Absolutamente cualquier sustancia química existente.En la naturaleza, está formado por un gran número de partículas idénticas que están interconectadas. Todas las sustancias existen en tres estados agregativos: gaseoso, líquido y sólido. Cuando el movimiento térmico es difícil (a bajas temperaturas), así como en sólidos, las partículas están estrictamente orientadas en el espacio, lo que se manifiesta en su organización estructural exacta.
La red cristalina de la materia es una estructura.con una disposición geométrica de partículas (átomos, moléculas o iones) en ciertos puntos del espacio. En diferentes celosías, el espacio intersticial se distingue, y los nodos mismos son los puntos en los que se ubican las partículas.
La red cristalina es de cuatro tipos:Metálico, molecular, atómico, iónico. Los tipos de celosías se determinan de acuerdo con el tipo de partículas ubicadas en sus nodos, así como la naturaleza de las conexiones entre ellas.
La red cristalina se llama molecular enSi las moléculas se encuentran en sus nodos. Están interconectados por fuerzas intermoleculares relativamente débiles, llamadas fuerzas de van der Waals, pero los átomos dentro de la molécula están conectados por un enlace covalente mucho más fuerte (polar o no polar). La red molecular es característica del cloro, hidrógeno sólido, dióxido de carbono y otras sustancias que son gaseosas a temperatura normal.
Los cristales que forman los gases nobles,También tienen celosías moleculares formadas por moléculas monoatómicas. La mayoría de los sólidos orgánicos tienen tal estructura. El número de sustancias inorgánicas que son propias de la estructura molecular es muy pequeño. Estos son, por ejemplo, haluros de hidrógeno sólido, azufre natural, hielo, sustancias sólidas simples y algunos otros.
Cuando se calienta relativamente débilLos enlaces intermoleculares se destruyen con bastante facilidad, por lo que las sustancias con tales redes tienen puntos de fusión muy bajos y poca dureza, son insolubles o ligeramente solubles en agua, sus soluciones prácticamente no conducen la corriente eléctrica, se caracterizan por una volatilidad considerable. Los puntos mínimos de ebullición y fusión son para sustancias de moléculas no polares.
Metálico llamado tal cristalinouna red cuyos nodos están formados por átomos e iones positivos (cationes) del metal con electrones de valencia libres (separados de los átomos durante la formación de iones) que se mueven al azar en la mayor parte del cristal. Sin embargo, estos electrones son esencialmente semi-libres, ya que pueden moverse libremente solo dentro de los límites confinados por esta red cristalina.
Electrones electrostáticos e iones positivos.Los metales se atraen mutuamente, lo que explica la estabilidad de la red cristalina metálica. La combinación de electrones libres se llama gas de electrones, ya que proporciona una buena conductividad eléctrica y térmica de los metales. Cuando aparece un voltaje eléctrico, los electrones se precipitan hacia una partícula positiva, participando en la creación de corriente eléctrica e interactuando con los iones.
La red cristalina metálica es característica,Principalmente para metales elementales, así como para compuestos de varios metales entre sí. Las propiedades básicas que son inherentes a los cristales metálicos (resistencia mecánica, volatilidad, punto de fusión) varían bastante fuertemente. Sin embargo, propiedades físicas tales como ductilidad, maleabilidad, alta conductividad eléctrica y térmica y un brillo metálico característico son características solo de los cristales con una red metálica.
