وفقا لتعبير قانون ثبات التكوين ،يبقى أي مركب نقي كيميائيًا في نفس التركيب الكمي ، ولا يعتمد بأي حال من الأحوال على طريقة إنتاجه ، والتي أخبرها العالم جيه بروست لأول مرة في 1801-1808. ظهر القانون المذكور نتيجة نزاع بين الكيميائيين الفرنسيين ج. بروست وسي. بيرثولت. يعتقد الأول منهم أن العلاقات بين عناصر المركب الناتج ذات طبيعة ثابتة ، بينما رأى الثاني الطبيعة المتغيرة للمركبات. بعد مائة عام ، حوالي 1912-1913 ، ن. أثبت كورناكوف وجود مركبات ذات تركيبة ذات طابع متغير ، والتي أطلق عليها "بيرثوليدس". تشمل هذه المجموعة المركبات البلورية: الفوسفات والأكاسيد والكربيدات وغيرها. مركبات التكوين ذات الطابع الدائم بناءً على اقتراح العالم N. بدأ كورناكوف يطلق عليه "دالتونيدس". يسري القانون دائمًا على المواد الغازية والسائلة.
من القانون المصاغ لتكوين الثباتيستتبع ذلك منطقيا أن عناصر المواد تتحد مع بعضها البعض بنسب كمية محدودة للغاية. في هذا الصدد ، في الكيمياء ، هناك مفهوم المكافئ ، والذي يعني في الترجمة من اللغة اللاتينية "المكافئ". في الكلمة ، المكافئ هو جسيمات المادة الشرطية ، والتي تكون أصغر عددًا من المرات من وحدات الصيغة المقابلة. أي رقم مكافئ يتوافق مع طبيعة المواد المتفاعلة ، ودرجة ونوع تكوين التفاعل الكيميائي. هذا هو السبب في تمييز الأرقام المكافئة لعنصر معين في تكوين المركب - للمجموعات المعروفة ، للأيونات أو حتى الجزيئات. في تفاعلات نوع التبادل ، على سبيل المثال ، يتم تحديد الكتلة المولية لما يعادل مادة عن طريق القياس المتكافئ للتفاعل الذي يحدث.
عادة العديد من العناصر قادرة على التشكيلعدة اتصالات مع بعضها البعض. لذلك ، فإن ما يعادل العنصر ، وكذلك الكتلة المولية المكافئة له ، قد يكون له قيم مختلفة ، بالنظر إلى الوراء في تكوين المركب الذي تم التعرف عليه من خلاله. ومع ذلك ، في مثل هذه الحالات ، يمكن للمكافئات المختلفة لنفس العنصر أن ترتبط ببعضها البعض كأعداد صحيحة صغيرة نسبيًا. على سبيل المثال ، الكتلة المولية لمكافئ الكربون الموجودة في تكوين ثاني أكسيد الكربون وأول أكسيد الكربون مختلفة وتساوي حوالي 3 جرام / مول و 6 جرام / مول ، ونسبة القيم الموجودة تساوي 1: 2. كقاعدة عامة ، تحتوي معظم المركبات على كتلة مولارية من مكافئ الهيدروجين تساوي واحدًا ، والأكسجين - ثمانية جرامات لكل مول. المكافئ هو كمية المادة التي تحتوي على مول واحد من إلكترونات التكافؤ.
هناك العديد من الطرق التي تتيح لك تحديد حجم الكتلة المولية بشكل تجريبي لمكافئ أي عنصر:
- طريقة مباشرة. يعتمد على البيانات التي تم الحصول عليها نتيجة تخليق مركبات الهيدروجين والأكسجين للعنصر المطلوب.
- طريقة غير مباشرة. يستخدم عناصر أخرى بمكافئ محدد مسبقًا بدلاً من الهيدروجين والأكسجين.
- طريقة النزوح. يتضمن إزالة الهيدروجين من محلول حمضي باستخدام معدن له وزن معين.
- المنهج التحليلي. بناءً على حساب الكسر الكتلي لمادة ما في أحد مركباتها.
- تستخدم الطريقة الكهروكيميائية بيانات التحليل الكهربائي.
يتم استخدام مكافئ الكتلة المولية لإجراء حسابات كمية أثناء التفاعلات الكيميائية بين المواد المعروفة. من المزايا المهمة هنا أنه لا توجد حاجة لاستخدام معادلة التفاعل الكيميائي لحل المشكلة ، والتي يصعب أيضًا كتابتها. تحتاج فقط إلى معرفة أن المواد الكيميائية المشاركة تتفاعل ، أو أن هذه المادة هي نتاج تفاعل كيميائي.
