Wprowadzenie
Jeśli przyjrzysz się uważnie azotowiukład okresowy pierwiastków chemicznych D. I. Mendelejewa, widać, że ma zmienną wartościowość. Oznacza to, że azot tworzy jednocześnie kilka związków podwójnych z tlenem. Niektóre z nich zostały niedawno odkryte, a niektóre zostały zbadane w górę iw dół. Istnieją niestabilne i stabilne tlenki azotu. Właściwości chemiczne każdej z tych substancji są zupełnie inne, dlatego przy ich badaniu należy wziąć pod uwagę co najmniej pięć tlenków azotu. O tym będą dyskutować w dzisiejszym artykule.
Tlenek azotu (I)
Właściwości
W normalnych warunkach jest reprezentowany przez bezbarwny gaz,o słodkawym zapachu. Można go rozpuścić w wodzie, etanolu, eterze i kwasie siarkowym. Jeśli gazowy jednowartościowy tlenek azotu zostanie podgrzany do temperatury pokojowej pod ciśnieniem 40 atmosfer, zgęstnieje do bezbarwnej cieczy. Jest to tlenek nie tworzący soli, który rozkłada się podczas ogrzewania i przejawia się w reakcjach jako środek redukujący.
Dostawać
Tlenek ten powstaje, gdy ogrzewa się suchy azotan amonu. Inną metodą jego przygotowania jest rozkład termiczny mieszaniny kwasu amidosulfonowego i kwasu azotowego.
Aplikacja
Używany jako lekarstwo naW przypadku znieczulenia wziewnego przemysł spożywczy zna ten tlenek jako dodatek E942. Poprawia również parametry techniczne silników spalinowych.
Tlenek azotu (II)
Właściwości
W normalnych warunkach wygląda jak bezbarwnygaz słabo rozpuszczalny w wodzie. Trudno go upłynnić, ale w stanie stałym i ciekłym jest niebieski. Tlenek ten może być utleniany przez tlen atmosferyczny
Dostawać
Jest to dość proste, w tym celu musisz podgrzać do 1200-1300oZ mieszaniną azotu i tlenu. W warunkach laboratoryjnych powstaje od razu w kilku eksperymentach:
- Reakcja miedzi z 30% roztworem kwasu azotowego.
- Reakcja między chlorkiem żelazowym, azotynem sodu i kwasem solnym.
- Reakcja kwasów azotawych i jodowodorowych.
Aplikacja
To jedna z substancji, z których pozyskuje się kwas azotowy.
Tlenek azotu (III)
Właściwości
W normalnych warunkach jest to ciecz o kolorze niebieskim, aw standardowych warunkach jest to bezbarwny gaz. Czysty tlenek istnieje tylko w stanie skupienia w stanie stałym.
Dostawać
Powstaje w wyniku oddziaływania 50% kwasu azotowego i stałego tlenku trójwartościowego arsenu (można go również zastąpić skrobią).
Aplikacja
Za pomocą tej substancji w laboratoriach uzyskuje się kwas azotawy i jego sole.
Tlenek azotu (IV)
Właściwości
Nazwisko odpowiada jednej z jego właściwości. W końcu ten tlenek ma postać albo czerwono-brązowego gazu, albo żółtawej cieczy. Charakteryzuje się dużą aktywnością chemiczną.
Dostawać
Tlenek ten jest otrzymywany w wyniku interakcji kwasu azotowego i miedzi, a także podczas termicznego rozkładu azotanu ołowiu.
Aplikacja
Przy jego pomocy powstają kwasy siarkowy i azotowy, utlenia się płynne paliwo rakietowe i mieszane materiały wybuchowe.
Tlenek azotu (V)
Właściwości
Ma wygląd bezbarwnych i bardzo lotnych kryształów. Mogą się topić przy 32,3oC.
Dostawać
Ten tlenek powstaje w wyniku kilku reakcji:
- Odwodnienie kwasu azotowego pięciowartościowym tlenkiem fosforu.
- Przepuszczanie suchego chloru przez azotan srebra.
- Oddziaływanie ozonu z czterowartościowym tlenkiem azotu.
Aplikacja
Ze względu na ekstremalną niestabilność nie jest nigdzie używany w czystej postaci.
Wniosek
W chemii jest dziewięć tlenków azotu,powyższe to tylko klasyczne związki tego pierwiastka. Pozostałe cztery to, jak już wspomniano, substancje niestabilne. Jednak wszystkie łączy jedna właściwość - wysoka toksyczność. Emisja tlenków azotu do atmosfery prowadzi do pogorszenia stanu zdrowia ludzi mieszkających w sąsiedztwie przemysłowych zakładów chemicznych. Objawy zatrucia którąkolwiek z tych substancji to toksyczny obrzęk płuc, zaburzenie ośrodkowego układu nerwowego oraz uszkodzenie krwi, którego przyczyną jest wiązanie hemoglobiny. Dlatego z tlenkami azotu należy obchodzić się ostrożnie, aw większości przypadków należy stosować sprzęt ochronny.
