Stikstofmonoxide (I, II, III, IV, V): eigenschappen, productie, toepassing

introductie

Stikstof inhet periodiek systeem van chemische elementen van DI Mendeleev, kan worden gezien dat het een variabele valentie heeft. Dit betekent dat stikstof meerdere binaire verbindingen vormt met zuurstof tegelijk. Sommigen van hen zijn onlangs ontdekt en sommige zijn op en neer bestudeerd. Er zijn onstabiele en stabiele stikstofoxiden. De chemische eigenschappen van elk van deze stoffen zijn totaal verschillend, daarom moeten bij het bestuderen ervan ten minste vijf stikstofoxiden in overweging worden genomen. Dit is wat in het artikel van vandaag zal worden besproken.

Stikstofmonoxide (I)

Formule - N₂O. Het wordt soms stikstofoxonitride, distikstofoxide, lachgas of lachgas genoemd.

eigenschappen

Onder normale omstandigheden wordt het weergegeven door een kleurloos gas,met een zoetige geur. Het kan worden opgelost in water, ethanol, ether en zwavelzuur. Als gasvormig eenwaardig stikstofoxide wordt verwarmd tot kamertemperatuur onder een druk van 40 atmosfeer, verdikt het tot een kleurloze vloeistof. Het is een niet-zoutvormend oxide dat tijdens verhitting ontleedt en zich in reacties als reductiemiddel laat zien.

receptie

Dit oxide wordt gevormd bij verhitting van droog ammoniumnitraat. Een andere manier om het te verkrijgen is door thermische ontleding van het sulfaminezuur + salpeterzuurmengsel.

toepassing

Gebruikt als remedie voorinhalatie-anesthesie, de voedingsindustrie kent dit oxide als additief E942. Het verbetert ook de technische kenmerken van verbrandingsmotoren.

Stikstofmonoxide (II)

Formule - NEE. Komt voor onder de namen stikstofmonoxide, stikstofmonoxide en nitrosylradicaal

eigenschappen

Onder normale omstandigheden ziet het eruit als een kleurloosgas dat slecht oplosbaar is in water. Het is moeilijk vloeibaar te maken, maar het is blauw in vaste en vloeibare toestand. Dit oxide kan worden geoxideerd door zuurstof uit de lucht

receptie

Het is vrij eenvoudig om het te krijgen, hiervoor moet je opwarmen tot 1200-1300^overMet een mengsel van stikstof en zuurstof. Onder laboratoriumomstandigheden wordt het in verschillende experimenten tegelijk gevormd:

• Reactie van koper en 30% salpeterzuuroplossing.
• Reactie tussen ijzerchloride, natriumnitriet en zoutzuur.
• Reactie van salpeterigzuur en joodwaterstofzuren.

toepassing

Dit is een van de stoffen waaruit salpeterzuur wordt gewonnen.

Stikstofmonoxide (III)

Formule - N₂oh₃​Het kan ook salpeterig anhydride en stikstofdioxide worden genoemd.

eigenschappen

Onder normale omstandigheden is het een vloeistof die blauw van kleur is, en onder standaardomstandigheden is het een kleurloos gas. Zuiver oxide bestaat alleen in vaste aggregatietoestand.

receptie

Gevormd door de interactie van 50% salpeterzuur en vast oxide van driewaardig arseen (het kan ook worden vervangen door zetmeel).

toepassing

Met behulp van deze stof worden salpeterigzuur en zijn zouten in laboratoria verkregen.

Stikstofmonoxide (IV)

Formule - NEE₂​Het kan ook stikstofdioxide of bruingas worden genoemd.

eigenschappen

De achternaam komt overeen met een van zijn eigenschappen. Dit oxide heeft immers de vorm van een roodbruin gas of een gelige vloeistof. Het wordt gekenmerkt door een hoge chemische activiteit.

receptie

Dit oxide wordt verkregen door de interactie van salpeterzuur en koper, evenals tijdens de thermische ontleding van loodnitraat.

toepassing

Met behulp hiervan worden zwavelzuur en salpeterzuur geproduceerd, vloeibare raketbrandstof en gemengde explosieven geoxideerd.

Stikstofmonoxide (V)

Formule - N₂oh₅​Kan distikstofpentoxide, nitroylnitraat of salpeterzuuranhydride worden genoemd.

eigenschappen

Heeft het uiterlijk van kleurloze en zeer vluchtige kristallen. Ze kunnen smelten bij 32,3^overS.

receptie

Dit oxide wordt gevormd door verschillende reacties:

• Uitdroging van salpeterzuur met vijfwaardig fosforoxide.
• Droog chloor over zilvernitraat passeren.
• Interactie van ozon met vierwaardig stikstofoxide.

toepassing

Vanwege zijn extreme instabiliteit wordt het nergens in zijn pure vorm gebruikt.

conclusie

Er zijn negen stikstofoxiden in de chemie,het bovenstaande zijn slechts klassieke verbindingen van dit element. De andere vier zijn, zoals gezegd, onstabiele stoffen. Ze zijn echter allemaal verenigd door één eigenschap: hoge toxiciteit. Uitstoot van stikstofoxiden in de atmosfeer leidt tot een verslechtering van de gezondheid van mensen die in de buurt van industriële chemische fabrieken wonen. Symptomen van vergiftiging met een van deze stoffen zijn toxisch longoedeem, verstoring van het centrale zenuwstelsel en bloedschade, waarvan de oorzaak de binding van hemoglobine is. Daarom moeten stikstofoxiden voorzichtig worden gehanteerd en moeten in de meeste gevallen beschermingsmiddelen worden gebruikt.