Безбарвна в'язка рідина, температура кипінняякої становить 269,2 ºС, а питома щільність - 1,83 г / мл при температурі навколишнього повітря (20º) - це і є сірчана кислота. Температура плавлення цієї речовини дорівнює всього 10,3ºС.
Рівень концентрації сірчаної кислоти є учому визначальним фактором її застосування в хімії та промисловому виробництві. Як правило, розрізняють два основних умовних ділення рівнів концентрації, хоча в строго науковому сенсі, провести числову грань між ними неможливо. Відповідно до цієї класифікації виділяються розбавлена сірчана кислота і сірчана кислота концентрована.
Взаємодіючи з рядом металів, таких якзалізо, цинк, магній, ця речовина виділяє в ході реакції водень. Наприклад, при взаємодії з залізом відбувається реакція, формула якої записується в такий спосіб: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. При цьому слід пам'ятати, що розбавлена сірчана кислота, властивості якої характеризують її як сильний окислювач, практично не взаємодіє з металами з низькою активністю - міддю, сріблом, золотом.
Будучи сильним окислювачем, це з'єднання здатне окисляти дуже великий перелік металів, це властивість обумовлює його широке застосування в самих різних сферах промислового виробництва.
Як правило, при взаємодії з хімічноактивними речовинами, наприклад, магнієм або натрієм, в результаті окислювально-відновної реакції виходить оксид сірки (IV), а якщо ці активні речовини є металами, то в результаті реакції виходять сірководень (Н2S) і сірка (S). Цими активними металами можуть кальцій, калій, вже згадуваний магній та інші.
Безвода, або як ще її називають,висококонцентрованих сірчана кислота, слабо або практично взагалі не взаємодіє з металами, наприклад, з залізом, тому що залізо має вкрай низьким рівнем хімічної активності. Результатом їх взаємодії може служити тільки освіту на поверхні сплаву, що містить залізо, міцної плівки, в хімічний склад якої входять оксиди. Цим обумовлено те, що розбавлена сірчана кислота, а тим більше концентрована, зберігаються і транспортуються переважно в тарі з металів: титану, алюмінію, нікелю.
Ця речовина здатна окислювати неметали і навітьпроявляти свої окисні властивості в ході реакцій зі складними речовинами, якими виступають відновники. Характер протікання таких реакцій визначається ступенем концентрації, якою володіє розбавлена сірчана кислота в кожному конкретному випадку. З іншого боку, ця речовина, незалежно від рівня концентрації, володіє багатьма характерними властивостями, якими володіють інші кислоти. Наприклад, вона здатна, взаємодіючи з оксидами, приводити до виділення солей. Те ж саме відбувається при взаємодії з гідроксидами. Крім того, розбавлена сірчана кислота, формула якої H2SO4, є двохосновні з'єднанням, що також формує деякі характерні тільки для неї властивості при взаємодіях з іншими речовинами. Головним виступає те, що в результаті цих взаємодій утворюються солі двох типів: середні (для концентрованої кислоти) солі - сульфати, а для розведеної - кислі солі, гидросульфати.
Як уже зазначалося, розбавлена сірчана кислота -важливий і поширений в застосуванні продукт хімічної галузі. Застосування в інших промислових сферах також багатогранно. Так, її застосовують при виробництві штучних волокон і різних видів пластмас, мінеральних добрив, барвників. Властивості кислоти затребувані при виготовленні вибухових речовин. У металургійному виробництві вона незамінна при отриманні металів, а також широко використовується в якості осушувача газів.
Похідні продукти сірчаної кислоти - сульфати - активно застосовуються в сільському господарстві, в промисловості - при виробництві фарб, паперу, гуми, гіпсу та багато чого іншого.
