El elemento químico es el tipo de átomos con la misma carga nuclear

El concepto de "elemento químico" se ha utilizado durante mucho tiempocientíficos. Así, en 1661 Boyle utiliza esta determinación como sustancias que, en su opinión, ya no es posible descomponer en componentes más simples - corpúsculos. Estas partículas no cambian durante las reacciones químicas y pueden tener diferentes tamaños y masas.

Más tarde, en 1789, Lavoisier propuso la primera tabla, que incluye 33 cuerpos simples. A principios del siglo.. J. Dalton presenta la hipótesis atómico-molecular, sobre la base de la cual J. Berzelius determina posteriormente las masas atómicas de los elementos entonces conocidos. En 1869, D.I. Mendeleev abre el sistema periódico (PS) y la ley periódica. Sin embargo, la interpretación moderna de este concepto se formó más tarde (después de los descubrimientos de G. Mosley y J. Chadwick). En sus trabajos, los científicos han demostrado que la carga del núcleo de un átomo es igual al número correspondiente (ordinal) del elemento en el PS DI. Universidad Mendeleev. Por ejemplo: Be (berilio), número ordinal - 4, carga nuclear - +4.

Estos descubrimientos y trabajos científicos ayudaron a hacerla conclusión de que un elemento químico es un tipo de átomos con la misma carga de núcleos. En consecuencia, la cantidad de protones en ellos es la misma. Ahora sabemos 118 elementos. De estos, 89 se encuentran en la naturaleza, y el resto son sintetizados por científicos. Vale la pena señalar que la Unión Química Internacional (IUPAC) reconoció oficialmente solo 112 elementos.

Cada elemento químico tiene el nombre ysímbolo, que (junto con el número de serie y la masa atómica relativa) se registran en el PS DI. Universidad Mendeleev. Símbolos en el que los tipos se graban con un cargo núcleo atómico igual son las primeras letras de los nombres latinos, por ejemplo: oxígeno (Lat Oxygen.) - O, carbono (Carbon Lat.) - C, etc. Si el nombre de varios elementos comienza con la misma letra, luego a su forma abreviada añadir otra letra, por ejemplo: plomo (lat Plumbum.) - Pb. Estas designaciones son internacionales. Los nuevos tipos de átomos superpesados ​​con la misma carga nuclear, que se abrió en los últimos años y no reconocida oficialmente la IUPAC (números 113, 115-118) tienen un nombre temporal.

El elemento químico puede estar en forma deasunto simple. Tenga en cuenta que los nombres de sustancias simples pueden no coincidir con los nombres del tipo de átomos con la misma carga de núcleos. Por ejemplo, He (helio) existe en la naturaleza en forma de un gas, cuya molécula consta de un átomo. El fenómeno de la alotropía también puede ocurrir cuando un elemento puede existir en forma de varias sustancias simples (oxígeno O₂ y ozono O_3). También hay un fenómeno de polimorfismo, es decir, la existencia de varias variedades estructurales (modificaciones). Un ejemplo es un diamante, grafito.

Además, en sus propiedades, tipos de átomos con igualLa carga del núcleo se divide en metales y no metales. Entonces, el elemento químico metal tiene una red cristalina especial y la mayoría de las veces en reacciones químicas produce electrones externos, formando cationes, y no metales - agrega partículas, formando aniones.

Durante el curso de las reacciones químicas, el elemento se conserva, ya que solo hay una redistribución de partículas elementales en los caparazones externos, y los núcleos de los átomos no se modifican.

Resulta que el elemento químico es una colección de cierto tipo de átomos con la misma carga de núcleos y la cantidad de protones que exhiben propiedades características.