Dideliame žodyne žodis ekvivalentasLotynų kalba skamba kaip aequivalens) yra paaiškinta kaip kažkas panašaus, ekvivalentiško ar lygiaverčio kitam, kuris gali visiškai jį pakeisti. Chemijos, iš ekvivalentų teisė (naudojamas nuo 18 amžiaus pabaigoje, jis yra mokoma mokykloje, taikomi chemikai ir biologai iš įvairių šalių teoriškai ir praktiškai) nustatyta, kad visi chemikalai reaguoja proporcingai jų ekvivalentai. Įstatymą atidarė vokiečių chemikas IV Richteris, kurio kūriniai jau seniai nebuvo žinomi. Savo trijų garsumo darbo paskelbtas per laikotarpį nuo 1792 iki 1794 metų, pavadinimu "principai stechiometrija arba matavimo cheminių elementų metodas", Akademinis parodė, kad chemikalai reaguoja paprastą santykį. Jis taip pat įvedė tokią sąvoką kaip "stechiometrija". Dabar tai yra visa chemijos dalis, kurioje aprašomas reagentų, patenkančių į cheminę sąveiką, santykis.
Richteris buvo pirmasis jo darbuose, kuriuos jis paminėjokiekybinės reakcijų lygtys. Tai yra sąlyginis įrašas, kuriame yra kokybinės ir kiekybinės informacijos apie procesus, vykstančius įvairių cheminių medžiagų, vadinamų reagentais, sąveikai. Net alcheminio mokslo metu mokslininkai naudojo skirtingus simbolius, kad suprojektuotų paprastus elementus, vėliau atrasti sudėtingų (sudarytų iš kelių elementų) cheminių medžiagų formulės. Bet Richteris IV (pagal savo mokytojo ir filosofo Imanuelio Kanto, kuris teigė, kad kai kurie gamtos mokslų srityse yra tiek, kiek tikrąjį mokslą, nes jame yra matematikos įtaką), naudojami cheminių formulių disertaciją ir terminas "stechiometrija", apibūdino kiekybiniam lygtį reakcijos ir atrado lygiaverčių įstatymą. Parodyta formulė gali būti parašyta: E2 • m1 = E1 • m2. Kai m1 ir m2 yra medžiagų "1" ir "2" masės, o E1 ir E2 yra jų cheminiai ekvivalentai.
Чтобы понять Закон эквивалентов, необходимо paaiškinti, kad ekvivalentas yra sąlyginis arba realus medžiagos kiekis, kuris oksidacijos-redukcijos reakcijoje gali pridėti vandenilio katijoną rūgšties-bazės reakcijose arba elektroną. Ekvivalentinė masė yra vienos masės masė. Manoma, kad 1 ekvivalentas cheminės medžiagos reaguoja (arba išstumia) 1 gramu vandenilio arba 8 gramų deguonies arba 35,5 gramų chloro. Praktikoje medžiagos kiekis ekvivalentu dažnai turi labai mažą vertę, todėl įprasta tai išreikšti moliais. 1 molis turi nuolatinį dalelių skaičių (atomus, jonus ar molekules), jis lygus Avagadro skaičiui: NA = 6,0214179 (30) · 1023. Vieno molio medžiagos masė, išreikšta gramais, yra lygi masės masės atomų vienetais.
Опираясь на Закон эквивалентов, можно утверждать, kad rūgštinis-bazinis titravimo teka per reakcijos lygtį: KOH + HCl → KCl + H2O, todėl iš 1 moliui kalio hidroksido sąveikos su 1 moliui druskos rūgšties druskos, gautos sumaišius 1 mol vadinamas kalio chlorido, ir 1 mol vandens. Tai yra, svorio ekvivalentas kalio hidroksido lygus El KOH = 39 + 16 + 1 = 56 g druskos rūgšties - El HCl = 1 + 35 = 36 g, kalio chloridas - El KCl = 39 + 35 = 74 g, vandens - El H2O = • 2 1 + 16 = 18 tam, kad visiškai neutralizuoti 56 g kalio hidroksido būtiną iki 36 g druskos rūgšties. Rezultatas bus 74 g kalio chlorido ir 18 g vandens. Bet kadangi įstatymo, kad svorio medžiagos, nesureagavusi proporcingas jų ekvivalentai, tuomet žinant reagentu gali apskaičiuoti, kiek pateks į reakcijos ar veikiant antruoju reagentu apskaičiuoti produkto išeigą sumą.
Pavyzdžiui, kiek kalio chlorido bus gaminamas, jeiYra žinoma, kad 100 g kalio hidroksido visiškai neutralizavo vandenilio chlorido rūgštimi? Naudojant ekvivalentų įstatymą, gali būti užrašyta taip: 56 • mKCl = 74 • 100. Tada mKCl = (74 • 100) / 56 = 132 A druskos rūgštimi, siekiant neutralizuoti kalio hidroksidas reikalaujama 100 64 100 Jei miesto g kalio hidroksido neutralizuoti sieros rūgštis: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O, tai reikalauja visiškai kitokio kiekio rūgšties. Kaip nurodyta stechiometrinis koeficientų Šioje reakcijoje, 2 molių kalio hidroksido reaguoti 1 moli, sieros rūgšties ir rezultatas yra 1 mol kalio sulfatu ir 2 vandens molis. Žinant, ką svoris nesureagavusiais medžiagų proporcingas lygiavertės svorių, vienas gali rašyti: 2 • 56 • 98 • mH2SO4 = 100, tada 100 neutralizuoti kalio hidroksido reikalaujama mH2SO4 = 88 g sieros rūgšties. Šiuo atveju susidaro 155 g kalio sulfato. Vandens paskirtą neutralizavimo 100 g kalio hidroksido druskos arba sieros rūgšties,, bus tas pats, ir yra lygi 32 g.
Taikomas Chemijos ekvivalentų įstatymas(analitinis, neorganinis, organinis ir kt.) medžiagoms tirti ir kitiems eksperimentams, pagrįstiems cheminių reakcijų balanso apskaičiavimu. Be to, jis naudojamas (medžiagų balansų sudarymui) projektuojant ir eksploatuojant chemines medžiagas sintezei skirtų laboratorijų, bandomųjų arba pramoninių įrenginių. Jas nuolat naudoja cheminių, medicininių, biologinių, sanitarinių ir epidemiologinių laboratorijų specialistai, nes tai yra formulės, naudojamos daugelio bandymų rezultatams apskaičiuoti.
