لأول مرة عن هذا المفهوم الرابطة التساهمية بدأ الكيميائيون يتحدثون بعد اكتشاف جيلبرتنيوتن لويس ، الذي وصف الرابطة الكيميائية بأنها التنشئة الاجتماعية لاثنين من الإلكترونات. جعلت الدراسات الحديثة من الممكن وصف مبدأ الترابط التساهمي ذاته. الكلمة التساهمية يمكن اعتباره في إطار الكيمياء كقدرة ذرة على تكوين روابط مع ذرات أخرى.
دعونا نوضح بمثال:
هناك ذرتان مع اختلافات ضئيلة فيelectronegativity (C و CL و C و H). وكقاعدة عامة ، فإن هذه الذرات هي بنية هيكل الإلكترون الأقرب إلى بنية غلاف الإلكترون للغازات النبيلة.
عندما يتم استيفاء هذه الشروط ،جاذبية نوى هذه الذرات إلى زوج الإلكترون المشترك بينها. في هذه الحالة ، لا يتم ببساطة فرض السحب الإلكترونية على بعضها البعض ، كما هو الحال في الترابط الأيوني. يوفر الرابطة التساهمية وصلة موثوقة من ذرتين يرجع ذلك إلى حقيقة أن يتم إعادة توزيع كثافة الإلكترون وتغيرت طاقة النظام ، والتي تسببها "السحب في" الفضاء الداخلي النووي لذرة واحدة من سحابة الإلكترون من الأخرى. كلما كان التداخل المتبادل للسحب الإلكترونية أكثر شمولاً ، يعتبر الارتباط أكثر صلابة.
من هنا الرابطة التساهمية هذا هو التكوين الذي نشأ من خلال التنشئة الاجتماعية المتبادلة لاثنين من الإلكترونات ينتمون إلى ذرتين.
كقاعدة عامة ، المواد مع الجزيئيةتتكون شعرية الكريستال عن طريق رابطة تساهمية. الخصائص المميزة للهيكل الجزيئي هي الصهر والغليان في درجات حرارة منخفضة ، وضعف قابلية الذوبان في الماء وانخفاض التوصيل الكهربائي. من هذا يمكننا أن نستنتج أن بنية عناصر مثل الجرمانيوم ، والسيليكون ، والكلور ، والهيدروجين هو رابطة تساهمية.
الخصائص الخاصة بهذا النوع من الاتصال:
- التشبع. Под этим свойством обычно понимается максимальное عدد السندات التي يمكن أن تنشئها ذرات معينة. يتم تحديد هذا المبلغ من خلال العدد الإجمالي لتلك المدارات في الذرة التي يمكن أن تشارك في تكوين الروابط الكيميائية. من ناحية أخرى ، يمكن تحديد تكافؤ الذرة من خلال عدد المدارات المستخدمة بالفعل لهذا الغرض.
- الاتجاهية. Все атомы стремятся образовывать максимально علاقات قوية. تتحقق أكبر قوة في حالة تزامن التوجه المكاني لسحابات الإلكترون من ذرتين ، لأنها تتداخل مع بعضها البعض. بالإضافة إلى ذلك ، فإن خاصية الترابط التساهمي هذه هي الاتجاهية التي تؤثر على الترتيب المكاني لجزيئات المادة العضوية ، أي أنها مسؤولة عن "شكلها الهندسي".
- الاستقطاب. في قلب هذا الحكم هو فكرة وجود رابطة تساهمية في شكلين:
- قطبي أو غير متوازن.يمكن أن يشكل الرابط من هذا النوع فقط ذرات من أنواع مختلفة ، أي أولئك الذين تختلف كفاءتهم الكهربائية بشكل ملحوظ ، أو في الحالات التي يكون فيها زوج الإلكترون المشترك مقسومًا بطريقة غير متماثلة.
- ينشأ الرابطة التساهمية غير القطبية بين الذرات التي تكون كهرتها إلكترونيا متساوية من الناحية العملية ، ويكون توزيع كثافة الإلكترون موحدًا.
بالإضافة إلى ذلك ، هناك بعض الخصائص الكمية للرابطة التساهمية:
- قوة الاتصال. هذه المعلمة يميز العلاقة القطبية معوجهة نظر من قوتها. تعني الطاقة كمية الحرارة المطلوبة لكسر رابطة ذرتين ، وكذلك كمية الحرارة التي تم إطلاقها أثناء الاتصال.
- تحت رابطة طولوفي الكيمياء الجزيئية يقصد بها طول الخط المستقيم بين نواة ذرتين. تميز هذه المعلمة أيضًا قوة الاتصال.
- العزم ثنائي القطب - قيمة تميز قطبية رابطة التكافؤ.
