Европијум је хемијски елемент у периодичној табели. Користи се у енергетици, медицини и електроници и најскупљи је представник лантанида. Која су својства и карактеристике еуропијума?
Елемент 63
Откривен је први хемијски елемент еуропијумЕнглез Виллиам Цроокес 1886. године Али његова својства нису одмах постала позната. Цроокес и други научници су у више наврата видели само спектралне линије непознате материје. Његово откриће је приписано Французу Еугену Демарцеу, који је не само открио елемент, већ га и изоловао од минерала, описао и дао име.
Европий - это металл с атомным числом 63.Не појављује се независно и присутан је у природи као део минерала ретке земље, на пример, моназит и ксенотиме. Количина европијум хемијског елемента у земљиној кори је 1,2 * 10-4 % За индустријску производњу метал се вади из моназита, пошто његов садржај у овом минералу достиже 1%.
Највећа лежишта еуропијума су у Кенији. Јавља се и у Сједињеним Државама, Бразилу, Аустралији, скандинавским земљама, Русији, Казахстану итд.
Главне карактеристике
Хемијски елемент је еуропијумсребрно-бели метал. Његова атомска маса је 151.964 (1) г / мол. Меко је и лако је подложно механичком стресу, али само у инертној атмосфери, јер је прилично активна супстанца.
Тачка топљења метала је 826степени Целзијуса, европијум кључа на температури од 1529 степени. Може постати суперпроводљива (стиче способност нултог електричног отпора) под притиском од 80 ГПа и температуром од -271,35 Целзијуса (1,8 К).
Постоје два природна изотопа елемента европијум153 и европијум 151 са различитим садржајем неутрона у језгру. Први је прилично стабилан и нешто чешћи у природи. Други изотоп је нестабилан и има распад алфа. Период хемијског елемента еуропијум 151 је 5 × 1018 година. Поред ових изотопа, постоји још 35 вештачких. Најдужи полуживот има Еу 150 (полуживот 36,9 година), а један од најбржих - Еу 152мз (полуживот од 164 наносекунде).
Хемијска својства
Хемијски елемент еуропијум је у групилантаниди, заједно са лантаном, церијумом, гадолинијумом, прометејом и другима. Он је најлакши и најактивнији од свих својих "колега из разреда". Еуропиум брзо реагује са ваздухом, оксидира и прекрива се филмом. Због тога се обично чува у парафину или керозину у посебним посудама и бочицама.
Европијум је активан и у другим реакцијама. У једињењима је обично тровалентно, али понекад је и двовалентно. Када се загрева у атмосфери кисеоника, формира Еу једињење2Ох3 у облику белог и ружичастог праха. Уз мало загревања, лако реагује са азотом, водоником и халогенима. Многа једињења су бела са светлим нијансама наранџасте и ружичасте.
Еуропијум (ИИИ) катиони се припремају разградњомраствори соли сулфата, оксалата, нитрата. У индустрији се метал добија употребом угљеника или лантана смањењем оксида или електролизом његове ЕуЦл легуре3.
Од свих лантанида, људским оком може бити видљив само спектар емисије јона еуропијума (ИИИ). Када се користи за генерисање ласера, боја снопа је наранџаста.
Апликација
Хемијски елемент еуропиум пронашао је примену у области електронике. У телевизији у боји користи се за активирање црвене или плаве фосфоре. Његово једињење са силицијумом ЕуСи2 формира танке филмове и користи се за производњу микровезја.
Елемент се користи за производњу луминисцентнихлампе и флуоресцентно стакло. У медицини се користи за лечење неких облика рака. Његов вештачки изотоп еуропиум 152 служи као индикатор у хемијским истраживањима, а изотоп 155 се користи за медицинску дијагностику.
Упија топлоту јаче од осталих лантанида.неутрона, што је веома корисно у нуклеарној енергији. У ове сврхе се користи његов оксид, једињење са борном киселином (еуропијум борат) и бинарно једињење са бором (еуропијум хексаборд). Елемент се такође користи у атомско-водоничној енергији током термохемијског разлагања воде.
Штета и утицај на људе
Мале количине европија се налазе уљудско тело. Такође се може садржати у води, улазећи у њу у минералним наслагама чији је део. Индустријска производња такође снабдева водом овај елемент.
Ефекат елемента на људско тело и здравље није проучаван. Верујући широко распрострањеним информацијама, он не представља посебну опасност, јер су његове концентрације обично прениске.
Еуропијум има врло мало токсичности ињегов садржај у води је обично толико безначајан да не може битно утицати на њен квалитет. У слатким и слабо сланим водама његова количина достиже 1 μг / л, у морској води је ова цифра 1,1 * 10-6 мг / л.
