Одно из важнейших мест в научном восприятии De moderne wereld wordt bezet door de zogenaamde kwantumtheorie. Het is gebaseerd op de positie dat de energie verborgen in het elektron kan worden berekend, omdat de waarde ervan slechts bepaalde waarden kan aannemen. In dit geval is de belangrijkste consequentie van een dergelijke toestand de conclusie dat de toestand van een elektron op een bepaald moment kan worden beschreven door een reeks kwantitatieve indicatoren - kwantumgetallen.
Het belangrijkste in deze theorie isquantum nummer. Deze term in de moderne natuurkunde wordt een kwantitatieve indicator genoemd, volgens welke een gegeven elektronstaat tot een bepaald energieniveau behoort. Het energieniveau is op zijn beurt een verzameling orbitalen, waarvan het verschil in energie extreem klein is.
Zoals volgt uit deze bepaling, de belangrijkstehet kwantumgetal kan gelijk zijn aan een van de positieve natuurlijke getallen. In dit geval is een ander feit van fundamenteel belang. In het geval van een elektronovergang naar een ander energieniveau, zal het belangrijkste kwantumgetal inderdaad noodzakelijkerwijs zijn waarde veranderen. Hier is het heel toepasselijk om een parallel te trekken met het Niels Bohr-model, waarbij een elementair deeltje van de ene baan naar de andere overgaat, waardoor een bepaalde hoeveelheid energie vrijkomt of geabsorbeerd wordt.
Het belangrijkste kwantumgetal is het meest directeis gerelateerd aan het orbitale kwantumgetal. Het punt is dat elk energieniveau inhomogeen van aard is en meerdere orbitalen tegelijk omvat. Degenen van hen die dezelfde energiewaarde hebben, vormen een apart subniveau. Om erachter te komen tot welk subniveau deze of gene orbitaal behoort, wordt het concept van "orbitaal kwantumgetal" gebruikt. Om het te berekenen, is het noodzakelijk om er een af te trekken van het hoofdkwantumgetal. Dan zullen alle natuurlijke getallen van nul tot deze indicator het orbitale kwantumgetal vormen.
De belangrijkste functie van dit kwantitatievekarakteristiek is dat met zijn hulp niet alleen de correlatie van het elektron met een of ander subniveau is, maar ook het traject van het gegeven elementaire deeltje wordt gekarakteriseerd. Vandaar overigens de letteraanduiding van de orbitalen, die bekend zijn uit de scheikundeopleiding: s, d, p, g, f.
Een ander belangrijk kenmerk van de functieelektron is het magnetische kwantumgetal. De belangrijkste fysieke betekenis ervan is om de projectie van het impulsmoment te karakteriseren ten opzichte van de richting die samenvalt met de richting van het magnetische veld. Met andere woorden, het is nodig om de elektronen te onderscheiden die de orbitalen bezetten, waarvan het kwantumgetal hetzelfde is.
Het magnetische kwantumgetal kan variërenbinnen 2l + 1, waarbij l een kwantitatief kenmerk is van het orbitale kwantumgetal. Daarnaast wordt ook het magnetische spincijfer onderscheiden, wat nodig is om de kwantumeigenschap van een elementair deeltje in zijn zuivere vorm te karakteriseren. Spin is niets meer dan impulsmoment, dat kan worden vergeleken met de rotatie van een elektron om zijn eigen denkbeeldige as.
