Врло често се ова супстанца назива бертолевојсоли, у име хемичара из Француске - Бертхоллета, који је открио калијум хлорат, чија је формула записана као КЦлО3. Бертхоллет је у својим експериментима добијао супстанцу наношењем хлора на алкални раствор на високој температури реакције. Као резултат ове реакције, добијени су калијум хлорид, калијум хлорат и три молекула воде. Ако анализирате формулу неке супстанце, обратите пажњу на чињеницу да је бертолетова со веома богата кисеоником.
Спољашња сол је бертолетбезбојни кристали, који имају густину од 2.32 грама по центиметру кубика, почињу да се топи на 356 ° Ц и разлажу се на 400 ° Ц. Растворљивост је 3.25 грама на сто грама воденог раствора на 0 ° Ц. Са повећањем температуре повећава се и растворљивост калијумове соли.
На довољној температури загревања, он се врло лако "одваја" од атома кисеоника, што се може представити следећом једначином: 2КЦлО3 = 2КЦл + 3О2.
По правилу, за добијање калијум хлоратаизвести реакцију, у којој се гас хлора пропушта под притиском ваздуха кроз растворе калиј-хидроксида или карбоната високе температуре.
Током реакције са хидроксидима, проток хлораусмерити кроз 30% раствор калијум хидроксида, а када се користе карбонати као филтер, то је раствор калијума концентрован до нивоа од 45%.
Важно је да током такве операције кристали настале супстанце не зачепљују гасне канале, стога је потребно предвидети употребу алонге током реакције.
Затим, калијум хлорат, добијен у обликукристале треба филтрирати кроз стаклену вуну и добро осушити. У овој технологији треба избегавати употребу филтера за папир, јер бертолета сол може реаговати са влакном која се налази у папиру и изазвати експлозију.
Постоји много начина на које се може добити бертолетова со. Описујемо неке од њих.
Пометите в колбу Вюрца 5-10 граммов перманганата, затим употребом левка, који прво морате уметнути у посуду са раствором, сипати око 30-70 милиметара концентроване хлороводоничне киселине. Уопштено је боље урадити ово капање, јер се на тај начин ефективније контролише брзина формирања хлора током реакције.
Калијум хлорат се може добити електролитичкина неки начин. Да би се то постигло, концентрисани раствор обичне столне соли се разлаже дејством електричне струје. Ова реакција се изводи на следећи начин. Одређена количина кухињске соли се узима, најбоље од свега, не-оодизирана и груба. Опрема која се користи су две графитне електроде, чаша, електричне жице, чаша и Вурзова посуда без дна. Жице се повезују са трансформационим трансформатором преко исправљача који претвара измјеничну струју у истосмјерну струју. Електролиза се врши на температури раствора од 70 - 80 степени.
Реакција производи калијум хлорид,који је много више растворљив у води од бертолет соли. Према томе, након завршетка реакције, калијум хлорат се таложи на зидовима посуде, а калијум хлорид остаје растворен у води.
При извођењу различитих врста експеримената иреакције са супстанцом, потребно је обратити пажњу на чињеницу да су њене мешавине, посебно са органским супстанцама, изузетно експлозивне, а такође и "осетљиво" реагују на све врсте удара, изложеност високим температурама. Сумпор, антимон, уобичајене чађе, црвени фосфор, скроб и чак шећер спадају међу најактивније супстанце које реагују са бертолет соли.
Перхлорат је посебно опасан.калијум - перхлорна киселина калијум. Ово једињење има веома високу опасност од експлозије, стога се користи као "радна супстанца" у борбеним гранатама, пројектилима и минама. За дуже време складиштења, ово једињење може спонтано да се запали.
