Legame covalente

Per la prima volta su un concetto come legame covalente gli scienziati di chimica hanno parlato dopo la scoperta di GilbertNewton Lewis, che ha descritto un legame chimico come la socializzazione di due elettroni. Studi successivi hanno permesso di descrivere il principio stesso dei legami covalenti. parola covalente può essere considerata nell'ambito della chimica come la capacità di un atomo di formare legami con altri atomi.

Spieghiamo con un esempio:

Ci sono due atomi con differenze minori inelettronegatività (C e CL, C e H). Di norma, si tratta di atomi, la cui struttura del guscio elettronico è il più vicino possibile alla struttura del guscio elettronico di gas nobili.

Quando queste condizioni sono soddisfatte,l'attrazione dei nuclei di questi atomi sulla coppia di elettroni comune ad essi. In questo caso, le nuvole di elettroni non si sovrappongono semplicemente, come nel legame ionico. Il legame covalente fornisce una connessione affidabile di due atomi a causa del fatto che la densità di elettroni viene ridistribuita e l'energia del sistema cambia, che è causata dal "trascinamento" di un atomo della nuvola di elettroni di un altro nello spazio internucleare. Più ampia è la reciproca sovrapposizione di nuvole di elettroni, più forte è il legame considerato.

Quindi, legame covalente - Questa è una formazione nata dalla mutua socializzazione di due elettroni appartenenti a due atomi.

Di norma, sostanze con molecoleil reticolo cristallino è formato per mezzo di un legame covalente. La fusione e l'ebollizione a basse temperature, la scarsa solubilità in acqua e la bassa conduttività elettrica sono caratteristiche della struttura molecolare. Quindi, possiamo concludere che la struttura di elementi come germanio, silicio, cloro, idrogeno si basa su un legame covalente.

Proprietà tipiche per questo tipo di connessione:

1. Saturability. Questa proprietà è generalmente intesa come il massimoil numero di legami che possono stabilire atomi specifici. Questo numero è determinato dal numero totale di quegli orbitali nell'atomo che possono partecipare alla formazione di legami chimici. La valenza di un atomo, d'altra parte, può essere determinata dal numero di orbitali già utilizzati per questo scopo.
2. Messa a fuoco... Tutti gli atomi si sforzano di formare il massimolegami forti. La massima forza si ottiene quando la direzionalità spaziale delle nuvole di elettroni di due atomi coincide, poiché si sovrappongono. Inoltre, è proprio una tale proprietà di un legame covalente come la direzionalità che influenza la disposizione spaziale delle molecole della materia organica, ovvero è responsabile della loro "forma geometrica".
3. Polarizzabilità. Questa disposizione si basa sull'idea che esistono due tipi di legame covalente:

• polare o sbilanciato.Un legame di questo tipo può essere formato solo da atomi di diversi tipi, ad es. quelli la cui elettronegatività è significativamente diversa, o nei casi in cui la coppia di elettroni comune è asimmetricamente separata.
• il legame covalente non polare sorge tra gli atomi, la cui elettronegatività è praticamente uguale e la distribuzione della densità elettronica è uniforme.

Inoltre, ci sono alcune caratteristiche quantitative del legame covalente:

• Energia di comunicazione... Questo parametro caratterizza la connessione polare conpunto di vista della sua forza. L'energia è intesa come la quantità di calore necessaria per rompere il legame tra due atomi, nonché la quantità di calore che è stata rilasciata quando sono stati combinati.
• Sotto lunghezza del legamee in chimica molecolare si comprende la lunghezza della linea retta tra i nuclei di due atomi. Questo parametro caratterizza anche la forza del legame.
• Momento dipolo - un valore che caratterizza la polarità del legame di valenza.