قانون راؤول.

تم تأسيس قانون راؤول في عام 1887واحد من الفيزيائيين الفرنسيين المشهورين. يحمل اسمه. يعتمد قانون راؤول على روابط معينة تقلل من ضغط البخار على المحاليل غير المنحلة بالكهرباء. انخفاض مقارن في ضغط البخار المشبع بالتساوي مع جزء مول من المادة المخففة. استمد هذا القانون من قبل عالم فرنسي من خلال دراسة الحلول المختلفة للسوائل (غير متطايرة) والمواد (الصلبة).

من قانون راؤول يمكن العثور على هذه الزيادةنقطة الغليان أو انخفاض في نقطة تجمد المحلول المخفف بالنسبة للتراكم المولي غير المتناسب للمادة ويستخدم لإيجاد وزنه الجزيئي.

الحل المثالي هو ذلكجميع خصائصها تتناسب مع المتطلبات ذات الصلة لقانون راؤول. يمكن اعتبار الحلول الأكثر تقريبية فقط تلك التي تنتمي إلى الغازات غير القطبية والسوائل. أي أن الجزيئات المكونة لها يجب أن لا تغير اتجاهها في المجال الكهربائي الموجود. وبالتالي ، فإن حرارة الكشف عنها ستكون صفرا. ومن ثم ، سيكون من السهل اكتشاف خصائص الحلول ، حيث أنه من الضروري فقط مراعاة خصائصها الأصلية للمكون والتناسب ، حيث يحدث الخلط بطريقة خاتية.

С настоящими растворами такой расчет произвести مستحيل عمليا. لأنه أثناء تكوين المحاليل ، كقاعدة ، يتم توليد الحرارة أو يحدث الوضع المعاكس - يمتص الحل هذه الحرارة في ذاته.

عملية طاردة للحرارة هي العملية التي يتم فيها إنتاج الحرارة ، وتكون العملية الماصة للحرارة هي تلك التي يتم امتصاصها بها.

الخصائص التوليفية للحل هيتلك التي تعتمد في الغالب على تركيز المحلول ، وليس على المادة المخففة التي تحدث بشكل طبيعي. أبعاد تجمعية كبيرة هي الضغط ، نقطة تجميد المحلول ، وضغط البخار النسبي جدا للمذيب.

يجمع القانون الأول لراؤول بين ضغط البخار المركز فوق المحلول بتركيبته. يتم كتابة تعريف هذا القانون على النحو التالي: Pi = Pio * Xi.

الضغط النسبي للبخار المتراكممكونات الحلول تتناسب طرديا مع قيمة الكسور المولية في هذا الحل. في هذه الحالة ، سيكون معامل التناسب مساوياً لضغط البخار المركز فوق المكون غير القابل للذوبان.

منذ النتيجة الإجمالية الإجمالية للكسور مولالمكونات الكاملة للحلول تساوي 1 ، ثم بالنسبة لمحلول ثنائي يتكون من مكونات مثل A و B ، يمكننا استخلاص العلاقة التالية ، والتي تتزامن أيضًا مع التعبير عن أول قانون راؤول: (P0A-PA) / P0A = XB.

القانون الثاني من راؤول - وهذا هو نتيجة للقانون الأول ، سميت على اسم العالم من فرنسا. هذا القانون صحيح فقط لبعض الحلول المخففة.

انخفاض نقطة التجمد بعنايةالمحاليل المخففة للمواد غير المتطايرة تتناسب طرديا مع تراكم المحالض المولي ، وليس لها أي اعتماد على المادة المخففة الطبيعية: T0fr-Tfr = Tfr = Km.

زيادة درجة الغليان لدى البعضالمحاليل المخففة للمواد غير المتطايرة لا تعتمد على طبيعة المادة المخففة ، وتتناسب طرديا مع المكوِّن المولي للحلول: T0b-Tb = Tb = Em.

إن الثابت ebullioscopic ، أي المعامل E ، هو الفرق بين نقطة الغليان المباشرة للمحلول ودرجة حرارة محلول غير مخفف بالكامل.

إن ثابت التجويف ، أي المعامل K ، هو الفرق بين نقطة التجمد في المحلول ودرجة حرارة محلول غير مخفف تمامًا.