Inerte gasser, som også kalles edelgasser,okkupere hovedundergruppen til den åttende gruppen av det periodiske systemet. Det er bare seks av dem: helium (He), neon (Ne), argon (Ar), xenon (Xe) og radon (Rn). For å forstå naturen bør du først vurdere begrepet treghet. Treghet er svakhet eller mangel på evne til å reagere med andre kjemiske elementer. Det er nesten umulig å indusere en kjemisk reaksjon for å danne nye bindinger i slike stoffer.
Følgelig er inert gass en sjeldenheten edel monatomisk gass med høy treghet, som skyldes det energetisk stabile ytre nivået til atomets elektronskall. For eksempel har helium to elektroner i dette skallet, mens andre edelgasser har åtte hver. Dette forklarer deres fysiske og kjemiske egenskaper. Alle inerte gasser under normale forhold er fargeløse, luktfrie og lite løselige i vann. Deres koke- og smeltepunkt øker i samsvar med økningen i størrelsen på atomene.
Fram til 1962 var forskerne sikre på at alleedelgasser er fullstendig inerte. Men den kanadiske kjemikeren N. Bartlett var i stand til å bevise det motsatte, etter å ha fått den første kjemiske forbindelsen av xenon, det såkalte xenon-heksafluorplatinat. Denne forbindelsen er et oransje fast stoff med et krystallgitter. I fremtiden ble antallet forbindelser betydelig utvidet.
Utbredelse og utdanning i naturen
De mest edle gassene i universet erhelium er utbredt, og under terrestriske forhold - argon (volum det opptar 0,934%). I svært små mengder finnes inerte gasser i bergarter og gasser av naturlige brennbare materialer, og i oppløst form kan de finnes i olje og vann.
Under naturlige forhold kan edelgasserdannet som et resultat av ulike kjernefysiske reaksjoner. For eksempel tjener radioaktive uranpreparater som en kilde til radon. Noen av disse kjemiske elementene er av kosmogen opprinnelse.
Alle inerte gasser, bortsett fra Rhodon, har en rekke isotoper.
Reservene av disse gassene synker ikke. Bare helium forsvinner gradvis, veldig sakte i det interstellare rommet.
søknad
Inerte gasser er mye brukt innenelektroteknikk. Argon, på grunn av sin inaktivitet og lave varmeledningsevne, brukes i en blanding med nitrogen for å fylle elektriske lamper. Argon- og neonfyllingsrør for opplyste annonser, mens de lyser blått, og neonrør lyser oransjerøde.
Argon brukes også i et kjemisk laboratoriumøve på. I industrien har den funnet sin anvendelse for varmebehandling av lett oksiderte metaller. Argon skaper en beskyttende atmosfære der du kan sveise eller kutte sjeldne og ikke-jernholdige metaller, smelte wolfram, titan, zirkonium. En radioaktiv isotop av argon brukes til å kontrollere ventilasjonssystemer.
Krypton og xenon har enda mindre varmeledningsevne enn argon, så elektriske lamper fylt med dem er mer holdbare og mer økonomiske enn de som er fylt med nitrogen eller argon.
Dykkere puster en blanding av helium og oksygen somlar deg forlenge oppholdet under vann betydelig og svekker dramatisk de smertefulle fenomenene forårsaket av trykkendringer når de stiger til overflaten.
Flytende helium brukes som kjølemiddel i forskjellige studier, siden kokepunktet til denne gassen er -268,9 ° C.
Egenskapen for fullstendig treghet av helium brukes tilsveising i atmosfæren, for produksjon av ultrarene metaller, kromatografi. Og den høye permeabiliteten gjorde det mulig å lage lekkasjedetektorer i lav- og høytrykksapparater.
