introduzione
Esaminando da vicino l'azotola tavola periodica degli elementi chimici di DI Mendeleev, si può vedere che ha una valenza variabile. Ciò significa che l'azoto forma diversi composti binari con l'ossigeno contemporaneamente. Alcuni di loro sono stati scoperti di recente e alcuni sono stati studiati su e giù. Sono presenti ossidi di azoto instabili e stabili. Le proprietà chimiche di ciascuna di queste sostanze sono completamente diverse, quindi, quando le si studia, è necessario considerare almeno cinque ossidi di azoto. Questo è ciò che verrà discusso nell'articolo di oggi.
Ossido nitrico (I)
proprietà
In condizioni normali, è rappresentato da un gas incolore,avere un odore dolciastro. Può essere sciolto con acqua, etanolo, etere e acido solforico. Se l'ossido di azoto monovalente gassoso viene riscaldato a temperatura ambiente sotto una pressione di 40 atmosfere, si addensa fino a diventare un liquido incolore. È un ossido non salino che si decompone durante il riscaldamento e si manifesta nelle reazioni come agente riducente.
ricevente
Questo ossido si forma quando il nitrato di ammonio secco viene riscaldato. Un altro modo per ottenerlo è la decomposizione termica della miscela solfammica + acido nitrico.
applicazione
Usato come rimedio peranestesia per inalazione, l'industria alimentare conosce questo ossido come additivo E942. Migliora anche le caratteristiche tecniche dei motori a combustione interna.
Ossido nitrico (II)
proprietà
In condizioni normali, sembra incoloregas poco solubile in acqua. È difficile liquefarlo, ma è blu allo stato solido e liquido. Questo ossido può essere ossidato dall'ossigeno atmosferico
ricevente
È abbastanza semplice ottenerlo, per questo è necessario riscaldare fino a 1200-1300suCon una miscela di azoto e ossigeno. In condizioni di laboratorio, si forma contemporaneamente in diversi esperimenti:
- Reazione di soluzione di rame e acido nitrico al 30%.
- Reazione tra cloruro ferrico, nitrito di sodio e acido cloridrico.
- Reazione degli acidi nitroso e idroiodico.
applicazione
Questa è una delle sostanze da cui si ottiene l'acido nitrico.
Ossido nitrico (III)
proprietà
In condizioni normali è un liquido di colore blu e in condizioni standard è un gas incolore. L'ossido puro esiste solo in uno stato solido di aggregazione.
ricevente
Formato dall'interazione di acido nitrico al 50% e ossido solido di arsenico trivalente (può anche essere sostituito con amido).
applicazione
Con l'aiuto di questa sostanza, l'acido nitroso ei suoi sali si ottengono nei laboratori.
Ossido nitrico (IV)
proprietà
Il cognome corrisponde a una delle sue proprietà. Dopotutto, questo ossido ha la forma di un gas rosso-marrone o di un liquido giallastro. È caratterizzato da un'elevata attività chimica.
ricevente
Questo ossido è ottenuto dall'interazione tra acido nitrico e rame, nonché durante la decomposizione termica del nitrato di piombo.
applicazione
Con l'aiuto di esso, vengono prodotti acidi solforico e nitrico, il carburante liquido per missili e gli esplosivi misti vengono ossidati.
Ossido nitrico (V)
proprietà
Ha l'aspetto di cristalli incolori e altamente volatili. Possono sciogliersi a 32,3suS.
ricevente
Questo ossido è formato da diverse reazioni:
- Disidratazione dell'acido nitrico con ossido di fosforo pentavalente.
- Passaggio di cloro secco su nitrato d'argento.
- Interazione dell'ozono con l'ossido di azoto tetravalente.
applicazione
A causa della sua estrema instabilità, non viene utilizzato da nessuna parte nella sua forma pura.
conclusione
Ci sono nove ossidi di azoto in chimica,quanto sopra sono solo composti classici di questo elemento. Le altre quattro sono, come già accennato, sostanze instabili. Tuttavia, sono tutti uniti da una proprietà: alta tossicità. Le emissioni di ossidi di azoto in atmosfera comportano un deterioramento della salute delle persone che vivono nelle vicinanze di impianti chimici industriali. I sintomi di avvelenamento con una qualsiasi di queste sostanze sono edema polmonare tossico, interruzione del sistema nervoso centrale e danni al sangue, la cui causa è il legame dell'emoglobina. Pertanto, gli ossidi di azoto devono essere maneggiati con cura e, nella maggior parte dei casi, devono essere utilizzati dispositivi di protezione.
