขั้วโควาเลนต์มันถูกสร้างขึ้นระหว่างสองอโลหะที่แตกต่างกันหรือระหว่างโลหะที่อ่อนแอมากในแง่ของคุณสมบัติและอโลหะที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ นอกจากนี้ยังขึ้นอยู่กับคู่อิเล็กตรอนทั่วไปและการดึงเข้าหาตัวเองโดยอะตอมซึ่งมีความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนสูงกว่า ตัวอย่าง: NH_3, SiC, P₂โอ้₅ และคนอื่น ๆ.
3. พันธะไฮโดรเจนที่ไม่เสถียรและอ่อนแอที่สุด มันก่อตัวขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟอย่างแรงของโมเลกุลหนึ่งและอะตอมที่เป็นบวกของอีกโมเลกุลหนึ่ง ส่วนใหญ่มักเกิดขึ้นเมื่อสารละลายในน้ำ (แอลกอฮอล์ แอมโมเนีย และอื่นๆ) ด้วยการเชื่อมต่อนี้ โมเลกุลของโปรตีน กรดนิวคลีอิก คาร์โบไฮเดรตเชิงซ้อน และอื่นๆ จึงมีอยู่ได้
4. พันธะไอออนิกเกิดขึ้นจากแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตของไอออนที่มีประจุต่างกันของโลหะและอโลหะ ยิ่งความแตกต่างในตัวบ่งชี้นี้แข็งแกร่งมากเท่าใด ลักษณะของปฏิสัมพันธ์ก็จะยิ่งเด่นชัดมากขึ้นเท่านั้น ตัวอย่างของสารประกอบ: เกลือไบนารี สารประกอบเชิงซ้อน - เบส เกลือ
5. พันธะโลหะซึ่งเป็นกลไกการก่อตัวรวมทั้งคุณสมบัติของมันจะได้รับการพิจารณาเพิ่มเติม เกิดเป็นโลหะ เป็นโลหะผสมชนิดต่างๆ

มีสิ่งที่เรียกว่าความสามัคคีของสารเคมีการสื่อสาร. มันบอกว่าเป็นไปไม่ได้ที่จะพิจารณาพันธะเคมีทั้งหมดเป็นมาตรฐาน พวกเขาทั้งหมดเป็นเพียงหน่วยที่กำหนดตามอัตภาพ อันที่จริง ปฏิสัมพันธ์ทั้งหมดมีพื้นฐานอยู่บนหลักการเดียว นั่นคือ ปฏิกิริยาระหว่างอิเล็กตรอนกับสถิต ดังนั้นพันธะไอออนิก โลหะ โควาเลนต์ และไฮโดรเจนจึงมีลักษณะทางเคมีเหมือนกัน และเป็นกรณีขอบเขตของกันและกันเท่านั้น

โลหะและคุณสมบัติทางกายภาพของโลหะ

โลหะมีอยู่อย่างท่วมท้นในหมู่องค์ประกอบทางเคมีทั้งหมด นี่เป็นเพราะคุณสมบัติพิเศษของพวกเขา มนุษย์ได้ส่วนสำคัญจากปฏิกิริยานิวเคลียร์ในห้องปฏิบัติการซึ่งเป็นสารกัมมันตภาพรังสีที่มีครึ่งชีวิตสั้น

อย่างไรก็ตาม ส่วนใหญ่เป็นองค์ประกอบทางธรรมชาติซึ่งก่อตัวเป็นหินและแร่ทั้งหมด เป็นส่วนหนึ่งของสารประกอบที่สำคัญที่สุด มาจากพวกเขาที่ผู้คนเรียนรู้การหล่อโลหะผสมและสร้างผลิตภัณฑ์ที่สวยงามและสำคัญมากมาย เหล่านี้เช่นทองแดง เหล็ก อลูมิเนียม เงิน ทอง โครเมียม แมงกานีส นิกเกิล สังกะสี ตะกั่วและอื่น ๆ อีกมากมาย

สำหรับโลหะทั้งหมด คุณสมบัติทางกายภาพทั่วไปสามารถแยกแยะได้ ซึ่งอธิบายโดยโครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะโลหะ คุณสมบัติเหล่านี้คืออะไร?

1. ความเหนียวและความเหนียวเป็นที่ทราบกันดีอยู่แล้วว่าโลหะหลายชนิดสามารถรีดได้แม้กระทั่งเป็นแผ่นฟอยล์ (ทอง อะลูมิเนียม) จากสิ่งอื่น ๆ ได้ลวด, แผ่นโลหะยืดหยุ่น, ผลิตภัณฑ์ที่สามารถเปลี่ยนรูปภายใต้แรงกระแทกทางกายภาพ แต่คืนรูปร่างทันทีหลังจากหยุด เป็นคุณสมบัติของโลหะที่เรียกว่าความเหนียวและความเหนียว สาเหตุของคุณสมบัตินี้คือการเชื่อมต่อประเภทโลหะ ไอออนและอิเล็กตรอนในสไลด์คริสตัลสัมพันธ์กันโดยไม่แตก ซึ่งช่วยให้รักษาความสมบูรณ์ของโครงสร้างทั้งหมดได้
2. ความแวววาวของโลหะนอกจากนี้ยังอธิบายถึงพันธะโลหะ กลไกการก่อตัว ลักษณะและคุณสมบัติของโลหะ ดังนั้น ไม่ใช่ทุกอนุภาคที่สามารถดูดซับหรือสะท้อนคลื่นแสงที่มีความยาวเท่ากันได้ อะตอมของโลหะส่วนใหญ่สะท้อนรังสีคลื่นสั้นและได้สีเกือบเท่ากันกับสีเงิน สีขาว สีฟ้าซีด ข้อยกเว้นคือทองแดงและทอง โดยมีสีแดง-แดงและเหลืองตามลำดับ พวกมันสามารถสะท้อนรังสีความยาวคลื่นที่ยาวกว่าได้
3. การนำความร้อนและไฟฟ้า.คุณสมบัติเหล่านี้ยังอธิบายได้ด้วยโครงสร้างของผลึกขัดแตะและความจริงที่ว่าพันธะประเภทโลหะนั้นรับรู้ในการก่อตัวของมัน เนื่องจาก "ก๊าซอิเล็กตรอน" เคลื่อนที่ภายในคริสตัล กระแสไฟฟ้าและความร้อนจึงถูกกระจายไปในทันทีและสม่ำเสมอในอะตอมและไอออนทั้งหมด และเคลื่อนผ่านโลหะ
4. สถานะของแข็งของการรวมตัวภายใต้สภาวะปกติที่นี่ข้อยกเว้นเพียงอย่างเดียวคือปรอท โลหะอื่น ๆ ทั้งหมดจำเป็นต้องมีความแข็งแรง สารประกอบที่เป็นของแข็ง เช่นเดียวกับโลหะผสมของพวกมัน นอกจากนี้ยังเป็นผลมาจากการมีพันธะโลหะในโลหะ กลไกการเกิดพันธะของอนุภาคชนิดนี้เป็นการยืนยันคุณสมบัติอย่างสมบูรณ์

เหล่านี้เป็นลักษณะทางกายภาพพื้นฐานของโลหะซึ่งอธิบายและกำหนดโดยโครงร่างของการก่อตัวของพันธะโลหะ วิธีการเชื่อมอะตอมนี้มีความเกี่ยวข้องอย่างแม่นยำสำหรับองค์ประกอบของโลหะและโลหะผสม นั่นคือสำหรับพวกเขาในสถานะของแข็งและของเหลว

พันธะเคมีชนิดโลหะ

ลักษณะเฉพาะของมันคืออะไร?ประเด็นคือพันธะดังกล่าวไม่ได้เกิดขึ้นเนื่องจากไอออนที่มีประจุต่างกันและแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิต และไม่ได้เกิดจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตีและการมีอยู่ของคู่อิเล็กตรอนอิสระ กล่าวคือ พันธะไอออนิก โลหะ และโควาเลนต์มีลักษณะที่แตกต่างกันเล็กน้อยและมีลักษณะเฉพาะของอนุภาคที่ถูกพันธะ

โลหะทั้งหมดมีลักษณะเช่น:

• อิเล็กตรอนจำนวนน้อยที่ระดับพลังงานภายนอก (ยกเว้นข้อยกเว้นบางประการซึ่งอาจมี 6,7 และ 8);
• รัศมีอะตอมขนาดใหญ่
• พลังงานไอออไนซ์ต่ำ

ทั้งหมดนี้มีส่วนช่วยในการแยกแยะได้ง่ายจากภายนอกอิเล็กตรอนที่ไม่ได้รับการจับคู่จากนิวเคลียส ในกรณีนี้ อะตอมมีออร์บิทัลอิสระจำนวนมาก โครงร่างสำหรับการก่อตัวของพันธะโลหะจะแสดงการทับซ้อนกันของเซลล์ออร์บิทัลจำนวนมากของอะตอมที่แตกต่างกันซึ่งส่งผลให้เป็นช่องว่างในผลึกทั่วไป อิเล็กตรอนจากแต่ละอะตอมจะถูกป้อนเข้าไป ซึ่งจะเริ่มเคลื่อนที่อย่างอิสระในส่วนต่างๆ ของโครงตาข่าย พวกมันแต่ละตัวจะเกาะติดกับไอออนที่จุดผลึกและเปลี่ยนให้เป็นอะตอมเป็นระยะๆ แล้วแยกออกอีกครั้ง ก่อตัวเป็นไอออน

พันธะโลหะก็คือพันธะระหว่างอะตอม ไอออน และอิเล็กตรอนอิสระในผลึกโลหะทั่วไป เมฆอิเล็กตรอนที่เคลื่อนที่อย่างอิสระภายในโครงสร้างเรียกว่า "แก๊สอิเล็กตรอน" เป็นผู้อธิบายคุณสมบัติทางกายภาพส่วนใหญ่ของโลหะและโลหะผสม

โลหะมีความเป็นรูปธรรมอย่างไรพันธะเคมี? มีตัวอย่างที่แตกต่างกัน ลองพิจารณาชิ้นส่วนของลิเธียม ต่อให้เอาขนาดเท่าเม็ดถั่วก็จะมีอะตอมเป็นพันๆ อะตอม ลองจินตนาการว่าแต่ละอะตอมนับพันเหล่านี้บริจาคเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวให้กับสเปซผลึกทั่วไป นอกจากนี้ เมื่อทราบโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบที่กำหนด คุณจะเห็นจำนวนออร์บิทัลที่ว่างเปล่า ลิเธียมจะมี 3 ตัว (p-orbitals ของระดับพลังงานที่สอง) สามสำหรับอะตอมแต่ละอันจากหมื่น - นี่คือพื้นที่ทั่วไปภายในคริสตัลซึ่ง "ก๊าซอิเล็กตรอน" เคลื่อนที่อย่างอิสระ

สารที่มีพันธะโลหะมีความแข็งแรงเสมอท้ายที่สุด แก๊สอิเล็กตรอนไม่อนุญาตให้คริสตัลยุบตัว แต่จะย้ายเฉพาะชั้นและคืนค่าทันที มันส่องแสงมีความหนาแน่นบางอย่าง (ส่วนใหญ่มักจะสูง) การหลอมละลายความอ่อนนุ่มและความเหนียว

พันธะโลหะอยู่ที่ไหนอีก? ตัวอย่างของสาร:

• โลหะในรูปแบบของโครงสร้างที่เรียบง่าย
• โลหะผสมทั้งหมดเข้าด้วยกัน
• โลหะทั้งหมดและโลหะผสมในสถานะของเหลวและของแข็ง

มีตัวอย่างที่เป็นรูปธรรมจำนวนมหาศาลอย่างไม่น่าเชื่อ เพราะมีโลหะมากกว่า 80 ชนิดในระบบธาตุ!

พันธะโลหะ: กลไกการก่อตัว

หากเราพิจารณาในแง่ทั่วไปแล้วหลักช่วงเวลาที่เราได้ระบุไว้ข้างต้นแล้ว การปรากฏตัวของออร์บิทัลและอิเล็กตรอนอิสระที่แยกออกจากนิวเคลียสได้ง่ายเนื่องจากพลังงานไอออไนเซชันต่ำเป็นเงื่อนไขหลักสำหรับการก่อตัวของพันธะประเภทนี้ ดังนั้นจึงกลายเป็นว่ารับรู้ระหว่างอนุภาคต่อไปนี้:

• อะตอมในโหนดของตาข่ายคริสตัล
• อิเล็กตรอนอิสระซึ่งมีความจุในโลหะ
• ไอออนที่บริเวณตาข่ายคริสตัล

ผลที่ได้คือพันธะโลหะ กลไกการก่อตัวโดยทั่วไปแสดงโดยสัญกรณ์ต่อไปนี้: Me⁰ - อี^- ↔ ฉัน^{n +}... จากแผนภาพจะเห็นได้ชัดเจนว่าอนุภาคใดมีอยู่ในผลึกโลหะ

คริสตัลสามารถมีรูปร่างต่างกันได้ ขึ้นอยู่กับสารเฉพาะที่เรากำลังเผชิญอยู่

ประเภทของผลึกโลหะ

โครงสร้างของโลหะหรือโลหะผสมนี้โดดเด่นด้วยการบรรจุอนุภาคที่หนาแน่นมาก มีให้โดยไอออนในโหนดของคริสตัล โครงตาข่ายอาจมีรูปทรงเรขาคณิตต่างกันในอวกาศ

1. ลูกบาศก์ตาข่ายเป็นศูนย์กลางของร่างกาย - โลหะอัลคาไล
2. โครงสร้างกะทัดรัดหกเหลี่ยม - เอิร์ ธ ทั้งหมดยกเว้นแบเรียม
3. ลูกบาศก์ที่อยู่ตรงกลางใบหน้า - อะลูมิเนียม ทองแดง สังกะสี โลหะทรานซิชันหลายชนิด
4. โครงสร้างรูปสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนพบได้ในปรอท
5. Tetragonal - อินเดียม

โลหะที่หนักกว่าและโลหะที่ต่ำกว่าอยู่ในระบบเป็นระยะยิ่งยากต่อการบรรจุและการจัดระเบียบเชิงพื้นที่ของคริสตัล ในกรณีนี้ พันธะเคมีของโลหะ ซึ่งเป็นตัวอย่างที่สามารถอ้างอิงได้สำหรับโลหะแต่ละชนิดที่มีอยู่ ถือเป็นปัจจัยชี้ขาดในการสร้างคริสตัล โลหะผสมมีองค์กรที่หลากหลายมากในอวกาศ บางส่วนก็ยังไม่เข้าใจอย่างถ่องแท้

ลักษณะการสื่อสาร: ไม่ใช่ทิศทาง

พันธะโควาเลนต์และพันธะโลหะมีหนึ่งลักษณะเด่นที่เด่นชัดมาก ไม่เหมือนกับพันธะแรกตรงที่พันธะโลหะไม่มีทิศทาง มันหมายความว่าอะไร? นั่นคือเมฆอิเล็กตรอนภายในคริสตัลเคลื่อนที่ได้อย่างอิสระภายในขอบเขตของมันในทิศทางที่ต่างกันอิเล็กตรอนแต่ละตัวสามารถยึดติดกับไอออนในโหนดของโครงสร้างได้อย่างแน่นอน นั่นคือการโต้ตอบจะดำเนินการในทิศทางที่ต่างกัน ดังนั้นจึงกล่าวได้ว่าพันธะโลหะไม่มีทิศทาง

กลไกพันธะโควาเลนต์หมายถึงการก่อตัวของคู่อิเล็กตรอนทั่วไปนั่นคือเมฆของอะตอมที่ทับซ้อนกัน ยิ่งกว่านั้นมันเกิดขึ้นอย่างเคร่งครัดตามแนวเส้นที่เชื่อมต่อศูนย์กลางของพวกเขา ดังนั้นพวกเขาจึงพูดถึงทิศทางของการเชื่อมต่อดังกล่าว

ความคงตัว

ลักษณะนี้สะท้อนความสามารถของอะตอมในการโต้ตอบกับผู้อื่นอย่างจำกัดหรือไม่จำกัด ดังนั้นพันธะโควาเลนต์และโลหะจึงตรงกันข้ามในตัวบ่งชี้นี้อีกครั้ง

อย่างแรกคือความอิ่มตัวอะตอมที่มีส่วนร่วมในการก่อตัวมีจำนวนอิเล็กตรอนภายนอกวาเลนซ์ที่กำหนดไว้อย่างเคร่งครัดซึ่งเกี่ยวข้องโดยตรงกับการก่อตัวของสารประกอบ มากไปกว่านี้ก็จะไม่มีอิเลคตรอน ดังนั้นจำนวนของพันธะที่เกิดขึ้นจึงถูกจำกัดด้วยเวเลนซ์ ดังนั้นความอิ่มตัวของการเชื่อมต่อ เนื่องจากลักษณะเฉพาะนี้ สารประกอบส่วนใหญ่จึงมีองค์ประกอบทางเคมีคงที่

ในทางกลับกัน พันธะโลหะและไฮโดรเจนไม่อิ่มตัว นี่เป็นเพราะการมีอิเล็กตรอนและออร์บิทัลอิสระจำนวนมากภายในคริสตัล นอกจากนี้ ไอออนยังมีบทบาทในตำแหน่งของโครงตาข่ายคริสตัล ซึ่งแต่ละอิออนสามารถกลายเป็นอะตอมและกลายเป็นไอออนอีกครั้งได้ทุกเมื่อ

อีกลักษณะหนึ่งของพันธะโลหะคือdelocalization ของเมฆอิเล็กตรอนภายใน มันแสดงออกในความสามารถของอิเล็กตรอนทั่วไปจำนวนน้อยในการจับนิวเคลียสอะตอมของโลหะจำนวนมากเข้าด้วยกัน นั่นคือความหนาแน่นตามที่เป็นอยู่แยกส่วนกระจายอย่างสม่ำเสมอระหว่างการเชื่อมโยงทั้งหมดของคริสตัล

ตัวอย่างการเกิดพันธะในโลหะ

พิจารณาตัวเลือกเฉพาะสองสามตัวที่แสดงให้เห็นว่าพันธะโลหะเกิดขึ้นได้อย่างไร ตัวอย่างของสารมีดังนี้:

• สังกะสี;
• อลูมิเนียม;
• โพแทสเซียม;
• โครเมียม.

การเกิดพันธะโลหะระหว่างอะตอมของสังกะสี: Zn⁰ - 2e^- ↔ Zn²⁺... อะตอมของสังกะสีมีสี่ระดับพลังงาน ออร์บิทัลอิสระตามโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ มี 15 - 3 บน p-orbital, 5 บน 4 d และ 7 บน 4f โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์มีดังนี้: 1s²2 วินาที²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁰4 วัน⁰4f⁰ , มี 30 อิเล็กตรอนในอะตอมนั่นคือ อนุภาคลบวาเลนซ์อิสระสองอนุภาคสามารถเคลื่อนที่ได้ภายใน 15 ออร์บิทัลที่กว้างขวางและว่างเปล่า และด้วยทุกๆ อะตอม เป็นผลให้ - พื้นที่ส่วนกลางขนาดใหญ่ประกอบด้วยออร์บิทัลที่ว่างเปล่าและอิเล็กตรอนจำนวนน้อยที่เชื่อมโยงโครงสร้างทั้งหมดเข้าด้วยกัน

พันธะโลหะระหว่างอะตอมอะลูมิเนียม: AL⁰ - อี^- ↔ อัล³⁺ ... อิเล็กตรอน 13 ตัวของอะตอมอะลูมิเนียมมีระดับพลังงาน 3 ระดับ ซึ่งเพียงพอสำหรับพวกมันอย่างมากมาย โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์: 1s²2 วินาที²2p⁶3s²3p¹3d⁰... ออร์บิทัลฟรี - 7 ชิ้น เห็นได้ชัดว่าเมฆอิเล็กตรอนจะมีขนาดเล็กเมื่อเทียบกับพื้นที่ว่างภายในทั้งหมดในคริสตัล

พันธะโลหะโครเมียม องค์ประกอบนี้มีความพิเศษในโครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์ อันที่จริง เพื่อทำให้ระบบเสถียร อิเล็กตรอนตกลงจาก 4s เป็น 3d orbital: 1s²2 วินาที²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁵4p⁰4 วัน⁰4f⁰... มีอิเล็กตรอนทั้งหมด 24 ตัว ซึ่งวาเลนซ์มันกลายเป็นหก พวกเขาคือผู้ที่เข้าสู่พื้นที่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไปเพื่อสร้างพันธะเคมี มีออร์บิทัลอิสระ 15 ออร์บิทัล ซึ่งยังมากเกินกว่าจะเติมได้ ดังนั้นโครเมียมจึงเป็นตัวอย่างทั่วไปของโลหะที่มีพันธะที่สอดคล้องกันในโมเลกุล

หนึ่งในโลหะที่มีปฏิกิริยามากที่สุดแม้จะมีน้ำธรรมดาที่มีไฟโพแทสเซียมอยู่ อะไรอธิบายคุณสมบัติเหล่านี้? อีกครั้งในหลาย ๆ ด้านมันเป็นการเชื่อมต่อประเภทโลหะ องค์ประกอบนี้มีอิเล็กตรอนเพียง 19 ตัว แต่มีระดับพลังงาน 4 ระดับ นั่นคือใน 30 ออร์บิทัลของระดับย่อยต่างกัน โครงสร้างอิเล็กทรอนิกส์: 1s²2 วินาที²2p⁶3s²3p⁶4s¹3d⁰4p⁰4 วัน⁰4f⁰... มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเพียง 2 ตัวเท่านั้นที่มีค่า . ต่ำมากพลังงานไอออไนซ์ ออกไปอย่างอิสระและเข้าสู่พื้นที่อิเล็กทรอนิกส์ทั่วไป มี 22 ออร์บิทัลเพื่อเคลื่อนที่หนึ่งอะตอม นั่นคือพื้นที่ว่างขนาดใหญ่มากสำหรับ "แก๊สอิเล็กตรอน"

ความเหมือนและความต่างกับความสัมพันธ์ประเภทอื่นๆ

โดยทั่วไป ปัญหานี้ได้มีการกล่าวถึงข้างต้นแล้ว เราสามารถสรุปและสรุปได้เท่านั้น ลักษณะเด่นที่สำคัญของผลึกโลหะจากการสื่อสารประเภทอื่นๆ ได้แก่:

• อนุภาคหลายประเภทที่มีส่วนร่วมในกระบวนการพันธะ (อะตอม, ไอออนหรืออะตอม - ไอออน, อิเล็กตรอน);
• โครงสร้างเรขาคณิตเชิงพื้นที่ที่แตกต่างกันของคริสตัล

โลหะพันธะไฮโดรเจนและไอออนิกรวม desaturation และ non-directionality ด้วยขั้วโควาเลนต์ แรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิตระหว่างอนุภาค แยกจากไอออนิก - ประเภทของอนุภาคในโหนดของผลึกตาข่าย (ไอออน) ด้วยโควาเลนต์ไม่มีขั้ว - อะตอมในโหนดของผลึก

ประเภทของพันธะในโลหะที่มีสถานะรวมต่างกัน

ดังที่เราได้กล่าวไว้ข้างต้น พันธะเคมีของโลหะ ตัวอย่างที่แสดงไว้ในบทความ ประกอบขึ้นในสองสถานะของการรวมตัวของโลหะและโลหะผสมของพวกมัน: ของแข็งและของเหลว

คำถามเกิดขึ้น:ประเภทของพันธะในไอระเหยของโลหะคืออะไร? คำตอบ: โควาเลนต์มีขั้วและไม่มีขั้ว เช่นเดียวกับสารประกอบทั้งหมดที่อยู่ในรูปของก๊าซ นั่นคือด้วยความร้อนเป็นเวลานานของโลหะและการถ่ายโอนจากสถานะของแข็งไปเป็นสถานะของเหลว พันธะจะไม่แตกและโครงสร้างผลึกจะยังคงอยู่ อย่างไรก็ตาม เมื่อพูดถึงการถ่ายโอนของเหลวไปสู่สถานะไอ คริสตัลจะถูกทำลายและพันธะโลหะจะถูกแปลงเป็นพันธะโควาเลนต์