Kemikalije su postavljeneatomi koji su međusobno povezani prema određenom zakonu, točnije, svaki od njih je sustav koji se sastoji od jezgre i elektrona. Ako se sustav sastoji od jedne vrste atoma, onda se može nazvati mononuklearnim; ako se sastoji od atoma različitih vrsta, onda se može nazvati nemononuklearnim. Ovi sustavi su električno neutralni. Kao posljedica vanjskih utjecaja (temperatura, svjetlost, zračenje ili molekule polarnog otapala s dipolnom polarizacijom), kemijske tvari se razgrađuju. Kationi i anioni, na koje se molekule tvari (elektrolita) raspadaju pod djelovanjem molekula polarnog otapala (vode), više nisu električni neutralni. Svaki sustav teži ravnoteži. Primjer slabih elektrolita pokazuje da su reakcije disocijacije reverzibilne. Za jake elektrolite ova izjava nije prikladna, jer se sve molekule praktički raspadaju u ione. Tendencija sustava ka ravnoteži opisuje se jednadžbom elektrolitičke disocijacije KxAy ↔ x • K + + y • A− i prikazuje konstantu disocijacije Kd = [K +] x • [A−] y / [KxAy].
Iz gornje jednadžbe možete vidjeti:što je više nedisociranih molekula, to je niža konstanta disocijacije i obrnuto. Međutim, to se ne odnosi na jake elektrolite, jer je utvrđeno da s povećanjem njihove koncentracije Kd ne raste, već opada. To nije zbog smanjenja broja raspadnutih molekula, već zbog povećanja sila međusobnog privlačenja između suprotno nabijenih čestica zbog smanjenja udaljenosti među njima zbog povećanja koncentracije otopine. Stoga se sposobnost jakih elektrolita da se razgrade na ione procjenjuje takvim pokazateljem kao što je prividni stupanj disocijacije, a Kd se ne koristi, jer je besmislen. Nema smisla primjenjivati stupanj disocijacije na otopine slabih elektrolita, jer se smanjenjem koncentracije povećava omjer disociranih molekula prema ukupnom broju prije razgradnje, ali ne karakterizira snagu elektrolita. Njihova sposobnost disociranja na ione pokazuje konstanta disocijacije, budući da ovisi samo o temperaturi otopine i prirodi otapala, odnosno Kd je konstantna vrijednost za određenu tvar KxAy.
Obična voda (iz prirodne prirodneizvori ili onaj koji teče iz slavine) nije čist. Najčišća voda sadrži hidronijeve ione [H3O + 1] i hidroksidne ione [OH-1]. Nastaju od dvije molekule vode: H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1. To se rijetko događa, jer se voda praktički ne raspada na ione, budući da je slab elektrolit. U stanju ravnoteže koncentracije hidroksidnih iona i hidronijevih iona su jednake: [H3O + 1] = [OH-1]. Proces je reverzibilan. Voda obično postoji kao mješavina molekula, hidroksidnih iona i hidronijevih iona, gdje prevladavaju molekule vode i prisutni su samo tragovi iona. Konstanta disocijacije vode izražava se pomoću jednadžbe: Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O].
Disocijacija kiseline u otopini znači raspad na protone H+ i kiseli ostatak.Disocijacija polibazičnih kiselina odvija se u nekoliko faza (gdje se uklanja samo jedan vodikov kation), svaki stupanj karakterizira vlastita vrijednost konstante Kd. U prvom stupnju vodikov ion se lakše odcjepljuje nego u sljedećim fazama, pa se konstanta smanjuje od stupnja do stupnja. Konstanta disocijacije kiselina Kd pokazatelj je jakosti kiseline: jake kiseline imaju veću vrijednost Kd i obrnuto. Kada se postigne ravnoteža procesa, brzina razgradnje i brzina stvaranja molekula su jednake. Za jake kiseline moguće je primijeniti (samo uzimajući u obzir sile međuionske interakcije u otopinama jakih elektrolita) zakone kemijske ravnoteže za izračunavanje Kd pri temperaturi od 25 °C. Za klorovodičnu kiselinu (HCl) Kd = 10 000 000, bromovodičnu kiselinu (HBr) Kd = 1 000 000 000, jodovodičnu kiselinu (HJ) Kd = 100 000 000 000, sumpornu (H2SO4) Kd = 1000 000 000 000 Kd = 1000 000 000 000 octena kiselina (KCH3CO4, octena kiselina) = 0,00002, cijanovodik (HCN) Kd = 0,0000000008. Poznavajući svojstva kiselina i uspoređujući ih sa zadanim vrijednostima Kd, može se tvrditi da što je kiselina jača, to je konstanta disocijacije veća.
