Ковалентна поларна веза је једна одврсте хемијских веза између атома супстанце, кроз које се формирају молекули. Ако реч "веза" не изазива проблеме са разумевањем, онда су термини "ковалентни" и "поларни" неприпремљеној особи непознати (наравно, под условом да се не заборави школски програм хемије).
Дакле, реч "ковалентна" је изведена из"Цо-" и "-валентно", што буквално значи обострано усмерену силу. Заиста, то је сила која може да уједини два атома у молекул, реконфигуришући њихове електронске љуске у једну структуру. Пошто оба језгра постају једнака, електрони који се окрећу око њих испуњавају не само "спољашње" стране, већ и размак између атома. Можемо рећи да је он ковалентна веза. Штавише, такав дуални систем тежи комплетности електронске конфигурације, пошто носиоци набоја допуњују љуске атома који делују. Запазите да само један пар електрона остварује ову врсту везе.
Друга варијанта истог феномена моженазвати ионски тип везе. Пошто се ион формира када атом изгуби електрон, то се дешава када носиоци размењују негативни набој, који је карактеристичан за атоме различитих супстанци (на пример, флуор и натријум).
Поларна ковалентна веза је међупродуктопција. Овај тип подсећа на „чисто ковалентни“ по томе што се формира молекуларна орбитала (спој орбита), а од јонске у њој делимично „повлачење“ носача наелектрисања. Пар се помера према једном од атома, али не напушта у потпуности зону другог. Пример у коме је укључена ковалентна поларна веза је молекул воде. Завршене љуске настају комбиновањем једног атома кисеоника и два водоника. Међутим, пошто кисеоник има израженије својство привлачења електрона, њихов пар је померен управо у језгро „О“. Иначе, атоми не чине нужно један пар електрона: може бити два, три итд. Ковалентна поларна веза ствара расподелу наелектрисања (делимичну) у систему и, као резултат, поларитет. Оријентација молекула се посматра према линијама јачине поља. Можемо рећи да услед ове расподеле настаје врста молекуларног дипола. Његов момент (му) формира електрично поље и напетост. Постоји низ формула за израчунавање диполног момента (нарочито, производ растојања и наелектрисања), омогућавају вам израчунавање вредности поларитета формираног молекула.
Другим речима, ковалентна поларна веза можебити формирани од атома чија електронегативност, иако различита, није довољна за формирање јонске везе. Објаснимо шта је електронегативност. Овај израз указује на способност атома да привуче формирани пар негативних носача наелектрисања у своје језгро. Очигледно је, у складу са законом о очувању енергије, што је више интератомских веза, то је њихова дужина краћа. Обично је ковалентна поларна веза карактеристична за атоме чије су хемијске карактеристике сличне. Карактерише га просторна оријентација. Због овога је могуће формирати не само молекуле, већ и кристалне решетке, у којима су атоми поређани у геометријски исправном редоследу.
Пошто је веза заправосуперпозиције једна на другу два (или више) електронских облака који припадају различитим атомима, тада његова снага углавном зависи од тога колико је јака суперпозиција. Лако је схватити да се због стварања парова повећава вредност густине електрона у међуједарном распору.
