กรดไฮโดรโบรมิก วิธีการเตรียมสมบัติทางกายภาพและทางเคมี

กรดไฮโดรโบรมิก (ชื่ออื่นไฮโดรเจนโบรไมด์) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ของไฮโดรเจน (H) กับโบรมีน เป็นก๊าซไม่มีสีที่ก่อให้เกิดหมอกหนาในอากาศชื้น

อะไรคือวิธีที่จะได้รับไฮโดรเจนโบรไมด์

เนื่องจากความสามารถในการออกซิเดชั่นสูงของกรดไฮโดรโบรมิกจึงไม่สามารถได้รับจากการกระทำของกรดซัลฟิวริกที่เข้มข้นบนโลหะอัลคาไล ปฏิกิริยาต่อไปนี้เกิดขึ้น:

2KBr (โพแทสเซียมโบรไมด์) + 2H2SO4 (กรดกำมะถัน) = K2SO4 (โพแทสเซียมซัลเฟต) + SO2 (ซัลเฟอร์ออกไซด์) + Br2 (โมเลกุลโบรมีน) + 2H2O

1ในอุตสาหกรรมการผลิตกรดเช่นกรด hydrobromic ดำเนินการโดยปฏิกิริยาระหว่างองค์ประกอบที่มีปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่นสารภายใต้การพิจารณาสามารถรับได้ในวิธีต่อไปนี้:

H2 (โมเลกุลไฮโดรเจน) + Br2 (โมเลกุลโบรมีน) = 2HBr (กรด hydrobromic)

ปฏิกิริยานี้เป็นไปได้ที่อุณหภูมิตั้งแต่ 200 ถึง 400 องศา

2. อาจเป็นไปได้ที่จะได้รับกรดไฮโดรโปรริกและในห้องปฏิบัติการในหลายวิธี

- โดยการไฮโดรไลซิสของ pentobromide phosphorus หรือ tribromide

PBr3 (ไทรโบรไมด์) + 3H2O (โมเลกุลของน้ำสามโมเลกุล) = H3PO3 (กรดฟอสฟอริก) + 3HBr (กรดไฮโดรโทรromicสูตรทางเคมี)
PBr5 (pentabromide) + 4H2O (สี่โมเลกุลน้ำ) = H3PO4 (กรดฟอสฟอริก) + 5HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)

- โดยการลดโบรมีน:

3Br2 (สามโมเลกุลของโบรมีน) + S (กำมะถัน) + 4H2O (น้ำ) = (ปฏิกิริยาเป็นไปได้ที่อุณหภูมิ 100-150 องศา) H2SO4 (กรดซัลฟูริก) + 6HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)
3Br2 (สามโมเลกุลของโบรมีน) + KNO2 (โพแทสเซียมไนไตรท์) + 4H2O (น้ำ) = KNO3 (โพแทสเซียมไนเตรต) + 2HBr (ไฮโดรเจนโบรไมด์)

- โดยการกำจัดโลหะอัลคาไลจากโบรไมด์ด้วยกรดเจือจาง:

KBr (โพแทสเซียมโบรไมด์) + H2SO4 (กรดซัลฟูริก) = KHSO4 (โพแทสเซียมไฮโดรซัลเฟต) + HBr (ปล่อยเป็นก๊าซ)

3. เป็นผลพลอยได้ไฮโดรเจนโบรไมด์สามารถรับได้ในการสังเคราะห์อนุพันธ์โบรโมอินทรีย์

คุณสมบัติทางกายภาพของไฮโดรเจนโบรไมด์:

1. กรด Hydrobromic เป็นก๊าซไม่มีสีที่มีกลิ่นไม่พึงประสงค์ รมควันอย่างยิ่งในอากาศ มันทนต่ออุณหภูมิสูง

2มันละลายได้ดีใน H2O (น้ำ) และเอทานอลในรูปแบบอิเล็กโทรไลต์ สารละลายไฮโดรเจนโบรไมด์ที่เป็นน้ำเกิดจากส่วนผสมของ azeotropic ที่เดือดที่อุณหภูมิ 124 องศา ไฮโดรเจนโบรไมด์ครึ่งลิตร (ที่ 0 องศา) ละลายในน้ำหนึ่งลิตร

3. ในกระบวนการทำความเย็นสารละลายไฮโดรเจนโบรไมด์สามารถให้ผลึกไฮเดรตดังนี้: HBr * H2O, HBr * 2H2O, HBr * 4H2O

4. ไฮโดรเจนโบรไมด์บริสุทธิ์ก่อให้เกิดผลึกของซินโธนีของออร์โธฮอมบิก, กลุ่มอวกาศ F mmm

5. ที่อุณหภูมิ -66.8 องศามันจะกลายเป็นของเหลวและที่ -87 องศาจะแข็งตัว

คุณสมบัติทางเคมีของไฮโดรเจนโบรไมด์:

1. กรด Hydrobromic สัมผัสกับน้ำทำให้เกิดกรด monobasic ปฏิกิริยานี้มีลักษณะดังนี้:

HBr + H2O (น้ำ) = Br- (โบรมีนแอนไอออน) + H3O + (ไอออนไฮดรอกไซเนียม

2. สารนี้ทนต่ออุณหภูมิสูงอย่างไรก็ตามที่ 1000 องศาประมาณ 0.5% ของโมเลกุลทั้งหมดจะสลายตัว:

2HBr (กรด hydrobromic) = H2 (โมเลกุลไฮโดรเจน) + Br2 (โมเลกุลโบรมีน)

3. สารประกอบทางเคมีภายใต้การพิจารณาทำปฏิกิริยากับโลหะต่าง ๆ รวมทั้งฐานและออกไซด์ ตัวอย่างของปฏิกิริยา:

2HBr + Mg (แมกนีเซียม) = MgBr2 (แมกนีเซียมโบรไมด์) + H2 (ปล่อยเป็นแก๊ส)
2HBr + CaO (แคลเซียมออกไซด์) = CaBr2 (แคลเซียมโบรไมด์) + H2O (น้ำ)
HBr + NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์) = NaBr (โซเดียมโบรไมด์) + H2O (น้ำ)

4. ไฮโดรเจนโบรไมด์ยังเป็นตัวรีดิวซ์ ในอากาศค่อยๆออกซิไดซ์ ด้วยเหตุนี้สารละลายน้ำหลังจากเวลาผ่านไปกลายเป็นสีน้ำตาล ปฏิกิริยาจะเป็นดังนี้:

4HBr (กรด hydrobromic) + O2 (โมเลกุลออกซิเจน) = 2Br2 (โมเลกุลโบรมีน) + 2H2O (น้ำ)

ใบสมัคร

ไฮโดรเจนโบรไมด์ใช้ในการสร้าง (สังเคราะห์)อนุพันธ์อินทรีย์ต่าง ๆ ของโบรมีนและสำหรับการเตรียมโบรไมด์โลหะต่างๆ สิ่งที่สำคัญอย่างยิ่งคือโบรไมด์สีเงินซึ่งใช้ในการผลิตวัสดุถ่ายภาพภาพยนตร์

การขนส่งเป็นอย่างไร

ในกระบอกสูบที่มีความจุ 68 หรือ 6.8 ลิตรภายใต้ความดัน 24 บรรยากาศ