Ammoniak er antipoden og analog til ... vand?

Duften af ​​denne gas er kendt af alle - det strakskan mærkes, hvis du åbner en krukke med ammoniak. Vi fik at vide noget om dets ejendomme i skolen. Det er også kendt, at det er et af nøgleprodukterne i den kemiske industri: det er i det, at det er nemmest at omdanne kvælstof, som så ikke kan lide at komme i kemiske reaktioner. Ammoniak er det første punkt, hvorfra produktionen af ​​mange nitrogenholdige forbindelser begynder: forskellige nitrit og nitrater, sprængstoffer og anilinfarvestoffer, medicin og polymere materialer ...

Hurtig reference

Navnet på dette stof kommer fraGræsk "hals ammoniakos", hvilket betyder ammoniak. Ammoniakmolekylet er en slags pyramide med et nitrogenatom i toppen og tre hydrogenatomer i bunden. Formlen for denne forbindelse er NH3. Under normale forhold er ammoniak en farveløs gas med en kvælende skarp lugt. Densiteten ved -33,35 ° C (kogepunkt) er 0,681 g / cm3³... Og dette stof smelter ved -77,7 ° C.Den molære masse af ammoniak er 17 gram pr. Mol. Et tryk på 0,9 MPa får ammoniak til at trække sig sammen ved stuetemperatur. Det opnås i industrien under tryk ved hjælp af katalytisk syntese fra hydrogen og ilt. Flydende ammoniak er en meget koncentreret gødning og kølemiddel. Der skal udvises forsigtighed med dette stof, da det er giftigt og eksplosivt.

Nysgerrige fakta

Flydende ammoniak har nogle ret usædvanlige egenskaber. Udad ligner det almindeligt vand. Ligesom H₂Åh, det opløser perfekt mange organiske oguorganiske forbindelser. De fleste af saltene i det adskiller sig, når de opløses i ioner. På samme tid forekommer kemiske reaktioner i modsætning til vand i det på en helt anden måde.

		ZnCl2	BaCl2	KCl	NaCl	KI	Ba (NO3) 2	AgI
Opløselighed ved 20˚С pr. 100 g opløsningsmiddel	ammoniak	0	0	0.04	3	182	97	207
	vand	367	36	34	36	144	9	0

Dataene i denne tabel fører til ideen om, at flydende ammoniak er et unikt medium til at udføre nogle udvekslingsreaktioner, som praktisk talt er umulige at gøre i vandige opløsninger.

For eksempel:

2AgCl + Ba (NO₃)₂ = 2AgNO₃ + BaCl₂.

Siden NH₃ er en stærk protonacceptor, eddikesyreen syre, skønt den betragtes som svag, adskiller sig fuldstændigt, ligesom stærke syrer gør. Opløsninger af alkalimetaller i ammoniak er af største interesse. Tilbage i 1864 bemærkede kemikere, at hvis du giver dem lidt tid, vil ammoniak fordampe, og bundfaldet vil være rent metal. Næsten det samme sker med vandige saltopløsninger. Forskellen er, at alkalimetaller, omend i små mængder, alligevel reagerer med ammoniak, hvilket resulterer i dannelsen af ​​saltlignende amider:

2Na + 2NH₃ = 2NaNH₂ + H₂.

Sidstnævnte er ret stabile stoffer, men ved kontakt med vand går de straks i opløsning:

NaNH2 + H₂O = NH₃ + NaOH.

Når man studerer egenskaberne af flydende ammoniak, kemikerebemærkede, at når metallet opløses i det, bliver volumenet af opløsningen større. Desuden falder dens densitet. Dette er en anden forskel mellem det betragtede opløsningsmiddel og almindeligt vand. Det er svært at tro, men en koncentreret og fortyndet opløsning af ethvert alkalimetal i flydende ammoniak blandes ikke med hinanden, på trods af at metallet i dem begge er det samme! Nye overraskende fakta opdages konstant gennem eksperimentering. Så det viste sig, at en natriumopløsning, der er frosset i flydende ammoniak, har meget lav modstand, hvilket betyder, at NH₃ kan bruges til at opnå et superledende system. Det er ikke overraskende, at denne gas og dens løsninger stadig er af interesse for både fysikere og kemikere.