Сода кальцинированная – это вещество, безусловно, todos están familiarizados y casi todos conocen al menos algunos ejemplos de dónde se puede aplicar. El nombre oficial de la sustancia es carbonato de sodio, la fórmula es Na2CO3. Externamente, la ceniza de sosa es un polvo blanco, también se puede presentar en forma de gránulos del mismo color. Hay otro nombre para este compuesto: la ceniza de soda, pero en esta ocasión no debe haber ideas erróneas en el sentido de que no es la gaseosa habitual en la vida diaria. También se le llama así porque la preparación de una sustancia está asociada con el proceso - calcinación - deshidratación del hidrato cristalino de sodio a alta temperatura.
El refresco de ácido carbónico es uno de los más antiguos conocidos.Sustancias en la historia de la humanidad. Incluso los artefactos del antiguo Egipto contienen información sobre la sustancia carbonato de sodio, cuya fórmula, por supuesto, se escribió mucho más tarde. El papiro nos dice que en Egipto este compuesto se obtuvo de los lagos, así como de las cenizas obtenidas por la quema de plantas que contienen álcalis. Cabe señalar que Egipto siguió siendo el mayor productor y proveedor de refrescos en el mercado mundial hasta finales del siglo XVII, y se convirtió en la potencia marítima mundial. Egipto se unió a España como el principal proveedor de ceniza de sosa. La industrialización, el desarrollo de nuevas industrias exigieron cada vez más de esta sustancia valiosa y, por lo tanto, en 1775, la Academia Francesa, por iniciativa de famosos enciclopedistas, organizó una competencia abierta para el desarrollo de un método industrial de producción de dióxido de carbono. El ganador de esta "competencia química" fue el famoso farmacéutico y científico experimental francés Nikolai Leblanc, quien por primera vez en 1792 obtuvo carbonato de sodio por medios industriales, cuya fórmula fue escrita por él como Na2CO3. El trabajo de Leblanc consistió en realizar la reacción de obtención de sustancias del cloruro de sodio con la participación de mezclas naturales de tiza y sulfato de sodio. Como resultado de la reacción, se obtuvo una masa fundida que consistía en Na2CO3 y CaS, a partir de la cual se lixivió carbonato de sodio con agua, y la fórmula de la sustancia fue Na2CO3.
La forma en que Leblanc durante mucho tiempo se convirtió en el principalindustria Según algunos investigadores, la construcción de plantas de soda condujo al crecimiento de las aglomeraciones urbanas y la concentración de la población en las ciudades. La producción de refrescos también contribuyó al desarrollo de otras áreas de la industria química, como la producción de ácidos sulfúrico y nítrico.
El desarrollo de la producción de refrescos contribuyó al desarrollo de materias primas para la extracción de pirita, cloruro de sodio, salitre.
Solo medio siglo después, el método Leblanc se desarrollóel rival es el método de amoniaco para la producción de refrescos. Fue un paso adelante, ya que requería menos mano de obra, energía térmica, materias primas y, como resultado, era mucho más económico.
Fue el abaratamiento de la producción lo que contribuyó ala aparición de un compuesto como el bicarbonato de sodio, cuya producción contribuyó a la expansión de su uso ya en forma de producto alimenticio, ahora conocido con el nombre de aditivo alimentario E-500 - bicarbonato de sodio.
Las propiedades químicas del bicarbonato de sodio son las siguientes. La sustancia es higroscópica, es decir, absorbe muy bien la humedad, lo que, seguro, más de una vez, todos estaban convencidos.
Además de agua, también absorbe dióxido de carbono,que es parte del aire. Esto debe tenerse en cuenta al almacenar la sustancia. La naturaleza de la interacción de la soda con los líquidos depende principalmente del nivel de humedad y temperatura.
Cuando el compuesto se calienta, se descompone endióxido y óxido de carbono. La soda interactúa con los ácidos, por ejemplo, el carbonato de sodio, el ácido clorhídrico, como resultado de la interacción entre sí, forman dióxido de carbono.
El carbonato de sodio se utiliza en la industriala producción de vidrio, barnices y pinturas, jabones y detergentes. Sus propiedades permiten que este compuesto sea utilizado en refino de petróleo, fabricación de papel, sosa cáustica y producción de sal de sodio.
