I non metalli sono elementi che significativamentedifferiscono per proprietà fisiche e chimiche dai metalli. Il motivo delle loro differenze poteva essere spiegato in dettaglio solo alla fine del XIX secolo, dopo la scoperta della struttura elettronica dell'atomo. Qual è la particolarità dei non metalli? Quali qualità sono caratteristiche della loro giornata? Scopriamolo.
Cosa sono i non metalli?
Un approccio alla separazione degli elementi in metalli ei non metalli esistono da tempo nella comunità scientifica. 94 elementi sono solitamente riferiti al primo nella tavola periodica. I non metalli di Mendeleev includono 22 elementi. Nella tavola periodica, occupano l'angolo in alto a destra.
In forma libera, i non metalli sono semplicisostanze, la cui caratteristica principale è l'assenza di proprietà metalliche caratteristiche. Possono trovarsi in tutti gli stati di aggregazione. Quindi, iodio, fosforo, zolfo, carbonio si trovano sotto forma di solidi. Lo stato gassoso è tipico dell'ossigeno, dell'azoto, del fluoro, ecc. Solo il bromo è un liquido.
In natura possono esistere elementi non metallicisia sotto forma di sostanze semplici che sotto forma di composti. Si trovano zolfo, azoto, ossigeno non legati. Nei composti formano borati, fosfati, ecc. In questa forma sono presenti in minerali, acqua, rocce.
Differenza dai metalli
I non metalli sono elementi diversi dametalli nell'aspetto, nella struttura e nelle proprietà chimiche. Hanno un gran numero di elettroni spaiati a livello esterno, il che significa che sono più attivi nelle reazioni ossidative e attaccano più facilmente elettroni aggiuntivi a se stessi.
Si osserva una differenza caratteristica tra gli elementinella struttura del reticolo cristallino. Per i metalli, è metallico. Nei non metalli può essere di due tipi: atomico e molecolare. Il reticolo atomico conferisce durezza alle sostanze e ne aumenta il punto di fusione; è caratteristico del silicio, del boro e del germanio. Cloro, zolfo, ossigeno hanno un reticolo molecolare. Dà loro volatilità e un po' di durezza.
La struttura interna degli elementi li determinaProprietà fisiche. I metalli hanno una lucentezza caratteristica, una buona conduttività di corrente e calore. Sono duri, duttili, malleabili e hanno una piccola gamma di colori (nero, sfumature di grigio, a volte giallastre).
I non metalli sono liquidi, gassosi o solidisostanze che non hanno lucentezza e malleabilità. I loro colori variano notevolmente e possono essere rosso, nero, grigio, giallo, ecc. Quasi tutti i non metalli sono scarsamente conduttivi (ad eccezione del carbonio) e del calore (ad eccezione del fosforo nero e del carbonio).
Proprietà chimiche dei non metalli
Nelle reazioni chimiche, i non metalli possono eseguireil ruolo degli agenti ossidanti e riducenti. Quando interagiscono con i metalli, assumono elettroni, esibendo così proprietà ossidanti.
Interagendo con altri non metalli, portanote stesso in modi diversi. In tali reazioni, un elemento meno elettronegativo funge da agente riducente, mentre uno più elettronegativo funge da agente ossidante.
Con l'ossigeno, quasi tutti (ad eccezione del fluoro) i non metalli si manifestano come agenti riducenti. Quando interagiscono con l'idrogeno, molti sono agenti ossidanti, che successivamente formano composti volatili.
Alcuni degli elementi dei non metalli hanno la capacitàformare diverse sostanze semplici o modificazioni. Questo fenomeno è chiamato allotropia. Ad esempio, il carbonio esiste sotto forma di grafite, diamante, carbyne e altre modifiche. L'ossigeno ne ha due: l'ozono e l'ossigeno stesso. Il fosforo è rosso, nero, bianco e metallico.
Non metalli in natura
I non metalli si trovano ovunque in quantità variabili.Fanno parte della crosta terrestre, fanno parte dell'atmosfera, dell'idrosfera, sono presenti nell'Universo e negli organismi viventi. Nello spazio esterno, i più comuni sono l'idrogeno e l'elio.
All'interno della Terra, la situazione è molto diversa. I costituenti più importanti della crosta terrestre sono ossigeno e silicio. Costituiscono più del 75% della sua massa. Ma la quantità più piccola è iodio e bromo.
Nella composizione dell'acqua di mare, l'ossigeno rappresenta85,80% e idrogeno - 10,67%. La sua composizione comprende anche cloro, zolfo, boro, bromo, carbonio, fluoro e silicio. Nella composizione dell'atmosfera, il primo posto spetta all'azoto (78%) e all'ossigeno (21%).
Non metalli come carbonio, idrogeno, fosforo,zolfo, ossigeno e azoto sono importanti sostanze organiche. Sostengono l'attività vitale di tutti gli esseri viventi sul nostro pianeta, comprese le persone.
