Le soluzioni isotoniche sono un gruppo specialesoluzioni che sono caratterizzate da pressione osmotica. Ha lo stesso significato dei fluidi nel corpo, come plasma sanguigno, lacrime, linfa e così via. Tutti questi liquidi hanno una pressione costante nella regione di 7,4 atm. Inoltre, se un'iniezione viene iniettata nel corpo, la pressione osmotica dei fluidi verrà disturbata, poiché un simile equilibrio verrà disturbato.
Al fine di preparare tale soluzione,alcuni calcoli devono essere fatti. Il modo più famoso per realizzarli non è altro che il coefficiente isotonico di Van't Hoff. Può essere usato per calcolare la concentrazione isotonica di una soluzione di una sostanza diluita che non è un elettrolita. La pressione osmotica, la quantità della soluzione e la sua temperatura sono in una certa relazione, che è espressa dall'equazione di Cliperon. È usato in relazione a soluzioni diluite, poiché secondo la legge di Van't Hoff, le sostanze disciolte in un liquido si comporteranno allo stesso modo dei gas, e quindi tutte le cosiddette leggi sui gas si applicano a loro.
Il coefficiente isotonico non è altro cheun parametro che caratterizzerà il comportamento di una sostanza in una soluzione. Se parliamo dell'equivalente numerico, allora il coefficiente isotonico è uguale al rapporto tra il valore numerico della proprietà colligativa posseduta dalla soluzione con la stessa proprietà del non elettrolita e la stessa concentrazione, mentre tutti gli altri parametri rimangono invariati.
Il significato fisico del coefficiente isotonicodiventa chiaro in base alla definizione di ciascun parametro colligativo. Tutti dipendono dalla concentrazione della sostanza nella soluzione delle particelle. I non elettroliti non entreranno in reazioni di dissociazione, quindi ogni singola molecola di tale sostanza sarà una particella. Nel processo di solvatazione, gli elettroliti si decompongono completamente o parzialmente in ioni, formando al contempo diverse particelle. Si scopre che le proprietà colligative della soluzione dipenderanno anche dalla quantità di particelle di diversi tipi in essa contenute, cioè gli ioni. Pertanto, il coefficiente isotonico sarà una miscela di diverse soluzioni di ciascun tipo di particelle. Se consideriamo una soluzione di candeggina, possiamo vedere che consiste di tre tipi di particelle: cationi di calcio, ipoclorito e cloruro - anioni. Il coefficiente isotonico indicherà che ci sono più particelle nella soluzione elettrolitica che nella soluzione non elettrolitica. Il coefficiente dipenderà direttamente dal fatto che la sostanza possa decadere in ioni - questo non è altro che una proprietà di dissociazione.
Так как сильные электролиты полностью sono sottoposti a processi di dissociazione, quindi è abbastanza ragionevole aspettarsi che il coefficiente isotonico in questo caso sarà uguale al numero di ioni contenuti nella molecola. Tuttavia, in realtà, il valore del coefficiente sarà sempre inferiore al valore calcolato dalla formula. Questa posizione fu confermata nel 1923 da Debye e Hückel. Hanno formulato la teoria degli elettroliti forti: gli ioni non si muoveranno con ostacoli, poiché si formerà un guscio di solvatazione. Inoltre, interagiranno anche tra loro, il che alla fine porterà alla formazione di un tale gruppo di essi, che si sposterà in una direzione attraverso la soluzione. Queste sono le cosiddette associazioni ioniche, così come le coppie ioniche. Tutti i processi nella soluzione procederanno in modo tale da contenere poche particelle.
L'interazione degli ioni inizierà a indebolirsi comeall'aumentare della temperatura, così come diminuisce la loro concentrazione. Tutto è spiegato dal fatto che in questo caso diminuirà anche la probabilità di incontrare diverse particelle in soluzione.
