Wat is een neutron? Wat zijn de structuur, eigenschappen en functies ervan? Neutronen zijn de grootste van de deeltjes waaruit de atomen bestaan, die de bouwstenen van alle materie zijn.
Atoom structuur
Neutronen zitten in de kern - een dicht gebiedatoom, ook gevuld met protonen (positief geladen deeltjes). Deze twee elementen worden bijeengehouden door een kracht die nucleair wordt genoemd. Neutronen hebben een neutrale lading. De positieve lading van het proton wordt vergeleken met de negatieve lading van het elektron om een neutraal atoom te creëren. Ondanks het feit dat de neutronen in de kern de lading van het atoom niet beïnvloeden, hebben ze nog steeds veel eigenschappen die het atoom beïnvloeden, waaronder het niveau van radioactiviteit.
Neutronen, isotopen en radioactiviteit
Частица, которая находится в ядре атома - нейтрон 0.2% meer proton. Samen vormen ze 99,99% van de totale atoommassa. Atomen van hetzelfde element kunnen een ander aantal neutronen hebben. Wanneer wetenschappers naar atoommassa verwijzen, bedoelen ze de gemiddelde atoommassa. Koolstof heeft bijvoorbeeld meestal 6 neutronen en 6 protonen met een atoommassa van 12, maar soms komt het voor met een atoommassa van 13 (6 protonen en 7 neutronen). Koolstof met atoomnummer 14 bestaat ook, maar is zeldzaam. Dus de atoommassa voor koolstof wordt gemiddeld tot 12.011.
Wanneer atomen een ander aantal neutronen hebben,ze worden isotopen genoemd. Wetenschappers hebben manieren gevonden om deze deeltjes aan de kern toe te voegen om grote isotopen te maken. Nu heeft de toevoeging van neutronen geen invloed op de lading van het atoom, omdat ze geen lading hebben. Ze verhogen echter de radioactiviteit van het atoom. Dit kan leiden tot zeer onstabiele atomen die hoge energieniveaus kunnen ontladen.
Wat is een kern?
In de chemie is de kern positief geladen.het centrum van een atoom, dat bestaat uit protonen en neutronen. Het woord "kernel" komt van de Latijnse kern, wat een vorm is van het woord dat "noot" of "kernel" betekent. Deze term werd bedacht in 1844 door Michael Faraday om het centrum van een atoom te beschrijven. De wetenschappen die betrokken zijn bij de studie van de kern, de studie van de samenstelling en kenmerken ervan, worden nucleaire fysica en nucleaire chemie genoemd.
Protonen en neutronen worden vastgehouden door een sterke nucleairemet geweld. Elektronen worden aangetrokken door de kern, maar bewegen zo snel dat hun rotatie plaatsvindt op een bepaalde afstand van het centrum van het atoom. De nucleaire lading met een plusteken komt van protonen, maar wat is een neutron? Dit is een deeltje dat geen elektrische lading heeft. Bijna het gehele gewicht van een atoom zit in de kern, omdat protonen en neutronen een veel grotere massa hebben dan elektronen. Het aantal protonen in een atoomkern bepaalt zijn identiteit als een atoom van een specifiek element. Het aantal neutronen betekent dat de isotoop van het element een atoom is.
Atoomkerngrootte
De kern is veel kleiner dan de totale diameter van het atoom, omdatdat elektronen op afstand van het centrum kunnen zijn. Het waterstofatoom is 145.000 keer groter dan zijn kern, en het uraniumatoom is 23.000 keer groter dan zijn centrum. De waterstofkern is de kleinste omdat deze uit een enkel proton bestaat.
Rangschikking van protonen en neutronen in de kern
Proton en neutronen worden meestal afgebeeld alssamengeperst en gelijkmatig verdeeld over de bollen. Dit is echter een vereenvoudiging van de feitelijke structuur. Elk nucleon (proton of neutron) kan een bepaald energieniveau en bereik van locaties innemen. Hoewel de kern bolvormig kan zijn, kan deze ook peervormig, bolvormig of schijfvormig zijn.
De kernen van protonen en neutronen zijnbaryons bestaande uit de kleinste subatomaire deeltjes genaamd quarks. De zwaartekracht heeft een zeer kort bereik, dus protonen en neutronen moeten heel dicht bij elkaar zijn om te worden gebonden. Deze sterke aantrekkingskracht overwint de natuurlijke afstoting van geladen protonen.
Proton, neutron en elektron
Een krachtige impuls voor de ontwikkeling van wetenschap zoalsnucleaire fysica, was de ontdekking van het neutron (1932). Bedankt voor dit volgt de Engelse natuurkundige D. Chadwick, die een student was van Rutherford. Wat is een neutron? Dit is een onstabiel deeltje dat in slechts 15 minuten in staat is om in een proton, elektron en neutrino te vervallen, het zogenaamde massaloze neutrale deeltje.
Het deeltje kreeg zijn naam vanwege het feit dathet heeft geen elektrische lading, het is neutraal. Neutronen zijn extreem dicht. In de geïsoleerde toestand heeft één neutron een massa van slechts 1,67 · 10-27en als je een theelepel dicht opeengepakt met neutronen neemt, weegt het resulterende stuk materie miljoenen tonnen.
Het aantal protonen in de kern van een element wordt genoemdatoomnummer. Dit nummer geeft elk element zijn eigen unieke identiteit. In de atomen van sommige elementen, zoals koolstof, is het aantal protonen in de kernen altijd hetzelfde, maar het aantal neutronen kan variëren. Het atoom van een bepaald element met een bepaald aantal neutronen in de kern wordt een isotoop genoemd.
Zijn afzonderlijke neutronen gevaarlijk?
Wat is een neutron?Dit is een deeltje dat samen met het proton deel uitmaakt van de kern van een atoom. Soms kunnen ze echter alleen bestaan. Wanneer neutronen zich buiten de atoomkernen bevinden, verwerven ze potentieel gevaarlijke eigenschappen. Wanneer ze met hoge snelheid bewegen, produceren ze dodelijke straling. De zogenaamde neutronenbommen, bekend om hun vermogen om mensen en dieren te doden, hebben een minimaal effect op levenloze fysieke structuren.
Neutronen zijn een zeer belangrijk onderdeel van een atoom.De hoge dichtheid van deze deeltjes in combinatie met hun snelheid geeft ze extreme vernietigende kracht en energie. Als gevolg hiervan kunnen ze atomen die raken raken veranderen of zelfs verscheuren. Hoewel het neutron een zuivere neutrale elektrische lading heeft, bestaat het uit geladen componenten die elkaar opheffen ten opzichte van de lading.
Het neutron in een atoom is een klein deeltje.Net als protonen zijn ze te klein om zelfs met een elektronenmicroscoop te worden gezien, maar ze zijn er omdat dit de enige manier is om het gedrag van atomen te verklaren. Neutronen zijn erg belangrijk voor het waarborgen van de stabiliteit van een atoom, maar buiten het atoomcentrum kunnen ze niet lang bestaan en rotten gemiddeld slechts in 885 seconden (ongeveer 15 minuten).
