رائحة هذا الغاز معروفة للجميع - على الفوريمكن الشعور به عند فتح وعاء من الأمونيا. قيل لنا شيئًا عن ممتلكاته في المدرسة. ومن المعروف أيضًا أنه أحد المنتجات الرئيسية للصناعة الكيميائية: فمن الأسهل تحويل النيتروجين إليه ، وبالتالي لا يحب الدخول في تفاعلات كيميائية. الأمونيا هي النقطة الأولى التي يبدأ منها إنتاج العديد من المركبات المحتوية على النيتروجين: النتريت والنترات المختلفة والمتفجرات والأصباغ الأنيلين والأدوية والمواد البوليمرية ...
معلومات موجزة
حقائق غريبة
الأمونيا السائلة لها بعض الخصائص غير العادية. ظاهريا ، يشبه الماء العادي. مثل H2أوه ، إنه يذوب تمامًا العديد من العناصر العضوية ومركبات غير عضوية. تتفكك معظم الأملاح الموجودة فيه عند الذوبان في الأيونات. في الوقت نفسه ، تحدث تفاعلات كيميائية ، على عكس الماء ، بطريقة مختلفة تمامًا.
ZnCl2 | باكل2 | بوكل | كلوريد الصوديوم | كي | با (NO3) 2 | AgI | ||
الذوبان عند 20 درجة مئوية لكل 100 غرام من المذيب | الأمونيا | 0 | 0 | 0.04 | 3 | 182 | 97 | 207 |
ماء | 367 | 36 | 34 | 36 | 144 | 9 | 0 | |
تؤدي البيانات الواردة في هذا الجدول إلى فكرة أن الأمونيا السائلة هي وسيط فريد لإجراء بعض تفاعلات التبادل ، وهي غير عملية عمليًا في المحاليل المائية.
2AgCl + Ba (NO3)2 = 2AgNO3 + باكل2.
منذ NH3 هو متقبل قوي للبروتون ، خليكعلى الرغم من اعتبار الحمض ضعيفًا ، إلا أنه يتفكك تمامًا ، تمامًا كما تفعل الأحماض القوية. تعتبر محاليل الفلزات القلوية في الأمونيا ذات أهمية قصوى. في عام 1864 ، لاحظ الكيميائيون أنه إذا منحتهم بعض الوقت ، فسوف تتبخر الأمونيا ، وستكون المادة المترسبة معدنًا نقيًا. يحدث الشيء نفسه تقريبًا مع المحاليل المائية للأملاح. الفرق هو أن الفلزات القلوية ، وإن كانت بكميات صغيرة ، تتفاعل مع الأمونيا ، مما يؤدي إلى تكوين أميدات تشبه الملح:
2Na + 2NH3 = 2NaNH2 + ح2.
هذه الأخيرة هي مواد مستقرة تمامًا ، ولكنها تتفكك فور ملامستها للماء:
NaNH2 + H2O = NH3 + هيدروكسيد الصوديوم.
