El azufre es común en la corteza terrestre, entre otroselementos toma el decimosexto lugar. Ocurre tanto en un estado libre como en una forma relacionada. Las propiedades no metálicas son características de este elemento químico. Su nombre latino «azufre», denota S. El elemento incluido en los diferentes iones de compuestos que contienen formas de oxígeno y / o hidrógeno muchas sustancias que pertenecen a las clases de sales de ácido y múltiples óxidos de cada uno de los cuales puede ser referido como un óxido de azufre con la adición de símbolos que denotan valencia. El grado de oxidación que exhibe en varios compuestos es +6, +4, +2, 0, -1, -2. Se conocen óxidos de azufre con diferentes grados de oxidación. Los más comunes son el dióxido de azufre y el trióxido. Menos conocidos son el monóxido de azufre, así como los óxidos superiores (excepto SO3) e inferiores de este elemento.
Monóxido de azufre
Un compuesto inorgánico llamado óxido de azufreII, SO, en apariencia, esta sustancia es un gas incoloro. Al contacto con el agua, no se disuelve, sino que reacciona con ella. Este es un compuesto muy raro que ocurre solo en un ambiente de gas enrarecido. La molécula SO es termodinámicamente inestable, inicialmente convertida en S2O2, (llamado gas disulfuro o peróxido de azufre). Debido a la rara presencia de monóxido de azufre en nuestra atmósfera y la baja estabilidad de la molécula, es difícil determinar por completo los peligros de esta sustancia. Pero en forma condensada o más concentrada, el óxido se convierte en peróxido, que es relativamente tóxico y corrosivo. Este compuesto también se enciende fácilmente (el metano se parece a esta propiedad), la combustión produce dióxido de azufre, un gas tóxico. El dióxido de azufre 2 se descubrió cerca de Io (uno de los satélites de Júpiter), en la atmósfera de Venus y en el medio interestelar. Se supone que en Io se obtiene como resultado de procesos volcánicos y fotoquímicos. Las principales reacciones fotoquímicas son las siguientes: O + S2 → S + SO y SO2 → SO + O.
Gas amargo
Оксид серы IV, или двуокись серы (SO2) является Gas incoloro con olor penetrante y sofocante. A una temperatura de menos 10 ° C pasa a estado líquido y a una temperatura de menos 73 ° C se endurece. A 20 ° C, se disuelven alrededor de 40 volúmenes de SO2 en 1 litro de agua.
Este óxido de azufre, que se disuelve en agua, forma ácido sulfuroso, ya que es su anhídrido: SO2 + H2O ↔ H2SO3.
Interactúa con bases y óxidos básicos: 2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O y SO2 + CaO → CaSO3.
El dióxido de azufre se caracteriza por las propiedades yoxidante y un agente reductor. Se oxida por oxígeno del aire a anhídrido sulfúrico en presencia de un catalizador: SO2 + O2 → 2SO3. Con agentes reductores fuertes, como el sulfuro de hidrógeno, desempeña el papel de un agente oxidante: H2S + SO2 → S + H2O.
El gas sulfuroso en la industria se usa principalmente para la producción de ácido sulfúrico. El dióxido de azufre se obtiene quemando azufre o piritas de hierro: 11O2 + 4FeS2 → 2Fe2O3 + 8SO2.
Anhídrido sulfúrico
Los óxidos de azufre VI o trióxido de azufre (SO3) sonproducto intermedio y no tiene valor independiente. En apariencia, es un líquido incoloro. Se hierve a una temperatura de 45 ° C, y por debajo de 17 ° C se convierte en una masa cristalina blanca. Este óxido de azufre superior (con un grado de oxidación del átomo de azufre +6) es extremadamente higroscópico. Con agua, forma un ácido sulfúrico: SO3 + H2O ↔ H2SO4. Disolverse en el agua genera una gran cantidad de calor y, si no se agrega gradualmente, pero inmediatamente una gran cantidad de óxido, puede producirse una explosión. El trióxido de azufre es fácilmente soluble en ácido sulfúrico concentrado con la formación de óleum. El contenido de SO3 en oleum alcanza el 60%. Para este compuesto de azufre, todas las propiedades del óxido de ácido son características.
Óxidos de azufre más altos y más bajos
Los óxidos de azufre más altos son un grupoLos compuestos químicos con la fórmula SO3 + x, donde x puede ser 0 o 1. El monómero SO4 óxido contiene peroxo (O-O) y se caracterizó como SO3 óxido, el grado de oxidación del azufre 6. Este óxido de azufre se puede obtener a bajas temperaturas (por debajo de 78 K) como resultado de la reacción de SO3 y oxígeno atómico o fotólisis de SO3 en una mezcla con ozono.
Los óxidos bajos en azufre son un grupo de compuestos químicos que incluyen:
- SO (óxido de azufre y su dímero S2O2);
- S2O;
- monoóxidos de azufre SnO (son compuestos cíclicos formados por anillos formados por átomos de azufre, n puede ser de 5 a 10);
- S7O2;
- óxidos poliméricos de azufre
El interés en óxidos de azufre más bajos ha aumentado. Esto se debe a la necesidad de estudiar su contenido en atmósferas terrestres y extraterrestres.
