Je li alkali osnova ili ne? Koja su njegova svojstva?

Što je kiselina ili sol, najbolje jeje poznat. Teško je naći osobu koja nije držala bocu octa u rukama ili nije koristila hranu u životu, bez koje gotovo svaka hrana izgleda svježa i neukusna. Ali što je alkalija? Je li to isto što i baza, ili ne? Kako se razlikuje od kiseline? Takva pitanja mogu nekoga zbuniti i zato dopustimo sebi da osvježimo znanje koje je nekoć steklo u školi.

Alkalija je ono što je?

Za početak, spojevi metala s vodom uKemija se naziva hidroksidi. Tvar ovog tipa, koju čine amonij, alkalijski ili zemno alkalijski metali, naziva se lužina. S druge strane, baza je elektrolit, koji osim hidroksidnih iona (OH^-), других анионов нет.Prema tome, može se reći da je alkalija bilo koja topiva baza. Za formiranje takvog hidroksida mogu se samo metali podskupina Ia i IIa (oni koji idu nakon kalcija). Primjer takvih spojeva može poslužiti kao natrijeva lužina (formula NaOH), kaustična bata (Ba (OH)).₂), kalijev hidroksid (KOH), cezijev hidroksid (CsOH) itd. I same su čvrste bijele tvari, koje karakterizira visoka higroskopnost.

Svojstva lužina

Otapanje sličnih spojeva u vodipopraćeno značajnim stvaranjem topline. U skupini Ia najjača lužina je cezijev hidroksid, a u skupini IIa radij-hidroksid. Primjer slabog spoja ove vrste je amonijak i gašeno vapno. Kaustične lužine mogu se otopiti u etanolu i metanolu. U čvrstom stanju sve te tvari apsorbiraju vodu i ugljični dioksid iz zraka i polako se pretvaraju u karbonate. Najvažnije svojstvo lužine je da se kao rezultat reakcije s kiselinom stvara sol - ta se značajka vrlo često koristi u industriji. Kroz te veze može proći električna struja i zato se često koriste kao elektroliti. Lužine se dobivaju elektrolizom klorida ili interakcijom oksida alkalijskih metala s vodom. U industriji se obično koristi prva metoda, a druga se uglavnom koristi za proizvodnju gašenog vapna. Masnoća se otapa u alkalnom okruženju, a ovo se svojstvo široko koristi u proizvodnji sapuna. Brojni supstrati mogu uništiti biljna i životinjska tkiva, iritirati kožu i uništiti odjeću. Lužine mogu reagirati s nekim metalima (npr. Aluminij) i mogu zaštititi čelik od korozije. Otporni su na toplinu - natrijev hidroksid može se rastopiti i dovesti do vrenja, ali se neće razgraditi.

Na taj se način lužine jako razlikuju od netopivih.baze, od kojih se neke (na primjer, srebrni hidroksid) razlažu već na sobnoj temperaturi. Baš poput kiselina, i ove tvari zahtijevaju veliku brigu i postavljaju visoke zahtjeve za poštivanjem sigurnosnih preporuka. Naočale se obično nose za zaštitu očiju prilikom rada s lužinom. Dopušteno ih je čuvati samo u posebnim posudama - spremnici za piće za to su potpuno neprikladni.