Nemetali su elementi koji značajnorazlikuju se po fizikalnim i kemijskim svojstvima od metala. Razlog njihove razlike mogao se detaljno objasniti tek krajem 19. stoljeća, nakon otkrića elektronske strukture atoma. Koja je posebnost nemetala? Koje su kvalitete karakteristične za njihov dan? Idemo to shvatiti.
Što su nemetali?
Pristup razdvajanju elemenata na metale inemetali već dugo postoje u znanstvenoj zajednici. 94 elementa obično se pozivaju na prvi u periodnom sustavu. Mendeljejevljevi nemetali uključuju 22 elementa. U periodnom sustavu zauzimaju gornji desni kut.
U slobodnom obliku, nemetali su jednostavnitvari, čija je glavna značajka odsutnost karakterističnih metalnih svojstava. Mogu biti u svim agregacijskim stanjima. Dakle, jod, fosfor, sumpor, ugljik nalaze se u obliku krutih tvari. Plinovito stanje je tipično za kisik, dušik, fluor itd. Samo brom je tekućina.
U prirodi mogu postojati nemetalni elementikako u obliku jednostavnih tvari tako i u obliku spojeva. Pronađeni su nevezani sumpor, dušik, kisik. U spojevima tvore borate, fosfate itd. U tom obliku prisutni su u mineralima, vodi, stijenama.
Razlika od metala
Nemetali su elementi koji nisumetali po izgledu, strukturi i kemijskim svojstvima. Imaju velik broj nesparenih elektrona na vanjskoj razini, što znači da su aktivniji u oksidativnim reakcijama i lakše pričvršćuju dodatne elektrone na sebe.
Uočava se karakteristična razlika između elemenatau strukturi kristalne rešetke. Za metale je metalik. U nemetalima može biti dvije vrste: atomski i molekularni. Atomska rešetka daje tvarima tvrdoću i povećava točku taljenja; karakteristična je za silicij, bor i germanij. Klor, sumpor, kisik imaju molekularnu rešetku. To im daje volatilnost i malo tvrdoće.
Unutarnja struktura elemenata ih određujefizikalna svojstva. Metali imaju karakterističan sjaj, dobru strujnu i toplinsku vodljivost. Tvrde su, duktilne, savitljive i imaju mali raspon boja (crne, nijanse sive, ponekad žućkaste).
Nemetali su tekući, plinoviti ili čvrstitvari koje nemaju sjaj i podatnost. Boje im se jako razlikuju i mogu biti crvene, crne, sive, žute itd. Gotovo svi nemetali slabo provode (osim ugljika) i toplinu (osim crnog fosfora i ugljika).
Kemijska svojstva nemetala
U kemijskim reakcijama mogu nastupiti nemetaliulogu i oksidacijskih i redukcijskih sredstava. U interakciji s metalima, oni preuzimaju elektrone, pokazujući tako oksidirajuća svojstva.
U interakciji s drugim nemetalima, oni vodesebe na različite načine. U takvim reakcijama manje elektronegativni element djeluje kao redukcijsko sredstvo, dok elektronegativniji djeluje kao oksidacijsko sredstvo.
S kisikom se gotovo svi (osim fluora) nemetali manifestiraju kao redukcijski agensi. U interakciji s vodikom, mnoga su oksidirajuća sredstva, nakon čega tvore hlapljive spojeve.
Neki od elemenata nemetala imaju sposobnosttvore nekoliko jednostavnih tvari ili modifikacija. Taj se fenomen naziva alotropija. Na primjer, ugljik postoji u obliku grafita, dijamanta, karbina i drugih modifikacija. Kisik ih ima dva - ozon i sam kisik. Fosfor je crveni, crni, bijeli i metalik.
Nemetali u prirodi
Nemetali se nalaze posvuda u različitim količinama.Oni su dio zemljine kore, dio su atmosfere, hidrosfere, prisutni su u Svemiru i u živim organizmima. U svemiru su najčešći vodik i helij.
Unutar Zemlje situacija je sasvim drugačija. Najvažniji sastojci zemljine kore su kisik i silicij. Oni čine više od 75% njegove mase. Ali najmanja količina je jod i brom.
U sastavu morske vode kisik sudjeluje85,80%, a vodik - 10,67%. Njegov sastav također uključuje klor, sumpor, bor, brom, ugljik, fluor i silicij. U sastavu atmosfere prvo mjesto pripada dušiku (78%) i kisiku (21%).
Nemetali kao što su ugljik, vodik, fosfor,sumpor, kisik i dušik važne su organske tvari. Oni podržavaju vitalnu aktivnost svih živih bića na našem planetu, uključujući ljude.
