Kovalentna nepolarna veza - kemijska veza formirana od identičnih atoma

Kovalentna nepolarna veza je jednostavnakemijske veze. Sastoji se od uobičajenih elektroničkih parova. Postoje 2 vrste kovalentnih asocijacija, koje se razlikuju po mehanizmu nastanka. Razmotrimo njegovu formaciju i detaljnije saznajmo što je uopće nepolarna veza. Najčešće nastaje u jednostavnim tvarima - nemetalima, ali se može naći i u spojevima koje čine različiti atomi, pod uvjetom da su vrijednosti elektronegativnosti elementarnih čestica jednake. Na primjer, tvar PH3, EO (P) = EO (H) = 2,2.

Razmotrimo kako je kovalentna nepolarnavezu. Atom vodika ima samo 1 elektron, pa njegova elektronska ljuska nije potpuna, nedostaje mu još 1. Tijekom interakcije atomi vodika se počinju približavati jedni drugima zbog sila privlačenja jezgri i elektrona, pri čemu se djelomično preklapaju elektronski oblaci. Pri tome nastaje dublet koji pripada dvjema elementarnim česticama odjednom. Na mjestu gdje se elektronski oblaci međusobno preklapaju, nastaje povećana gustoća elektrona, privlačeći jezgre atoma, čime se osigurava njihova snažna povezanost u molekulu. Kovalentna nepolarna veza shematski je zapisana na sljedeći način:

H + H - H : H ili H - N.

Ovdje je nespareni elektron vanjske razine označen jednom točkom, a zajednički elektronski par s dvije točke - : ili crtica.

Iz navedenog se vidi da je područje preklapanjaoblaci elektrona nalaze se simetrično u odnosu na oba atoma. Na sličan način će nastati nepolarna kovalentna veza kada se pojave molekule jednostavnih tvari s većim brojem elektrona.

Budući da je ova veza tipična za većinunemetala, moguće je uspostaviti obrazac povezan s njihovim fizičkim svojstvima. Tvari s kovalentnom nepolarnom vezom mogu biti krute (silicij, sumpor), plinovite (vodik, kisik) i tekuće (samo brom). Ako pomno pogledate molekularnu masu

ss plinovitog i tekućeg nemetala, vidi seda se s porastom Mr najčešće povećavaju točke taljenja i vrelišta. To se ne događa s čvrstim nemetalima. Stvar je u tome što takve jednostavne tvari imaju atomsko-kristalnu strukturu, čiju snagu daje kovalentna nepolarna veza. Dakle, što je veća količina takve veze, to je tvrđi spoj, na primjer, dijamant i grafit.

Nepolarna asocijacija je od velike važnosti uvitalni procesi organizama, tk. mnogo je jači i stabilniji od vodikovih i ionskih. Da bi se takve veze prekinule, životinja ili biljka treba potrošiti veliku količinu energije, stoga enzimi aktivno sudjeluju u mehanizmu uništenja.

Kovalentna nepolarna veza je vezaformirana od istih atoma ili različitih elementarnih čestica složenog spoja s jednakim vrijednostima elektronegativnosti. U ovom slučaju, atomi jednako dijele zajednički elektronski par (dublet).