Amfoterični metali su jednostavne tvarikoji su po strukturi, kemijskim i fizikalnim svojstvima slični metalnoj skupini elemenata. Sami po sebi, metali ne mogu pokazivati amfoterna svojstva, za razliku od njihovih spojeva. Primjerice, oksidi i hidroksidi nekih metala imaju dvojaku kemijsku prirodu - u nekim se uvjetima ponašaju poput kiselina, dok u drugima imaju svojstva lužina.
Glavni amfoterni metali su aluminij, cink, krom, željezo. U ovu skupinu elemenata spadaju berilij i stroncij.
Što je amfoternost?
Po prvi puta je ovo svojstvo otkriveno u dovoljnoj mjeridugo. A pojam "amfoterični elementi" uveli su u znanost 1814. godine poznati kemičari L. Thénard i J. Gay-Lussac. U to je vrijeme bio uobičajen dijeljenje kemijskih spojeva u skupine koje su odgovarale njihovim osnovnim svojstvima tijekom reakcija.
Ipak, skupina oksida i baza posjedovala jedvostruke sposobnosti. U nekim su se uvjetima takve tvari ponašale poput lužina, dok su se u drugima, naprotiv, ponašale poput kiselina. Tako je nastao pojam "amfoternost". Za takve kemikalije ponašanje tijekom kiselinsko-bazne reakcije ovisi o uvjetima njezine provedbe, prirodi reagensa koji su uključeni, a također i o svojstvima otapala.
Zanimljivo je da je in vivo amfoteričanmetali mogu komunicirati i s lužinom i s kiselinom. Na primjer, kada aluminij reagira sa sulfatnom kiselinom, nastaje aluminijev sulfat. A kada isti metal reagira s koncentriranom lužinom, nastaje složena sol.
Amfoterijske baze i njihova glavna svojstva
U normalnim uvjetima to su čvrste tvari. Praktično su netopivi u vodi i smatraju se prilično slabim elektrolitima.
Glavna metoda za dobivanje takvih baza jereakcija metalne soli s malom količinom lužine. Reakcija taloženja mora se provoditi polako i pažljivo. Primjerice, kad primate cinkov hidroksid u epruvetu s cinkovim kloridom, pažljivo dodajte kap po kap natrijev hidroksid. Svaki put lagano protresite posudu kako biste vidjeli bijeli talog metala na dnu posude.
Amfoterne tvari reagiraju s kiselinama i kiselinskim oksidima kao bazama. Na primjer, kada cinkov hidroksid reagira s klorovodičnom kiselinom, nastaje cinkov klorid.
Ali tijekom reakcija s bazama, amfoterne baze ponašaju se poput kiselina.
Uz to, pri jakom zagrijavanju amfoterni hidroksidi se raspadaju da bi stvorili odgovarajući amfoterni oksid i vodu.
Najčešći amfoterični metali: kratki opis
cink pripada skupini amfoternih elemenata. I premda su se legure ove tvari naširoko koristile u drevnim civilizacijama, uspjeli su je izolirati u čistom obliku tek 1746. godine.
Čisti metal prilično je lomljiva plavičasta tvar. U zraku se cink brzo oksidira - površina mu se potamni i pokrije tankim oksidnim filmom.
U prirodi cink postoji uglavnom u oblikuminerali - cinkiti, smitsoniti, kalamiti. Najpoznatija tvar je cink mješavina koja se sastoji od cink sulfida. Najveća nalazišta ovog minerala nalaze se u Boliviji i Australiji.
aluminijum danas se smatra najrasprostranjenijim metalom na planeti. Njegove se legure koriste već stoljećima, a 1825. tvar je izolirana u svom najčišćem obliku.
Čisti aluminij je lagan metalsrebrna boja. Lako se obrađuje i lijeva. Ovaj element ima visoku električnu i toplinsku vodljivost. Osim toga, ovaj je metal otporan na koroziju. Činjenica je da je njegova površina prekrivena tankim, ali vrlo otpornim oksidnim filmom.
Danas se aluminij široko koristi u industriji.
