Entalpija obrazovanja je važnaTermodinamičko svojstvo kemikalije, koje ukazuje na to koliko se energije u njegovoj molekularnoj strukturi može pretvoriti u toplinu, jedan je od ključnih pojmova termodinamičke kemije. Ova grana znanosti bavi se proučavanjem temperaturnih pokazatelja različitih reakcija i njihovom ovisnošću o različitim fizičko-kemijskim parametrima, toplinskom kapacitetu i faznim prijelazima. Entalpija formacije (od grčkog. "Entalpio" - "zagrijani") kemijski spojevi određuju potrebnu količinu energije za stvaranje složene tvari iz jednostavnih elemenata, uzetih, u pravilu, u njezinu najstabilnijem stanju.
Например, для водорода, азота или кислорода takav je plinovit oblik, za ugljik - grafit, a za brom - stanje tekućine. Entalpija formacije izuzetno je važno termokemijsko svojstvo, jer omogućava ne samo uspješno rješavanje teorijskih problema, već i razvoj različitih kemijskih tehnologija i stvaranje opreme potrebne za njihovu primjenu. A to je moguće samo ako postoje pouzdane i znanstveno utemeljene informacije o fizikalno-kemijskim i termodinamičkim svojstvima različitih spojeva. Takve informacije često čine više od pedeset posto početnih podataka prilikom dizajniranja složene opreme za znanstvene eksperimente ili industrijske svrhe.
Dakle, proučavanje ovog svojstva raznihtvari, poput entalpije formacije, danas su jedno od prioritetnih područja termokemije, gdje se termodinamičke jednadžbe reakcija često koriste za određivanje ove vrijednosti. Oni nužno ukazuju na stanje agregacije određene tvari, a toplinski učinak smatra se jednim od produkata interakcije.
Toplina reakcije, uključujući entalpijustvaranje tvari određuje se korištenjem različitih vrsta kalorimetra. Takozvana kalorimetrijska bomba dobro je termostatska posuda zatvorenog tipa u kojoj se toplinska energija oslobođena kao rezultat kemijske reakcije troši samo na povećanje temperature u unutarnjem prostoru. U kalorimetru postoje reakcijske tvari, a sam tijek reakcije pokreće se na mnogo različitih načina. Tada se mjeri temperatura unutarnjeg okoliša pomoću termometra ili termoelementa.
Na taj se način mjeri standardna entalpija.stvaranje mnogih tisuća tvari. Svi primljeni podaci pažljivo i detaljno se bilježe u posebne imenike i tablice. Također, entalpije nastajanja različitih tvari mogu se matematički izračunati uporabom sličnih vrijednosti reaktivnih tvari i njihovih reakcijskih produkata. Za to se koriste gore spomenute termodinamičke jednadžbe.
Jednostavnih tvari gotovo uvijek imaentalpija formacije je nula. Što se također uzima u obzir u proračunima. A ovo termodinamičko svojstvo, na primjer, za fosfor triklorid, može se izračunati slijedećom formulom:
P (tv) + 1,5 ° C3 = RS (ženska osoba)
Za entalpiju plinovitih metala (Fe, AL)tvorba je neulazna i predstavlja termokemijsku transformaciju tijekom prijelaza iz čvrstog stanja (standardnog) u plinovito. Ta se vrijednost shvaća kao entalpija isparavanja, koja se naziva i atomizacija.
