Salze werden unterteilt in mittel, sauer, basisch,doppelt und gemischt. Alle von ihnen sind im Alltag weit verbreitet, aber noch mehr - in der Industrie. Das Verständnis der Klassifizierung von Salzen ermöglicht es, die Grundlagen der Chemie zu verstehen.
So klassifizieren Sie Salze
Definieren wir zunächst Salze.Es sind chemische Verbindungen, bei denen ein Metallatom an einen Säurerest gebunden ist. Im Gegensatz zu anderen Stoffklassen zeichnen sich Salze durch eine ionische chemische Bindung aus.
Vertreter dieser Klasse sind in mehrere Gruppen mit spezifischen Merkmalen unterteilt.
Normale Salze
Mittlere Salze enthalten nur Kationenspezifische Metall- und Säurereste. Als Beispiel für solche Verbindungen können Natriumchlorid, Kaliumsulfat genannt werden. Diese Gruppe gilt als die häufigste in der Erdkruste. Unter den Methoden zu ihrer Herstellung stellen wir den Neutralisationsprozess zwischen Säure und Base fest.
Säuresalze
Diese Gruppe von Verbindungen besteht aus Metall,Wasserstoff sowie ein Säurerest. Mehrbasige Säuren bilden solche Verbindungen: Phosphorsäure, Schwefelsäure, Kohlensäure. Als Beispiel für ein im Alltag weit verbreitetes Säuresalz ist Natriumbicarbonat (Backpulver) zu nennen. Solche Substanzen werden durch die Wechselwirkung zwischen einem mittleren Salz und einer Säure erhalten.
Grundsalze
In diesen Verbindungen befinden sich Metallkationen, eine Hydroxylgruppe sowie Anionen des Säurerests. Ein Beispiel für ein basisches Salz ist Calciumhydrochlorid.
Gemischte Salze
Doppelsalze bedeuten das Vorhandensein von zwei Metallen,die Wasserstoff in Säure ersetzen. Die Bildung von Substanzen ähnlicher Zusammensetzung ist charakteristisch für mehrbasige Säuren. Beispielsweise sind zwei aktive Metalle gleichzeitig in Natriumkaliumcarbonat vorhanden. Doppelte gemischte Salze sind wichtig für die chemische Industrie und werden im täglichen Leben häufig verwendet.
Eigenschaften von gemischten Salzen
Doppelsalze von Kalium und Natrium kommen in der Natur in Form von Sylvinit vor. Kalium kann auch mit Aluminium gemischte Salze bilden.
Gemischte (Doppel-) Salze sindVerbindungen, die aus verschiedenen Anionen oder Kationen bestehen. Zum Beispiel enthält Bleichmittel das Anion von Hypochlor- und Salzsäure.
Von besonderem Interesse sind doppelte Ammoniumsalze. Die meisten der erhaltenen Substanzen werden als Mineraldünger verwendet.
Die Herstellung von Doppelammoniumsalzen wird durchgeführtdurch Umsetzung von Ammoniak mit mehrbasigen Säuren. Diammoniumphosphate sind bei der Herstellung von Feuerhemmern (Feuerhemmern) gefragt. Doppelsalze, die frei von Verunreinigungen sind, werden in der Pharma- und Lebensmittelindustrie benötigt.
Ammonium-Zink- und Magnesiumphosphate sind von industrieller Bedeutung. Aufgrund ihrer unbedeutenden Wasserlöslichkeit wirken solche Salze als Flammschutzmittel in Farben und Kunststoffen.
Diese Doppelsalze eignen sich zum Imprägnieren von Stoffen undHolz, Schutz der Oberflächen vor hoher Luftfeuchtigkeit. Eisen- und Aluminiumammoniumphosphate sind ein hervorragendes Mittel zum Schutz von Metallstrukturen vor natürlichen Korrosionsprozessen.
Beispiele für Doppelsalze mit technischenDer Wert kann für Eisen und Zink angegeben werden. Sie sind ein Nährmedium für den Anbau von Hefen, sind bei der Herstellung von Streichhölzern, der Herstellung von Isoliermaterialien und Glimmer gefragt.
Bekommen
Doppelte Ammoniumsalze werden thermisch erhaltenSättigung von Phosphorsäure mit Ammoniak und einem bestimmten Alkali. Dimmoniumphosphat ist von industriellem Interesse. Es wird durch Wärmebehandlung mit Phosphorsäureammoniak hergestellt. Für den erfolgreichen Ablauf des Prozesses ist eine Temperatur von ca. 70 Grad Celsius erforderlich. Die Technologie geht von der Bildung von Aluminium- und Eisenphosphaten in Form von Niederschlägen aus, die auch industriell Anwendung finden.
Bei den Namen von Doppelsalzen treten einige Schwierigkeiten auf, da sie entweder saure Rückstände oder zwei Kationen enthalten.
Magnesiumammoniumphosphat ist in der Chemikalie gefragtIndustrie hat daher die Technologie ihrer Schaffung bestimmte Merkmale. Die Extraktionsphosphorsäure, die mit Magnesiumphosphat gemischt wird, wird mit gasförmigem Ammoniak neutralisiert.
Komplexe Verbindungen
Zwischen komplexen und doppelten Salzen gibt esbestimmte Unterschiede. Versuchen wir, die Eigenschaften komplexer Salze herauszufinden. In ihrer Zusammensetzung wird das Vorhandensein eines komplexen Ions angenommen, das in eckigen Klammern eingeschlossen ist. Darüber hinaus enthalten solche Verbindungen einen Komplexbildner (Zentralion). Es ist von Partikeln umgeben, die Liganden genannt werden. Für komplexe Salze ist eine schrittweise Dissoziation charakteristisch. Die erste Stufe ist die Bildung eines komplexen Ions in Form eines Kations oder Anions. Ferner findet eine teilweise Dissoziation des Komplexions in ein Kation und Liganden statt.
Merkmale der Salznomenklatur
Angesichts dessen gibt es viele verschiedeneArten von Salzen, deren Nomenklatur von Interesse ist. Bei mittleren Salzen wird der Name auf der Basis des Anions (Chlorid, Sulfat, Nitrat) gebildet, dem der russische Name des Metalls hinzugefügt wird. Zum Beispiel ist CaCO3 Calciumcarbonat.
Für saure Salze ist die Zugabe des Präfixhydro charakteristisch. Beispielsweise ist KHCO3 Kaliumbicarbonat.
Die Nomenklatur der basischen Salze impliziert die Verwendung des Präfixes Hydroxo. Daher wird das Al (OH) 2Cl-Salz Aluminiumdihydroxochlorid genannt.
Wenn Sie Doppelsalze mit zwei Kationen benennen, müssen Sie zuerst das Anion benennen und dann beide Metalle auflisten, aus denen die Verbindung besteht.
Komplexere Namen sind typisch für komplexe Verbindungen. In der Chemie gibt es einen speziellen Abschnitt, der sich mit der Untersuchung solcher Salze befasst.
Wenn wir die physikalischen Eigenschaften von verschiedenen analysierenAls Vertreter von Doppelsalzen kann festgestellt werden, dass sie sich in ihrer Fähigkeit, sich in Wasser aufzulösen, erheblich unterscheiden. Unter den Doppelsalzen gibt es Beispiele für Substanzen mit guter Löslichkeit, beispielsweise Natriumchlorid, Kaliumchlorid. Unter den schwerlöslichen Verbindungen befinden sich Doppelsalze von Phosphor- und Kieselsäure.
In Bezug auf die chemischen Eigenschaften ähneln Doppelsalze normalen (durchschnittlichen) Salzen und können mit Säuren und anderen Salzen interagieren.
Nitrate und Ammoniumsalze werden thermisch zersetzt und bilden mehrere Reaktionsprodukte.
Im Falle einer elektrolytischen Dissoziation, wie zVerbindungen, Restanionen und Metallkationen können erhalten werden. Beispielsweise können während der Zersetzung in Ionen von Kaliumalaun Kationen von Aluminium und Kalium sowie Sulfationen in der Lösung gefunden werden.
Trennung einer Salzmischung
In Anbetracht dessen, dass natürliche Mineralien enthaltenzwei Metalle gleichzeitig, wird es notwendig, sie zu trennen. Unter den vielen Methoden zur Trennung von Salzmischungen kann die fraktionierte Kristallisation unterschieden werden. Bei dieser Methode wird das Doppelsalz vorab geschmolzen, dann in verschiedene Verbindungen aufgeteilt und anschließend kristallisiert. Diese Variante der Trennung von Gemischen ist mit den physikalischen Eigenschaften von Substanzen verbunden. Bei der Trennung eines Gemisches durch chemische Methoden werden Reagenzien ausgewählt, die für bestimmte Kationen oder Anionen von hoher Qualität sind. Nach der Ausfällung einiger ihrer Doppelsalzteile werden die Niederschläge entfernt.
Wenn ein Dreikomponentensystem getrennt werden muss, in dem sich eine feste Phase befindet und auch Emulsionen vorhanden sind, wird eine Zentrifugation durchgeführt.
Fazit
Doppelsalze unterscheiden sich von anderen Arten von Salzendas Vorhandensein von zwei Metallen in der Formel. In ihrer reinen Form werden solche Verbindungen selten verwendet, meist werden sie zunächst durch physikalische oder chemische Methoden getrennt und erst dann in verschiedenen Bereichen der industriellen Produktion eingesetzt. Doppelsalze werden auch in der chemischen Industrie als Quelle für die Gewinnung vieler begehrter Chemikalien verwendet.
