Allotropiske modifikationer af ilt: komparativ karakteristik og værdi

Atomer af samme type kan være en del af forskelligestoffer. For elementet betegnet med symbolet "O" (fra det latinske navn Oxygenium) er to enkle stoffer, der er udbredt i naturen, kendt. Formlen for en af ​​dem er O_2, anden - O_3. Disse er allotrope modifikationer af ilt (allotroper). Der er andre mindre stabile forbindelser (O₄ og o₈). Sammenligning af molekyler og egenskaber af stoffer vil bidrage til at forstå forskellen mellem disse former.

Hvad er allotrop modifikation?

Mange kemiske elementer kan eksistere ito, tre eller flere former. Hver af disse modifikationer er dannet af atomer af samme type. I 1841 var forskeren J. Bercellius den første til at kalde et sådant fænomen allotropi. Det åbne mønster blev først brugt til at karakterisere stoffer med molekylær struktur. For eksempel er to allotrope modifikationer af oxygen kendt, hvor atomerne danner molekyler. Senere fandt forskerne, at ændringer kan være blandt krystallerne. Ifølge moderne begreber er allotropi et af tilfældene med polymorfisme. Forskellene mellem formen er forårsaget af mekanismerne til dannelse af kemiske bindinger i molekyler og krystaller. Denne funktion manifesteres hovedsagelig af elementer fra 13-16-grupperne i det periodiske bord.

Hvordan påvirker en anden kombination af atomer egenskaberne af et stof?

Аллотропные модификации кислорода и озона dannet af atomer af element med atomnummer 8 og det samme antal elektroner. Men de adskiller sig i struktur, hvilket medførte en betydelig forskel i ejendomme.

Sammenligning af ilt og ozon

beviser	oxygen	ozon
Sammensætning af molekylet	2 oxygenatomer	3 atomer af oxygen
struktur
Fysisk tilstand og farve	Farveløs gennemsigtig gas eller lyseblå væske	Blå gas, blå væske, mørk lilla faststof
Duften	ingen	Krydret, der minder om tordenvejr, friskhåret hø
Smeltepunkt (° С)	-219	-193
Kogepunkt (° C)	-183	-112
tæthed (g / l)	1,4	2,1
Vandopløselighed	Løses lidt	Bedre end ilt
Kemisk aktivitet	Stabil under normale forhold.	Nedbrydes let at danne ilt

Konklusioner om resultaterne af sammenligningen: Allotropiske modifikationer af ilt varierer ikke i kvalitativ sammensætning. Molekylets struktur afspejles i stoffernes fysiske og kemiske egenskaber.

Er der samme mængde ilt og ozon i naturen?

Stof, hvis formel er O₂, fundet i atmosfæren, hydrosphere, jordcortex og levende organismer. Ca. 20% af atmosfæren dannes af diatomiske oxygenmolekyler. I stratosfæren på en højde på ca. 12-50 km fra jordens overflade er der et lag kaldet "ozonskærmen". Dens sammensætning afspejler formlen O₃. Ozon beskytter vores planet ved intenst absorberendefarlige stråler af solens røde og ultraviolette spektrum. Koncentrationen af ​​stoffet ændres konstant, og den gennemsnitlige værdi er lav - 0,001%. Således O₂ og o₃ - allotropiske ændringer af ilt, med betydelige forskelle i fordeling i naturen.

Hvordan får man ilt og ozon?

Molekylært ilt - det vigtigste enklestof på jorden. Formet i de grønne dele af planterne i lyset under fotosyntese. Ved elektriske udladninger af naturlig eller kunstig oprindelse falder det diatomiske oxygenmolekyle. Temperaturen ved hvilken processen starter, er ca. 2000 ° C. En del af de radikaler, der er opstået, er forbundet igen og danner ilt. Nogle aktive partikler reagerer med diatomiske oxygenmolekyler. Denne reaktion producerer ozon, som også reagerer med oxygenfri radikaler. Når dette sker, er diatomiske molekyler. Reversibilitet af reaktioner fører til, at koncentrationen af ​​atmosfærisk ozon konstant ændrer sig. I stratosfæren af ​​dannelse af et lag bestående af O molekyler₃på grund af solens ultraviolette stråling. Uden dette skjold kunne farlige stråler nå Jordens overflade og ødelægge alle former for liv.

Allotrope modifikationer af ilt og svovl

Kemiske elementer O (Oxygenium) og S (Svovl)placeret i samme gruppe i det periodiske bord, er de karakteriseret ved dannelsen af ​​allotrope former. Af de molekyler med forskellige antal svovlatomer (2, 4, 6, 8) under normale forhold er den mest stabile S8, der ligner en krone. Rhombisk og monoklinisk svovl er bygget fra sådanne 8-atom molekyler.

Ved en temperatur på 119 ° C er den monokliniske form gulFarve danner en brun, viskøs masse - plastisk modifikation. Undersøgelsen af ​​allotropiske modifikationer af svovl og ilt er af stor betydning i teoretisk kemi og praktisk aktivitet.

Kommercielt anvendtoxidative egenskaber af forskellige former. Ozon bruges til at desinficere luft og vand. Men i koncentrationer over 0,16 mg / m3 er denne gas farlig for mennesker og dyr. Molekylært ilt er nødvendigt for åndedræt, bruges i industri og medicin. Allotrope carbon (diamant, grafit), fosfor (hvid, rød) og andre kemiske elementer spiller en vigtig rolle i økonomiske aktiviteter.