Објашњена је читава разноликост постојећих супстанцикомбинације различитих врста атома. Десило се да је типова ових атома данас нешто више од сто. Али они су прилично хировити момци, и уједињују се једни с другима не по правилима комбинаторике, већ у складу са законима хемије. А свеједно, количина супстанци је огромна, расте. Али број познатих хемијских елемената једва да се повећава. Сваки од њих је јединствен и има свој "портрет". А главна карактеристика било ког елемента је његова атомска маса.
Јединица ове масе је веома мали број.Ниједан од доступних типова атома није био идеалан као кандидат за јединицу масе (али лаки водоник је био најближи). Као резултат тога, научници су одлучили да узму погодан број за прорачуне - једну дванаестину апсолутне масе елемента као што је угљеник. Показало се да овај број веома добро изражава однос у коме су атоми елемената једни према другима. Дакле, јединица атомске масе је препозната као број у веома малом степену, то је мала цифра „десет на минус двадесет седми степен“.
Јасно је да се користи управо такав бројнеудобан. Схватате да приликом израчунавања није лако носити овај минус двадесет седми степен свуда, а као резултат тога, бројеви могу бити једнако незгодни и гломазни. Шта да радим? Користите јединицу као што је релативна атомска маса елемента. Шта је то? Све се ради врло једноставно - узима се апсолутна атомска маса (број је изузетно незгодан, са скоро истим минус степеном), подељена са нашом дванаестином масе угљеника. Па шта? Тако је, степени се смањују и добијате прилично пристојан број. На пример, шеснаест за атом кисеоника, четрнаест за азот. Угљеник би логично имао масу од дванаест. А атомска маса водоника је једна, мада не баш једна, што доказује да, ипак, водоник није узет за прорачуне, иако је број веома близак његовој маси.
Зашто онда релативне атомске масе сваког од њихелемент - бројеви нису баш лепи, нецели? Ствар је у томе што елементи, иако су врсте атома, у оквиру врсте дозвољавају себи неку "разноврсност". Неки од њих су нестабилни, односно врло лако се спонтано уништавају. Али на крају крајева, они постоје већ неко време, тако да се не могу занемарити. Дешава се да генерално стабилан тип елемената укључује подврсте са различитим атомским масама. Зову се изотопи. Преведено, то значи да они заузимају једну ћелију табеле познате сваком ученику - да, добро сте погодили, периодног система.
Али да ли атомска маса чини елемент елементом?Никако, елемент карактерише много фундаменталнији број протона у свом језгру. Овде не може бити фракциона и значи позитивно наелектрисање језгра. „Смирени“ атом има онолико електрона колико има протона у његовом језгру, и стога је атом који поштује себе електрично неутралан. Према наелектрисању језгра, атоми су распоређени у низу у периодном систему, али њихове масе понекад не поштују овај закон. Због тога постоје изузеци када је тежи атом у низу табеле ранији. Па, за то су криви само изотопи. Природа је "хтела" да има пуно тешких изотопа за овај елемент. Али релативна атомска маса је постављена пропорционално количинама различитих изотопа. Једноставно речено, ако у природи има више тешких изотопа, атомска маса ће бити већа, ако има више лаких изотопа, онда мања. Тако се добијају парадокси Мендељејевљевог система.
У ствари, оно што је речено о атомској масидонекле упрошћено. Постоје и дубље и озбиљније правилности које се тичу периодног система. Али они захтевају посебан чланак, можда ћемо се касније вратити на њихово разматрање, драги читаоче.
