Электродный потенциал – это разность elektrostatische potentialen tussen de elektrolyt en de elektrode. Het uiterlijk van een dergelijke potentiaal is te wijten aan de ruimtelijke scheiding van ladingen, die tegengestelde tekens hebben op de fasescheidingsbegrenzing met de vorming van een elektrische dubbellaag.
Ruimtelijke ladingsscheiding op de grenstussen de metaalelektrode en de elektrolytoplossing is geassocieerd met dergelijke verschijnselen als de overdracht van ionen van het metaal naar de oplossing bij het proces van het tot stand brengen van elektrochemisch evenwicht, evenals de adsorptie van ionen van de elektrolyt aan het oppervlak van de elektrode; gasverplaatsing voorbij het ionisch positief geladen kristalrooster; niet-coulomb adsorptie van ionen of vloeibare moleculen op de elektrode. Dankzij de laatste twee verschijnselen is de elektrodepotentiaal nooit nul, zelfs niet als de lading op het metalen oppervlak nul is. De absolute waarde van de potentiaal van een enkele elektrode is niet bepaald, voor dit doel wordt de methode gebruikt voor het vergelijken van de referentie en onderzochte elektroden. De elektrodepotentiaal is gelijk aan de sterkte van de elektromotorische kracht (EMF) verkregen in het elektrochemische circuit.
Для растворов на водной основе принято gebruik waterstofelektroden. Standaardelementen van dit type worden gebruikt als standaarden in een verscheidenheid aan elektrochemische metingen, evenals in galvaniseerinrichtingen. Een waterstofelektrode is een draad of plaat van metaal die goed waterstofgas absorbeert (vaak wordt palladium of platina gebruikt). Een dergelijke plaatdraad wordt verzadigd bij atmosferische druk met waterstof en vervolgens ondergedompeld in een waterige oplossing die rijk is aan waterstofionen. Het potentieel van een dergelijke plaat is evenredig met de concentratie van ionen in de oplossing. Het element is een standaard; ten opzichte hiervan wordt het elektrodepotentiaal van een chemische reactie gemeten.
При сборке гальванических элементов на базе waterstof en detecteerbare apparaten op het oppervlak van de metaalreactie van de platinagroep gaan (reversibel), wat ofwel het proces van reductie of oxidatie betekent. Het type proces hangt af van het potentieel van de reactie van het element dat wordt bepaald. De potentiaal van de waterstofelektrode is nul als de waterstofdruk een atmosfeer is, de protonenconcentratie in de oplossing één mol per liter en de temperatuur 298 K. Als het onderzochte element in de referentieomstandigheden gelijk is aan één, dat wil zeggen, de activiteit van de ionen die de potentiaal beïnvloeden, en gasdruk - 0,101 MPa, de waarde van een dergelijk potentieel wordt standaard genoemd.
Het meten van de emf van een galvanische elektrode instandaardomstandigheden, bereken de standaard elektrodepotentiaal van de chemische reactie. Gewoonlijk wordt deze waarde gemeten onder omstandigheden waarbij alle thermodynamische activiteiten van de potentiaalbepalende reactie gelijk zijn aan eenheid en de gasdruk 0,01 * 105 Pa is. De potentiaal van het geteste element wordt als positief beschouwd als in de "stroombron" -modus elektronen van links naar rechts bewegen in het externe circuit en positief geladen deeltjes in de elektrolyt.
