Som et resultat af ufuldstændig forbrænding af kulstof ellerprodukter, der indeholder det, producerer kulilte (CO) eller kulilte. Andre navne på dette giftige stof, der ikke har farve eller lugt (det er ikke forårsaget af kulilte, men af urenheder af organiske stoffer) er kulilte (II) eller kulilte. Dens densitet ved 0 ° C er lig med 0,00125 g / cm3. Ved en temperatur på minus 192 ° C skifter den fra en gasformig til en flydende tilstand, og ved minus 205 ° C bliver den fast. Selvantændelsestemperatur plus 609 ° С. Oxidet er let opløseligt i vand (0,0026 g i 100 ml), men opløseligt i chloroform, eddikesyre, ethylacetat, ethanol, ammoniumhydroxid, benzen. Det har en molmasse på 28,0101 g / mol.
Ud over monoxid er andre oxider også kendt.carbon. Den mest almindelige af disse er kuldioxid eller kuldioxid (CO2), som opnås ved fuldstændig forbrænding af kulstof (frit eller bundet). Det er en farveløs gas med en let sur smag, men ingen lugt. Det er meget opløseligt i vand, hvilket resulterer i surt carbonhydroxid CO (OH) 2 eller kulsyre H2CO3. Tri-carbondioxid (C3O2) er en giftig gas uden farve, men med en skarp kvælende lugt. Under normale forhold polymeriseres det let, hvilket resulterer i produkter, der ikke opløses i vand og er farvet rød, gul eller lilla. Der er også andre carbonoxider, som er mindre kendte og har en lineær eller cyklisk struktur. Formler i denne serie varierer fra C2O2 til C32O8. Derudover er der et polymert stof, såsom grafitoxid, dets molekyler består af elementerne C og O, og antallet af begge atomer kan variere.
Kulmonoxid produceres ved delvisoxidation af kulstof (under mangelbetingelser) for at producere kuldioxidoxygen. For eksempel når man betjener en ovn eller en forbrændingsmotor i et lukket rum. I nærvær af ilt brænder kulilte med en blå flamme til dannelse af kuldioxid: 2CO + O2 → 2CO2. Koksgas (eller kul), der blev brugt i vid udstrækning før 60'erne i det foregående århundrede til indendørs belysning, madlavning og opvarmning, indbefattede op til 10% kulilte i dens sammensætning. Da forbrændingen af CO frigiver en stor mængde varme, var denne gas en værdifuld komponent i brændstoffet. Nogle processer inden for moderne teknologier (f.eks. Smeltende jern) ledsages stadig af dannelsen af et sådant biprodukt som kulilte. På verdensplan er den største kilde til kulilte af naturlig oprindelse fotokemiske reaktioner, der forekommer i troposfæren og genererer ca. 5 • 1012 kg pr. År. Vulkaner, skovbrande og andre forbrændingsprocesser er andre naturlige kilder til kulilte.
Fra et kemisk synspunkt kulmonoxidkendetegnet ved at reducere egenskaber og tilbøjelighed til additionsreaktioner. Men disse to tendenser forekommer kun ved forhøjede temperaturer, hvor carbonmonoxid kan kombineres med visse metaller, klor, ilt og svovl. Metallurgi bruger dette stofs evne til at reducere mange oxider til metaller, når de opvarmes. Når der interageres med klor, dannes phosgengas: CO + Cl2 2 COCl2. Det er giftigt, brugt i organisk syntese, det kan gradvist nedbrydes med vand i henhold til reaktionsligningen: COCl2 + 2H2O → H2CO3 + 2HCl.
Kulmonoxid kan direktesammenføjes ved forhøjet temperatur og under tryk til visse metaller med dannelse af metalcarbonyler, der er komplekse forbindelser: Ni (CO) 4, Mo (CO) 6, Fe (CO) 5 og andre. Kulmonoxid (II) kan interagere med ammoniak på en katalysator (thoriumoxid ThO2) ved 500 ° C for at danne brintcyanid: CO + NH3 → HCN + H2O.
Kulmonoxid er et giftigt stof tilmennesker og dyr. De giftige egenskaber ved kulilte skyldes dets evne til irreversibelt at interagere med blodhæmoglobin, hvilket resulterer i, at det mister sin evne til at overføre ilt til cellerne og vævene i kroppen. Det vil sige, forekommer hypoxi af den hæmiske type. Ellers kaldes det (på grund af et fald i iltkapaciteten i blodet) blod. Desuden deltager kulilte (II) i reaktionerne, hvilket krænker den biokemiske balance i vævene i kroppen. Mild forgiftning er ledsaget af hovedpine, banker på templerne, svimmelhed, brystsmerter, samt tør hoste, lacrimation, kvalme, opkast, visuelle og auditive hallucinationer, rødme i huden og slimhinder, takykardi, øget pres. Med moderat sværhedsgrad, døsighed og (med bevaret bevidsthed) forekommer motorisk lammelse. Alvorlig forgiftning er kendetegnet ved symptomer som dilaterede pupiller, tab af bevidsthed, kramper, koma, åndedrætssvigt, ufrivillig udskrivning af fæces og urin og blå hud i ansigtet og slimhinderne. Død opstår på grund af hjertestop og vejrtrækning.
