La ley de Raúl fue establecida en 1887.Uno de los famosos físicos franceses. Él lleva su nombre. La ley de Raúl se basa en ciertos enlaces que reducen la presión de vapor sobre soluciones diluidas sin electrolitos. Disminución comparativa de la presión del vapor impregnado por igual con una fracción molar de la sustancia diluida. Esta ley fue derivada por un científico francés al estudiar varias soluciones de líquidos (no volátiles) y sustancias (sólidas).
De la ley de Raúl se puede encontrar que el aumentoPunto de ebullición o disminución del punto de congelación de la solución diluida en relación con la acumulación proporcionalmente molar no diluida de la sustancia y se utiliza para encontrar su peso molecular
La solución ideal es la queTodas sus características se ajustan a los requisitos pertinentes de la ley de Raúl. Se pueden considerar soluciones más aproximadas solo aquellas que pertenecen a gases y líquidos no polares. Es decir, sus moléculas constituyentes no deben cambiar su dirección en el campo eléctrico existente. En consecuencia, el calor de su divulgación será cero. Y luego, las propiedades de las soluciones serán fáciles de descubrir, ya que solo es necesario tener en cuenta su propiedad original del componente y la proporcionalidad, en la que la mezcla se produce de forma khatic.
Con las soluciones reales tal cálculo para realizar.prácticamente imposible Debido a que durante la formación de soluciones, como norma, se genera calor o se produce la situación opuesta: la solución absorbe este calor en sí misma.
Un proceso exotérmico es el proceso en el que se produce el calor, y el proceso endotérmico es aquel en el que se absorbe.
Las características coligativas de la solución son:aquellos que dependen principalmente de la concentración de la solución, y no de la sustancia diluida que ocurre naturalmente. Las dimensiones coligativas significativas son la presión, el punto de congelación de la solución y la presión muy proporcional del vapor de disolvente.
La primera ley de Raoul combina la presión del vapor concentrado sobre la solución con su composición. La definición de esta ley se escribe como: Pi = Pio * Xi.
Presión proporcional del vapor acumulado.los componentes de las soluciones son directamente proporcionales al valor de sus fracciones molares en esta solución. En este caso, el coeficiente de proporcionalidad será igual a la presión del vapor concentrado sobre el componente insoluble.
Dado que el resultado total total de fracciones molareslos componentes completos de las soluciones son iguales a 1, luego para una solución binaria que consta de componentes como A y B, podemos derivar la siguiente relación, que también coincide con la expresión de la primera ley de Raoul: (P0A-PA) / P0A = XB.
La segunda ley de Raoul: esta es una consecuencia de la primera ley, que lleva el nombre del científico de Francia. Esta ley es cierta solo para algunas soluciones diluidas.
Disminuir cuidadosamente el punto de congelación.Las soluciones diluidas de materia no volátil son directamente proporcionales a la acumulación molar de soluciones y no tienen ninguna dependencia de la sustancia natural diluida: T0fr-Tfr = Tfr = Km.
Aumentando el punto de ebullición de algunosLas soluciones diluidas de sustancias no volátiles no dependen de la naturaleza de la sustancia diluida, y son directamente proporcionales al componente molar de las soluciones: T0b-Tb = Tb = Em.
La constante ebullioscópica, es decir, el coeficiente E, es la diferencia entre el punto de ebullición directo de la solución y la temperatura de la solución completamente sin diluir.
La constante crioscópica, es decir, el coeficiente K, es la diferencia entre el punto de congelación de una solución y la temperatura de una solución completamente sin diluir.
