La pressione è un indicatore che caratterizza il rapporto tra la forza che agisce su una superficie perpendicolare ad essa rispetto all'area di questa superficie.
Una proprietà distintiva del gas è la suala capacità di riempire un intero contenitore o vaso all'interno di uno spazio ristretto. Cioè, la nave è riempita di gas in modo uniforme. Mentre si riempie, il gas preme contro le pareti del contenitore. Senza entrare nell'analisi strutturale del gas, possiamo dire che la pressione dei gas è bilanciata in tutto il vaso. Ma, data la struttura molecolare del gas, non si può parlare del suo stato di calma. Le molecole sono sempre in movimento e colpiscono i muri, scontrandosi tra loro. In un punto, questi colpi possono essere più intensi e in un altro - assenti del tutto. Questo movimento di molecole è caotico.
Di fronte a un ostacolo, la molecola agiscesu di esso con una forza pari al prodotto della massa della molecola per la sua velocità. Spingendosi fuori dal muro, la molecola raddoppia questo indicatore. Questo risultato deve essere moltiplicato per il numero di battiti al secondo per centimetro quadrato. L'indicatore risultante secondo la legge di Newton è uguale alla forza che colpisce quest'area, moltiplicata per il tempo di azione. Il valore risultante è la pressione della miscela di gas.
Quali fattori determinano la pressione dei gas?
Il più importante è il rapporto di compressione del gas. In altre parole, questo è il numero di molecole che si trovano in una data nave. Un esempio è il processo di gonfiaggio dei pneumatici per auto.
Il secondo indicatore è la temperatura della miscela di gas.La pressione può cambiare sotto l'influenza di due fattori contemporaneamente: con un cambiamento di temperatura o un cambiamento di volume. Ma ciascuno di questi indicatori ha un effetto minore sui parametri dell'altro fattore. La pressione ottimale del gas, cioè il suo equilibrio, si verifica a valori equilibrati di temperatura e stress meccanico.
Quando la pressione dei gas nell'intero contenitore diventasi verifica un equilibrio meccanico uniforme. In questo momento, il movimento in diverse parti della miscela di gas si interrompe. L'equilibrio termico si osserva nel momento in cui la temperatura diventa la stessa per le diverse parti del serbatoio e non c'è scambio di calore tra le parti del gas.
Da tutto ciò che è stato detto, possiamo concludere chela pressione dei gas è determinata dal movimento delle molecole e dal loro impatto sulle pareti del vaso. Se si riduce la quantità di gas nel serbatoio, la pressione aumenterà. Al contrario, con un aumento della quantità di gas nel serbatoio, la pressione diminuirà. Questa regola è valida quando la temperatura e la massa di gas rimangono invariate.
All'aumentare della temperatura, la pressione del gas aumenta. Questo accade solo quando la massa del gas è costante.
La misurazione della pressione del gas avviene senzaapplicando la formula. Ciò è necessario quando si conducono esercizi pratici ed esperimenti. Per misurare la pressione atmosferica, è necessaria solo la pressione barometrica. Per misurare la pressione dei gas in un contenitore sigillato, sono necessari alcuni dispositivi ausiliari: un barometro, un termometro, una scala e un manometro.
L'aria è anche una miscela di gas.Un normale barometro aneroide può essere utilizzato per misurare la pressione dell'aria. Sulla sua scala vengono utilizzate unità di misura come l'atmosfera o millimetri di mercurio. Puoi anche usare un barometro a mercurio, che è meno comodo ma più preciso.
Un manometro viene solitamente utilizzato per misurare la pressione in un contenitore chiuso. Per misurazioni più accurate, viene utilizzato un manometro elettronico, sul quale è possibile regolare l'intervallo di misurazione.
Se le caratteristiche principali del gas sono note, è possibile utilizzare la formula per calcolarne la pressione.
