Kleurloze viskeuze vloeistof, kookpuntdat is 269,2 ºС, en het soortelijk gewicht is 1,83 g / ml bij omgevingstemperatuur (20 ºC) - dit is zwavelzuur. Het smeltpunt van deze stof is slechts 10,3 ° C.
Het concentratieniveau van zwavelzuur is binnenin veel opzichten de bepalende factor voor de toepassing ervan in de chemie en industriële productie. In de regel worden twee voorwaardelijke hoofdverdelingen van concentratieniveaus onderscheiden, hoewel het in strikt wetenschappelijke zin onmogelijk is om er een numerieke lijn tussen te trekken. Volgens deze classificatie worden verdund zwavelzuur en geconcentreerd zwavelzuur gescheiden.
Interactie met een aantal metalen zoalsijzer, zink, magnesium, deze stof geeft tijdens de reactie waterstof af. Bij interactie met ijzer treedt bijvoorbeeld een reactie op, waarvan de formule als volgt is geschreven: Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2. Er moet aan worden herinnerd dat verdund zwavelzuur, waarvan de eigenschappen het karakteriseren als het sterkste oxidatiemiddel, praktisch geen interactie heeft met metalen met een lage activiteit - koper, zilver, goud.
Omdat het een sterk oxidatiemiddel is, is deze verbinding in staat een zeer groot aantal metalen te oxideren; deze eigenschap bepaalt het wijdverbreide gebruik in verschillende industriële productiegebieden.
In de regel bij interactie met chemischactieve stoffen, bijvoorbeeld magnesium of natrium, wordt als resultaat van de redoxreactie zwaveloxide (IV) verkregen, en als deze actieve stoffen metalen zijn, dan wordt als resultaat van de reactie waterstofsulfide (H2S) en zwavel (S ) zijn verkregen. Deze actieve metalen kunnen calcium, kalium, het reeds genoemde magnesium en andere zijn.
Watervrij, of zoals het wordt genoemd,hooggeconcentreerd zwavelzuur heeft geen of zwakke wisselwerking met metalen, bijvoorbeeld met ijzer, omdat ijzer een extreem lage chemische activiteit heeft. Het resultaat van hun interactie kan alleen de vorming op het oppervlak zijn van de legering die ijzer bevat, een sterke film waarvan de chemische samenstelling oxiden bevat. Dit komt door het feit dat verdund zwavelzuur, en nog meer geconcentreerd, voornamelijk wordt opgeslagen en vervoerd in containers gemaakt van metalen: titanium, aluminium, nikkel.
Deze stof kan niet-metalen en zelfs oxiderentonen hun oxiderende eigenschappen in de loop van reacties met complexe stoffen, die reductiemiddelen zijn. De aard van het verloop van dergelijke reacties wordt bepaald door de concentratiegraad van verdund zwavelzuur in elk afzonderlijk geval. Aan de andere kant heeft deze stof, ongeacht het concentratieniveau, veel van de karakteristieke eigenschappen die andere zuren hebben. Het is bijvoorbeeld in staat om te reageren met oxiden, waardoor er zouten vrijkomen. Hetzelfde gebeurt bij interactie met hydroxiden. Bovendien is verdund zwavelzuur, waarvan de formule H2SO4 is, een tweebasische verbinding, die ook enkele eigenschappen vormt die alleen kenmerkend zijn bij interactie met andere stoffen. Het belangrijkste is dat als gevolg van deze interacties twee soorten zouten worden gevormd: medium (voor geconcentreerd zuur) zouten - sulfaten en voor verdunde zouten - zure zouten, hydrosulfaten.
Zoals al opgemerkt, verdund zwavelzuur -belangrijk en wijdverbreid product in de chemische industrie. Toepassingen in andere industriële gebieden zijn ook veelzijdig. Het wordt dus gebruikt bij de productie van kunstmatige vezels en verschillende soorten kunststoffen, minerale meststoffen, kleurstoffen. De eigenschappen van het zuur zijn gewild bij de vervaardiging van explosieven. Bij de metallurgische productie is het onmisbaar voor de productie van metalen en wordt het ook veel gebruikt als gasdroger.
Derivaten van zwavelzuur - sulfaten - worden actief gebruikt in de landbouw, in de industrie - bij de productie van verf, papier, rubber, gips en nog veel meer.
