Næsten alle kender definitionenelektrisk strøm som en rettet bevægelse af ladede partikler. Imidlertid er hele pointen, at dens oprindelse og bevægelse i forskellige miljøer er meget forskellige fra hinanden. Især elektrisk strøm i væsker har lidt forskellige egenskaber end den ordnede bevægelse af ladede partikler. Vi taler om de samme metalledere.
Den største forskel er, at strømmen ivæsker er bevægelsen af ladede ioner, det vil sige atomer eller endda molekyler, der uanset årsag har mistet eller erhvervet elektroner. I dette tilfælde er en af indikatorerne for denne bevægelse ændringen i stoffets egenskaber, gennem hvilke disse ioner passerer. Baseret på definitionen af elektrisk strøm kan vi antage, at negativt ladede ioner under nedbrydning bevæger sig mod en positiv strømkilde og positive, tværtimod mod en negativ.
Processen med nedbrydning af opløsningsmolekyler ipositive og negativt ladede ioner kaldes elektrolytisk dissociation i videnskaben. Elektrisk strøm i væsker opstår således på grund af det faktum, at i modsætning til den samme metalleder ændres sammensætningen og de kemiske egenskaber af disse væsker, hvilket resulterer i processen med at flytte ladede ioner.
Elektrisk strøm i væsker, dens oprindelse,kvantitative og kvalitative egenskaber var et af de største problemer, der i lang tid blev undersøgt af den berømte fysiker M. Faraday. Især ved hjælp af adskillige eksperimenter var han i stand til at bevise, at massen af stoffet frigivet under elektrolyse direkte afhænger af mængden af elektricitet og den tid, hvor denne elektrolyse blev udført. Denne masse afhænger ikke af andre grunde med undtagelse af typen af stof.
Derudover studerer strømmen i væsker, Faradayeksperimentelt fandt ud af, at der kræves samme mængde elektriske ladninger til frigivelse af et kilo af ethvert stof under elektrolyse. Dette tal, der svarer til 9,65 x 107 k., Kaldes Faraday-nummeret.
I modsætning til metalledere,den elektriske strøm i væsker er omgivet af vandmolekyler, som i væsentlig grad hindrer bevægelsen af stoffets ioner. I denne henseende er det i enhver elektrolyt muligt at danne en strøm med kun en lille spænding. På samme tid, hvis temperaturen i opløsningen stiger, stiger dens ledningsevne, og den elektriske feltstyrke stiger.
Elektrolyse har en anden interessantejendom. Pointen er, at sandsynligheden for henfald af et bestemt molekyle til positive og negative ladede ioner er jo højere, jo større er antallet af molekyler i selve stoffet og opløsningsmidlet. Samtidig bliver opløsningen på et bestemt tidspunkt overmættet med ioner, hvorefter opløsningsevnenes opløsning begynder at falde. Således vil den stærkeste elektrolytiske dissociation finde sted i en opløsning, hvor ionkoncentrationen er ekstremt lav, men den elektriske strøm i sådanne opløsninger vil være ekstremt lav.
Elektrolyseprocessen har fundet bred anvendelse iforskellige industrielle industrier relateret til udførelsen af elektrokemiske reaktioner. De vigtigste af dem inkluderer produktion af metal ved hjælp af elektrolytter, elektrolyse af salte indeholdende klor og dets derivater, redoxreaktioner, produktion af et sådant nødvendigt stof som hydrogen, overfladepolering og galvanisering. For eksempel er raffineringsmetoden i mange virksomheder inden for maskinteknik og instrumentfremstilling meget almindelig, hvilket er produktion af metal uden unødvendige urenheder.
